九年级科学 2.2金属的化学性质2.2.1金属的化学性质课件新版浙教版.pptx_第1页
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第2节金属的化学性质,一、金属与氧气反应,1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?_。,镁,逐渐变黑,你能描述一下它们的反应现象吗？,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。,铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,黑色固体逐渐消失。,你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？,1、铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜。,4Al+3O2=2Al2O3,生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗，还不能盛放酸性或碱性物质。你知道其中的原因吗？,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。,2、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而生锈。铜在潮湿的空气中也会生锈生成铜绿,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：,大量的气泡产生,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,是否所有的金属都能被酸腐蚀?,不会的，如金、银很难被腐蚀。,二、金属和酸的反应,现象：,金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。,实验：,镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中,镁,锌,铜,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指。,检验产生的气体,实验：,现象：,有爆鸣声,结论：,产生的气体为氢气,金属和稀硫酸的反应,3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_。试验产生的气体。,镁条和锌粒产生气泡，铜片无现象,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_。,铜,（实验室制氢气）,实验：,结论：,大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。1、金属+O2=金属氧化物,一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。2、金属+酸=盐+H2,金属的化学性质,上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,单质,化合物,单质,化合物,由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,+,=,+,A+BC=B+AC,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物
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