2018版高中化学研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版.pptx

第2课时常见物质的检验,专题1第二单元研究物质的实验方法,学习目标定位1.学会Cl、等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.取一支试管，加入2mLNH4Cl溶液，再加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是。(2)反应的化学方程式是。(3)实验结论是。,湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH4ClNaOHNaClNH3H2O,铵盐中的NH与碱反应有NH3产生,相关视频,2.取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为。,生成白色沉淀,KClAgNO3=AgClKNO3,相关视频,3.取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为_。,K2SO4,BaCl2=BaSO42KCl,相关视频,离子检验的思维流程对物质中所含离子进行检验时，通常按如下思路进行：,1.下列关于离子检验的说法正确的是A.某溶液加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NHB.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC.某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SOD.某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag或SO或CO或SO,答案,解析,易错提示,解析A项中某溶液与NaOH溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH3；,易错提示,易错提示检验下列离子时，一定注意下列问题：,1.定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。2.操作,金属或它们的化合物,盐酸,二、焰色反应,原火焰颜色相同,试样,火焰的颜色,无色,盐酸,3.几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈色。(2)钾元素的焰色反应呈色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4.应用(1)检验的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反应制节日烟火。,黄,浅紫,金属元素,2.下列说法正确的是A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反应不能用于物质的鉴别D.焰色反应是化学变化,答案,解析,解析焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。,易错警示,易错警示(1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。(2)焰色反应可以鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。,常见离子的检验方法,学习小结,检验一种离子时,需要排除性质相近离子的干扰,否则易得出错误的结论。,达标检测,1.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解，加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,1,2,3,4,5,解析铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。,答案,解析,2.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D.排除钡离子以外的其他阳离子干扰,解析硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也无关；Ag、等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列溶液中离子检验的结论正确的是A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,4.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2,解析题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。A组可以利用溶液颜色的不同来鉴别；B组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3；D组可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2；C组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na、K的方法只能用焰色反应。,1,2,3,4,5,答案,解析,5.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：,1,2,3,4,5,答案,解析,(1)欲证明滤液中存在选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明均存在。,稀盐酸,BaCl2(其他答案合理也可),1,2,3,4,5,(2)如何洗涤MgCO3沉淀？_。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。,沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次,(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？_。,1,2,3,4,5,