九年级科学 1.6几种重要的盐(第2课时)课件新版浙教版.pptx

盐与碱反应,回顾1：碳酸盐（CO32-）检验方法：,盐与酸反应,盐与盐反应吗？,回顾2：工业制NaOH:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水,井盐,海盐,湖盐,岩盐,氯化钠在自然界分布很广,食盐用途:,1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉),注意:摄入过高,会引起高血压,2.制生理盐水（0.9%）,0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.,日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.,3.重要的化工原料制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等,白色沉淀,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸,实验1:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?,反应的化学方程式:,实验2:在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_,白色沉淀,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,反应的化学方程式:,盐盐新盐新盐,规律：,Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理,Na2CO3溶液中含有的离子,CaCl2溶液中含有的离子,2Na+,CO32,Ca2+,2CI,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,你能找出这个反应类型有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,这种反应类型叫复分解反应。,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,复分解反应模型表示：,AB+CD=AC+BD,复分解反应的条件：,生成物中有沉淀或气体或水。,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？,NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl,这个反应不能进行。,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、Na2CO32HCl=2NaClH2O+CO22、Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O3、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl4、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2,上述物质能发生化学反应的是：_,1、2、,因为-3和4：不符合复分解反应的条件。,盐的分类,(按溶解性),盐,可溶性盐,不溶性盐,(按所含阳离子或阴离子分),盐,钾盐:,KClKNO3K2SO4等,钠盐:,镁盐:,硝酸盐:,碳酸盐:,.,NaClNaNO3Na2SO4等,MgCl2MgSO4Mg（NO3）2等,KNO3NaNO3Mg（NO3）2等,K2CO3Na2CO3MgCO3等,记忆规律：,可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）,大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等,铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）,硫酸钡BaSO4、氯化银AgCI,不可溶性盐：,不溶性碱：,如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等,可溶性碱：,KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、NH3.H2O,溶解性口诀,钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。氯化亚汞银沉淀，还有硫酸钡和铅。碳酸盐仅溶钾钠铵，溶碱也只有钾钙钠钡铵,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_2.AgCl:_3.NaNO3:_4.K2CO3:_5.BaSO4:_6.BaCl2:_7.CaCO3:_8.Na2CO3:_9.CuCl2:_10.AgNO3:_11.BaCO3:_12.Mg(OH)2:_13.H2SO4:_14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,小结：复分解反应及发生条件AB+CD=AD+CB,(1)发生范围：（）四大类物质之间,(2)反应进行的环境：大多数在（）中进行,生成沉淀或气体或水,酸应是强酸,两者均可溶,两者均可溶,无,无,酸.碱.盐.金属氧化物,水溶液,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg