高三第一学期期末化学测试题.doc

高三第一学期期末化学测试题相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）ABCD物质化学式浓HNO3CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性2设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NAC46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA31克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H =-285.8 kJC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ4法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 5遇有下列情况，处理不当的是（ ） A不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗C误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 D金属钠着火，立刻用砂子覆灭6在NH4NO3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化； 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这3种说法中错误的是 （ ）A B C D7随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强8下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）AFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl39工业生产下列产品时，用不到石灰石、生石灰或熟石灰的是水泥用生铁炼钢制玻璃海水中提取镁炼铝制无水乙醇 硫酸漂白粉炼铁硝酸（ ） A B C D 10在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是 A若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m + 4 BXY3晶体一定属于离子晶体； CX与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期； DX的原子半径小于Y的原子半径二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题1至2个选项符合题意。）11在加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以做催化剂的是（ ） A B C D12下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OHCaCO3+2H2O+MgCO313中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3B利用分子间作用力数据判断离子晶体的熔点高低C根据相对原子质量判断元素的原子序数D根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢 14磷酸的结构式为，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸（H4P2O7）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠（Na5P3O10），1mol此钠盐中PO键的物质的量为（ ） A7mol B8mol C9mol D 12mol15已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阴极，放电时作负极 B充电时作阴极，放电时作正极C充电时作阳极，放电时作负极 D充电时作阳极，放电时作正极162001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造出新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是（ ）AO4与O2、O3都是氧的同素异形体； B合成O4的反应可看作核聚变反应；CO4分子存在极性共价键； DO4能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂。1725时，某溶液中由水电离出的H+浓度为110-a molL-1，以下说法中不正确的是（ ）Aa7时，水的电离一定受到促进 B.a7时，水的电离一定受到抑制Ca7时，溶液的pH为a或14a D.a7时，溶液的pH为a或14a18在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；H0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：（ ） y xxyA 温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量19下列说法正确的是（ ） A氯化铵晶体受热变成气体是升华； B过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色；C98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸；208D水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。20等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为（ ）AabBa2bC2abDa5b三实验题(本题包括3小题，共30分)21（8分）如图所示，现在一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅。（1）产生上述现象的原因是_ (请用相关的反应方程式和简要文字说明).(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是 （说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴手套）22（12分）某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论23（10分）现有蒸馏水 用HNO3酸化的AgNO3溶液熟石灰淀粉食醋废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）NaCl Na2CO3，欲进行下列小实验：a.制NaOH溶液 b.制CO2气体 c.制备Cl2并验证其漂白性d.进行淀粉的水解实验并验证其水解产物：（1）由于缺少试剂而不能进行的实验是（不考虑电解） （填代号）（2）现欲制备NH3，先从废干电池中制备NH4Cl，某同学设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。他的设想是否合理？答： ，理由是： 。（3）该同学进行除去淀粉溶液中少量食盐的实验时，先用一只鸡蛋自制一个半透膜小袋，向其中装入混有少量食盐的淀粉溶液，扎好袋口，放入蒸馏水中。该实验操作的名称为 ，要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。（4）该同学设计了实验室制取CO2的四种实验原理和装置：你认为其中不合理的是 ，理由是 。四填空题(本题包括5小题，共50分)24（8分）过氧化氢（H2O2）既有氧化性又具有还原性，是一种绿色氧化剂。过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为：2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在05下，往饱和Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。(1)固化H2O2应采用Na2CO3作载体的理由是_。(2)反应应控制在05进行的原因是_。(3)稳定剂能发生反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：_。(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO325（12分）有人利用下面装置做了一个实验：取一支长约50cm的玻璃管，左端放浸在浓氨水的棉花团，右端放浸在浓盐酸的棉花团，然后在两端塞好软木塞，经过t1秒后，玻璃管内的中间偏右的部位开始出现白烟并呈环状附着在管壁（如图所示）。浸有浓氨水的棉团生成的NH4Cl浸有浓盐酸的棉团 （1）若该实验现象反映了不同种气体分子运动相关的某种规律，则该规律的基本内容可粗略地描述为： 。 （2）已知NH3与HCl反应生成NH4Cl是一个放热反应的过程。有人据此认为：NH4+离子中新形成的NH键比原HCl分子中HCl键的键能大。这种观点对吗？试利用物质结构的有关知识加以简要分析 ；HCl与NH4Cl的电子式分别是： 、 。 （3）若将少量硝酸银溶液加入盛有2mLNH4Cl饱和溶液的试管中，有白色沉淀析出；再向该混和液中加入一定量NaOH溶液，经充分振荡后，发现沉淀完全溶解。试指出沉溶解的原因（写离子方程式）： ；向所得溶液中滴入适量葡萄糖溶液，并水浴加热，将观察到的实验现象是： ；26（12分）（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。I该平衡混合物中CO2的体积分数为 。II若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%III假如中平衡向正反应方向移动时，则下列选项中正确的是 （填序号）生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂（2）已知在硫酸工业中：SO2转化为SO3的反应为 (正反应放热)经测定，在常压下上述反应的平衡混合气体中，SO3 的体积分数为91%。催化剂V2O5的催化的效率f与温度T有如下图关系。经除尘去杂后的SO2气体的温度约为200C，反应后 的SO3气体的温度约为600C。请根据以上信息，选择SO2氧化为SO3的适宜生产条件是 。27 (10分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F、G和H都是中学化学教材中常见的物质，E为金属单质，H是白色的胶状沉淀，参加反应或生成的水均已略去。 回答下列问题： A与E的水溶液反应的化学方程式：_。反应 的离子方程式：_ ； 用惰性电极电解饱和食盐水的反应的离子方程式为：_ 反应的离子反应方程式：_ 。若在电解所得溶液中滴入酚酞试剂，则_ 极附近溶液（填“阴极”或“阳极”）会变成红色。28（8分）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶液浓度不小于10-5mol/L），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时， 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。（1）写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合：A是_；B是_。第二种组合：A是_；B是_。（2）说明pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：_。（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是a1，B溶液中水的电离度是a2，那么a1和a2