2019-2020学年高一化学3月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学3月月考试题可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe- 56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括26小题，每小题2 分，共52 分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是A.生物陶瓷 B.钢化玻璃 C.钛合金 D.水泥2.下列所列各物质的用途中，不正确的是A.硅酸：粘合剂、耐火材料 B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮 D.分子筛: 吸附剂、催化剂3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.Na2CO3和Na2O2 都属于盐 B.KOH 和KHCO3都属于碱C.H2SO4和H3PO4 都属于酸 D.Na2O和NaSiO3都属于氧化物4.关于胶体和溶液的叙述正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能5.下列说法正确的是A.物质不是电解质就是非电解质B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C.能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电D.液氨溶于水能导电，所以是电解质6.下列操作不能用于检验NH3的是A.气体使酚酞试液变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是KMnO4 (H+，aq) 品红溶液 溴水 氯水 Fe3+(aq)A. B. C. D.只有8.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH-+HCO3-=CO2+H2OC.向氯化铝溶液中加入过量为氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D.用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10.下列物质能通过化合反应制备的是Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 FeS NaHCO3A. B. C. D.11.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的是A.浓硝酸 B.硫酸然晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化铁晶体12.亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO313.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+14.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B.图中：闻Cl2的气味C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应15.向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、已注入的液体分别是AgNO3溶液；NaOH溶液；水；淀粉-KI溶液；FeCl2与KSCN混合液；NaBr溶液A. B. C. D.16.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求K+、NO3-、Cl-、HS-c (K+) NaHCO3NaClD.向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液，也会析出晶体22.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A3.8g B.4.8g C.5.4g D.6.6g23.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定不含Fe3+ B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu24.某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B.原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为1：1C.原溶液中可能含有CO32-D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO225.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL-1，含有硝酸的浓度为lmolL-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A.89.6mL B.112m C.168mL D.224mL26.Al和Al2O3的混合物15g，加入稀硫酸150mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为A.2.25mol/L B.2mol/L C.0.3 mol/L D.0.6mol/L第卷(非选择题)27.(14分) .某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为 。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为 。(3)固体2是 ，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入 。.工业上治炼铝的原料是铝土矿主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(4)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。(5)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式 。(6)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为 。28.(14分)已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。己知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲”、“”或“=”)1-5CACDC 6-10CDDAB 11-15BDBBD 16-20CDDCC 21-26CCCBDB27.(共14分，每空2分)(1)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+(3)铜(或Cu) 铁粉(或Fe)(4)NaOH NaAlO2 NaCl(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(6)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO328.(共14分，每空2分)(1)H2O(2)吸水D(3)2：1(4)SO2+Br2+2H2O=4H+Br-+SO42- 强酸对设备腐蚀(5)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O29.(共14分，每空2分)(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)3+2NO2+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO