江西省大余县新城中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（A卷）.docx

新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试高二年级化学试卷（A卷）考试范围：选修4第一、二章；考试时间：100分钟；命题人：一选择题（每题3分，共计48分）1. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是()ACO2=CO2H393.49 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol2. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键可放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3. 在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施下列说法不符合生产实际的是（）A使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果C制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能D利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物4. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=393.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol、H=890.3kJ/mol、H=2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol5. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ6. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它数据如表：化学键COOOC-HO-H键能kJmol-1798x413463下列说法正确的是A上表中x=(1796+b)/2BH2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJD利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g7. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则x的值为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi9. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）ABCD10. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)D反应物X的转化率t6点比t3点高11. 对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）AT1T2，正反应放热BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热DT1T2，正反应吸热12. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/4005008301 000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%13. 一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是（ ）编号温度()起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 molL-1s-1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行14. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是（ ）图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a c15. 对下列图像的描述正确的是（ ） 根据图甲可判断反应的H 0 根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35 图丙可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响 图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况ABCD16. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT1二非选择题（每空2分，共计52分）17. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）： t/s 0 30150 250 350 450 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2 0.2 x请回答下列问题：（1）x 的值是 ；（2）050s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是 ；（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是 ；（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是 ，PCl5的物质的量是 ，PCl5的转化率是 18. .中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，(H2)=_molL1min1（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9分钟时逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时正(CH3OH)。19. 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）a温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 20. 氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。AH0,S0 BH0，S0 CH0,S0 DH0,S0（2）定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)高二第一次考试化学参考答案A卷1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D 14.C 15.B 16.B17.（1）0.2； （2）0.0016mol/（Ls）；（3）250s 达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）0.2mol；0.8mol；20%18. (1) 0.125 (2)D (3) 75 (4) 30 (5)小于 19. （1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；（2）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol1；减小；（3）2；b c；