2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间三阿伏加德罗常数及应用课件.ppt

第一篇高考选择题满分策略,命题区间三阿伏加德罗常数及应用,角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,角度二阿伏加德罗常数的综合考查,栏目索引,角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：,说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,2.熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目,(2)求共价键数,3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molF2和Ar所含质子数均为18NAB.标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC.14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAD.标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子,答案,解析,解析甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。,1,2,3,4,5,2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC.84gNaHCO3晶体中含有NA个D.标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；,C项，碳酸氢钠晶体中不含，C错误；,D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。,1,2,3,4,5,3.(2017泰安二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAB.2L0.1molL1Na2CO3溶液中所含的数目为0.2NAC.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAD.1molH2O中所含的中子数为10NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A项正确；,由于水解，2L0.1molL1Na2CO3溶液中所含的数目小于0.2NA，B项错误；,28gC2H4的物质的量是1mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含共用电子对数目为6NA，C项错误；H2O分子中含有8个中子，1molH2O中所含的中子数为8NA，D项错误。,1,2,3,4,5,4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是A.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA,答案,解析,解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。,1,2,3,4,5,5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；,D项中含有18个中子。,1,2,3,4,5,角度二阿伏加德罗常数的综合考查,1.常考电子转移数目的判断总结,2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱,题组一真题演练1.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；,D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1L0.1molL1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；,D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二最新模拟4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1mol环己烷含非极性键的数目为5NAB.3.2gCu与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAC.1L0.5molL1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子数为0.5NAD.pH3的H2SO3溶液中，含有的H数为0.001NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析1个环己烷分子中含有6个碳碳非极性键，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，B项错误；葡萄糖是非电解质，在水中不电离，1L0.5molL1葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量为0.5mol，C项正确；缺少溶液的体积，无法计算溶液中的粒子数，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAB.1L0.1molL1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NAC.2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7NAD.常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA,答案,解析,解析在NaHSO4晶体中阴离子是，故A错误；,硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子数为NA。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NAB.1molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NAC.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D.VLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，错误；,B项，缺少溶液的体积，无法确定1molL1碳酸钠溶液中Na的数目，错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA，错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3NA，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三新题预测7.(2017郑州三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32gB.反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92kJmol1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.6NAC.1molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD.标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；转移6mol电子，放出92kJ热量，放出9.2kJ热量时,则转移0.6mol电子,B项正确；Cu2易水解，所以Cu2的数目小于NA，C项错误；,存在可逆反应2NO2N2O4，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.据化学进展报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molMg3N2中含阴离子数为2NAB.每消耗4.0gLiH时转移电子数为NAC.通常状况下，44.8LH2中含氢原子数为4NAD.1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析氮化镁中只含离子