2019高考化学主题22盐类的水解（4）（含解析）.docx

主题22:盐类的水解李仕才考点三盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸,防止Fe3+水解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器的原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生的反应为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2净水剂明矾可作净水剂,原理为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,Al(OH)3灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合(1)Al3+与HC、C、Al、Si、HS-、S2-、ClO-。(2)Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO-。(3)N与Si、Al。【特别提醒】(1)N与CH3COO-、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。1.下列有关说法正确的是()。A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释C.室温下,测得氯化铵溶液的pHK2K3。盐类的水解是吸热反应,降温使平衡逆向移动;越稀越水解,加水稀释,可以促进水解平衡正向移动;NH4Cl溶于水呈酸性,使水解平衡逆向移动;NaHCO3与H+反应,使水解平衡正向移动,故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出,室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H+的浓度,即调节溶液的pH。(3)净化污水主要考虑去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出,浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为18 mgL-1,还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20 mgL-1,综合两方面考虑,聚合氯化铁的最佳范围约为1820