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控江中学 第一学期高二化学期中考试试题控江中学 第一学期高二化学期中考试试题 出卷：夏昕校对：孙雨竹 相对原子质量： H1O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137 一、选择题（每题只有一、选择题（每题只有 1 个正确答案，选对得个正确答案，选对得 2 分，共分，共 40 分）分） 1下列物质中属于纯净物的是 A硬铝B盐酸C漂粉精D明矾 2下列物质中，不属于合金的是 A不锈钢B黄铜C生铁D水银 3从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的 事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A金属的导电性B金属的延展性 C地壳中金属元素的含量D金属冶炼的难易程度 4金属原子一般具有的结构结构 特点是 A有金属光泽，能导电，有延展性B最外层电子个数少，容易失去 C熔点和沸点较低D核外电子个数少，容易失去 5在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是 A稀硫酸B稀硝酸C浓硝酸D硫酸铜溶液 6下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是 ACO32 BAl3+CAlO2 DHCO3 7实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是 A澄清石灰水B氢氧化钠溶液C氨水D氧化钠 8金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域，属于铝的化学性质的是 A具有延展性B能与 NaOH 溶液反应C具有导电性D相对密度为 2.7g/cm3 9下列化学反应中，能得到单质铁的是 AFeS2在空气中煅烧BFe(OH)3固体加热 CFeCl3溶液中加入 Cu 粉DCO 还原灼热的 Fe2O3 10元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化 11下列有关元素周期表的描述中不正确的是 A第七周期叫不完全周期B族有两类：主族和副族 C有 18 个列 16 个族D金属元素位于表的左下部 12在第A 族元素的卤化氢中，最容易分解成单质的是 AHIBHBrCHClDHF 13某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元 素在元素周期表中的位置是 A第二周期第 IA 族B第三周期第 IVA 族 C第二周期第 VA 族D第三周期第 VA 族 14下列叙述正确的是 AN、O、F 元素非金属性依次减弱 BNa、Mg、Al 元素最高化合价依次升高 CNa、Li、K 原子的电子层数依次增多 DP、Cl、S 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 15.右图表示 118 号元素（原子）的结构或 性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐 标表示 A电子层数 B最外层电子数 C最高正化合价 D原子半径 16主族元素 R 最外层电子数为 5，则下列说法正确的是 AR 一定是非金属元素BR 的最高价氧化物为 R2O5 C最高价氧化物对应水化物 H2RO4DR 的气态氢化物为 RH5 17下列各组物质反应后，再滴入 KSCN 溶液，显红色的是 A向 CuCl2溶液中加入铁粉 B向 FeO 粉末中加入稀硫酸 C单质 Fe 与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 DFe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉 18.如右图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用 NaCl 溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导 管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B炭粉被氧化 C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀 19某学生做了如下 4 个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中 加入 Ba(OH)2溶液直至过量；在含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液中通入 CO2直至过量； 在少量盐酸的氯化铝溶液中加入 NaOH 至过量。下面 4 个图象，纵坐标为沉淀物质的量， 横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是 A(d)B(b)C(c)D(a) 20在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42 )=0.2 mol/L，当加入等体积的 0.2 mol/L 的 KOH 溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度为 A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.45 mol/LD0.225 mol/L 二、选择题（二、选择题（每小题每小题 3 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选、分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选、 错选均不给分错选均不给分；有两个正确选项的有两个正确选项的，选对一个给选对一个给 2 分分，选错一个该小题不给分选错一个该小题不给分，共共 15 分分。 ） 21高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程 式如下：2A1+ Fe2O32Fe + A12O3，下列判断正确的是 AFe2O3是氧化剂BFe2O3是还原剂 C此反应是放热反应D每生成 1mol 铁，需要转移 2mol 电子 22下列离子方程式正确的是 AFeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3 + 3OH Fe(OH)3 BAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3 + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4 C铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H 2Fe3 + 3H2 D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2 + Cl2 Fe3 + 2Cl 23运用元素周期律分析下面的推断，其中错误错误 的是 A硼的氧化物的水化物可能具有两性 B砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸 C氢氧化铷（RbOH）易溶于水 D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 24短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。 W 与 X 同主族，R 与 Z 同主族，R 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量 最多的金属元素。下列说法正确的是 AW、X 是金属元素 B原子半径：RYZ C简单气态氢化物的热稳定性：ZR DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 25铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质 量为 2.8g。下列说法正确的是 A剩余固体是铜 B原固体混合物中铜的质量是 9.6g C反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol 三、填空题（共三、填空题（共 22 分）分） 26 （8 分）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题： （1）人类最早使用的合金材料是（填字母） ，目前使用量最大的合金是。 A铁合金B铝合金C铜合金 （2）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。 （3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极负极 反应式是 。下列方法不不 利于利于 延缓铁制品的腐蚀速度的是（填字母） 。 A表面刷油或涂漆B表面镀锌C保存在潮湿环境中 D包上塑料层E制成不锈钢F保存在温度较高的地方 高温 （4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中 全部全部 属于金属材料的有（填字母） 。 A玻璃、陶瓷、水泥B玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷 C青铜、碳素钢、硬铝D塑料、合成纤维、橡胶 （5） 第二届青奥会于 2014 年 8 月在南京举行。 青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁 边。有关铝合金的性质正确的是（填字母） 。 A强度小B耐腐蚀C密度大 27 （6 分）人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。 硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁(FeSO47H2O)应为标示量的 95.0110.0。 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿 色。 【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适 量（约相当于硫酸亚铁 0.2g） ，加稀盐酸 1 滴 与水 20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤 液可以显示亚铁盐与硫酸盐的特性。 （1）根据“硫酸亚铁片”标签回答： 硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_。 检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_。 硫酸盐的鉴别反应的离子离子 方程式是_。 鉴别中， “加稀盐酸 1 滴”的作用是_(选填序号) A防止亚铁离子被氧化B抑制亚铁离子水解 （2）根据氢氧化铝片标签回答： 能缓解胃酸过多的有效成分是_（填化学式） 。 写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子离子 方程式_。 28 （8 分）下图表是尚未完成的元素周期表，其中 a、b、c、d、e、f 为元素代号。 ab cde f 氢氧化铝片 英文名： Aluminium Hydroxide Tablets 【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、 淀粉 【适应症】能缓解胃酸过多 【用法用量】成人：口服，一次 0.6 0.9g(一次 23 片)，一日 3 次，餐前 1 小时服。 【详细用法】见说明书 （1）在上图中用实线补全元素周期表的边界； （2）在上图中用实线画出过渡元素的范围； （3）写出 a 原子结构示意图_； （4）b 和 e 两元素的原子以_（填化学键类型）形成化合物； （5）b、c、d 三种元素中，原子半径最大的是_(填元素名称)，离子半径最大的是 _(填离子符号)； （6）写出 c、d 元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子离子 方程 式_； （7）下列有关元素周期表的叙述中，错误错误 的是_(填序号) A位于金属非金属分界线附近的元素既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质 B人们在金属非金属分界线附近寻找催化剂 C元素 b 的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的 Df 是金属性最强的元素 四、实验题（共四、实验题（共 12 分）分） 29 （6 分）同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质 和化合物的性质也有一定的变化规律。 （1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下： 甲组乙组 实验步骤实验现象实验步骤实验现象 1 取两支试管， 加入 3mL 水， 各滴入 2 滴酚酞试液， 分别加入一小粒金属钠和 少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加 热至沸腾，观察现象。 钠：在冷水中，浮于水 面，熔成小球，四处游 动，逐渐缩小，溶液很 快变红色。 镁： 在冷水中几乎无现 象， 加热至沸后产生大 量气体，溶液变红。 1 取两支试管， 加入 3mL 水， 各滴入 2 滴酚酞试液， 分别加入一小粒金属钠和 少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加 热至沸腾，观察现象。 钠:在冷水中，浮于水 面，熔成小球，四处游 动，逐渐缩小，溶液很 快变红色。 镁: 在冷水中几乎无现 象，加热至沸后产生大 量气体，溶液变红。 2 取一小块铝和一小块镁 带，用砂纸擦去表面的氧 化膜，分别同时投入盛有 2mL1mol/L 盐酸的两个 试管中，观察现象。 镁：剧烈反应，很快产 生大量气体。 铝：也产生大量气体， 但反应比镁慢。 2 取一小块铝和一小块镁 带，分别同时投入盛有 2mL1mol/L 盐酸的两个 试管中，观察现象。 镁：开始时没有现象， 过一会儿产生大量气 体。 铝：基本没有变化。 写出钠和水反应的化学化学 方程式_。 写出铝和盐酸反应的离子离子 方程式_。 钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是_；甲、乙两组中，_组 的实验更可靠，另一组不可靠的原因_。 （2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能不能 证明这一事实的是_。 A向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀 B常温时，氯气是气体，硫是固体 C氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强 D氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为1、2 30 （6 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下： （1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。 （2）由滤液 A 制取溶液 F 的两种途径中，途径更合理，理由是 。 （3）若要从滤液 D 中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：、冷却结晶、 过滤、自然干燥。 （4）若由滤渣 E 得到含 Cu2 的溶液，试剂 Y 可能是 （填字母） 。 A稀硝酸B浓硫酸C浓盐酸D稀硫酸 写出一个由滤渣 E 得到含 Cu2 溶液的化学方程式 。 五、计算题（共五、计算题（共 11 分，必须写出计算过程，仅有结果不得分）分，必须写出计算过程，仅有结果不得分） 31 （5 分）湿法炼铜为我国首创。据宋史记载： “浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆 水(CuSO4)槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜。大概用 铁二斤四两（1125 g）得铜一片（500 g） 。 ”求生铁片纯度。 32 （6 分）有镁铝合金 7.8g，加入某浓度的盐酸 200ml，合金全部溶解，且在标准状况下 收集到 8.96L 气体。在反应后的混合液中，当加入 250ml4.0mol/LNaOH 溶液时生成的沉淀 质量最大。求： （1）合金中镁的质量； （2）盐酸的物质的量浓度。 过量稀盐酸（途径途径 1） 途径途径 2 附加题：（共 20 分） 1. 有一铝粉和 Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反 应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化 钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗 m mol NaOH，放出气 体 0.336 L；后者消耗 n mol HCl，放出气体 V L，若将等质量的铝热剂直接与 足量稀硫酸作用，可得 3.36 L 气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。求： （1）该铝热剂中各组分的质量分数；（2）m,n,V 的值。 2. X、Y、Z 为 3 个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应： X+YA（g） ，Y+ZB（g） ，请针对以下两种不同的情况回答： （1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟生成， 则：Y 的化学式是，生成固体 C 的化学方程式是 。 （2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： B 的化学式是，向烧碱溶液中通入过量的 A，所发生反应 的离子方程式：。将 Y 与中 某 单 质 的 水 溶 液 充 分 反 应 可 生 成 两 种 强 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式：。 答案 一、选择题 1、D2、D3、D4、B5、C6、A7、C8、B9、D10、C 11、B12、A13、D14、B15、B16、B17