2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）一、单项选择题：（每小题2分，共44分）1. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积2用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）A 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照3下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是()A酸与烧碱反应 B天然气燃烧 C三氧化硫与水反应 D煅烧石灰石4有关中和热的实验操作正确的是()A. 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B. 记录反应的最高温度C. 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D. 酸碱混合后不及时搅拌5对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. 下列叙述正确的是()A. 次氯酸的电离方程式为HClO=HClOB. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、不能共存D. 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍7. 某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）A. Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-8. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（ ）A. t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C. t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D. t1时刻时，正反应速率增大9. 已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热是110.5 kJmolB. 的反应热为221 kJC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD. 稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量10. 下列说法正确的是()A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ）A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C C. 3A + B = 2C D. A + B = C12. 25时，水的电离达到平衡: H2OH+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（ ）A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大13. 体积和物质的量浓度都相同的HA和HB, 下列哪种方法不能用来比较其酸性强弱（ ）A. 测其pH值： pH值越小，酸性越大B. 与镁条反应，产生氢气的量：产生氢气多的，其酸性强C. 测溶液导电能力：导电能力强的，其酸性强D. 比较其电离常数的大小：K越大，酸性越强14科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到化学平衡状态C点d和点e处的n(N2)不相同D点e反应达到化学平衡状态，反应停止15. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C. 通入 HCl气体，溶液中c（H+）减小 D. 加入水，平衡逆向移动16. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快C. 3H2 (g)N2 (g) 2NH3 (g)，HT1，对于该反应，下列图像正确的是（ ）A. B. C. D. 20H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C 图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D 图丁表明，碱性溶液中，Mn2浓度越大，H2O2分解速率越快21. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X (g) + Y (g) Z (g)，经60s达到平衡,生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A. 以 X浓度变化表示的反应速率为0.002 mol/(Ls)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/ 2C. 若增大压强, 则物质 Y 的转化率减小D. 若升高温度, X的体积分数增大, 则该反应的 H 022在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2 + O2 2SO3 H 0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是（ ）A a%b% B a%b% C a%=b% D a% 和b%的关系不确定第卷(共56分）23.(12分） I. 反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，H=akJmol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：a_0 (填“”“=”)。该反应的熵变 s_0 (填“”“=”)，在_（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。II.处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 氯化氢气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾98%的浓硫酸 氯化钠溶液 冰醋酸 氨气（1） 能导电的是（填序号，下同）_； (2)属于弱电解质_； 已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1求：（3）、S（单斜）和S（正交）为_A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质（4）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：_ _（5）、单斜硫的稳定性_正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20 时的电离常数K 0.001。（6）、写出它的电离方程式_。（7）、20 时，0.1 mol/L H3PO2溶液的pH =_（平衡时c(H3PO2)做近似处理）。24.(16分）（）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H 2O= 2CrO42-+2H。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_色，因为_。（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向_方向移动(正或逆)，溶液颜色将_（加深或变浅）。组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20/II2 mL20MnSO4固体III2 mL30/IV1 mL201 mL蒸馏水II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2+ 10CO2 + 8H2O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_ _ （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_ _和_。（4）对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 _ _。25（14分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. ClOCO2H2OHCO3HClO（4）用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）已知醋酸的酸性弱于HX的酸性，在相同温度下，HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“”，下同)醋酸的电离平衡常数;在相同温度下，相同PH的乙酸与HX溶液,稀释相同倍数，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)；（6）25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精确数值)。26（此题只普通班的学生做，凌云班与清江班的学生不做，14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1） 由上表数据可知该反应为_ （填放热，吸热，无法确定）反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_（填序号）。a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右 d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_。（3）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，该温度下反应的平衡常数K值为_。保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：626（此题要求凌云班、清江班的学生做，普通班的学生不做，14分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知反应