2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） (I)1. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水【答案】D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。2. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。3. 下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】试题分析：A胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；DpH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等4. 下 列离子方程式书写正确的是()A. 氯气通入水中：Cl2H2O = 2HClClOB. 铁和稀硫酸反应：2Fe6H = 2 Fe33H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H = Ca2CO2H2OD. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH = AlO22H2O【答案】D5. 将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象【答案】C【解析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是生成白色沉淀，答案选C。6. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故符合题意；先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故不符合题意；SO3+H2OH2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故符合题意；向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故不符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故符合题意，答案选D。考点：考查元素化合物知识，胶体等7. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸【答案】B【解析】A、NaOH少量时，离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，NaOH足量时，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，D错误。正确答案为B。8. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中不能大量共存的离子组是( )A. Na+ NO3- CO32- Cl-B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C. K+ Fe2+ NO3- Cl-D. Cl- Na+ K+ SO42-【答案】C【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A. 如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B. 如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C. 碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D. Cl、Na+、K+、SO42在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。9. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2【答案】D【解析】Cl2具有强氧化性，能将Fe、 Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。10. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。11. 下列的说法，正确的是（ ）A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA【答案】A【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，每反应2mol H2SO4得到1mol SO2；若12 mol/L的浓硫酸50 ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3mol SO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3mol SO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线， 配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4组成，1 mol NaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+和HSO4组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4= Na+ HSO4；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4= Na+ H+SO42-。12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。视频13. 已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 S O4C. NaCl、Na2 S O4、I2 D. NaCl、Na2 S O4 、 N aI【答案】B【解析】氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl）生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将分别挥发，升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的应用与判断，本题要注意Cl2和NaBr、NaI、Na2SO3反应的先后顺序，判断依据就是氧化还原反应中的先后规律，即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。14. 现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3 、MgCl2 溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2 、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（ ）A. 2 : 3 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 3 : 2【答案】D【解析】消耗氢氧化钠的物质的量相等，根据方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知铝离子与镁离子的物质的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比为3:2，答案选D。15. 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水反应（没价态变化）最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO【答案】B【解析】试题分析： 氯气和水反应的方程式:Cl2 + H2O = HClO + HCl , 氯气分子中，一个氯原子的化合价升高（次氯酸中），另一个氯原子的化合价降低（盐酸中）。然后在氯化碘中，因为氯原子的非金属性（氧化性） 碘原子，可以推知碘呈现+1价而氯-1价，故答案选B考点：考查卤族元素氯和碘氧化性强弱比较的相关知识点。16. CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8【答案】C【解析】设所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的CO2和NaOH的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知3+5x、32+5y，因此x:y=8:11，答案选C。17. 将1.92 g Cu和一定量的浓HN03反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HN03物质的量为（ ）A. 无法计算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol【答案】B【解析】铜的物质的量是1.92g64g/mol=0.03mol，生成气体的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，由原子守恒可知，反应中消耗HNO3的物质的量为0.03mol2+0.05mol0.11mol，答案选B。18. 由二 氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g【答案】D.19. 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答 下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A_B_ F_ 丙_（2）写出下列反应离子方程式：反应_反应_反应_【答案】 (1). Na (2). Al (3). FeCl2 (4). HCl (5). 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2 (6). 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl (7). Fe3+ 3OH = Fe(OH)3【解析】金属A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，甲是氢气，D是氢氧化钠，金属B与氢氧化钠反应生成氢气，则B是Al。黄绿色气体乙是氯气，与氢气反应生成丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。红褐色沉淀是氢氧化铁，则G是氯化铁，F与氯气反应生成G，则F是氯化亚铁，所以金属C是铁。（1）根据以上分析可知A是Na，B是Al，F是FeCl2，丙是HCl；（2）根据以上分析可知反应的方程式为2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-3H2；反应的方程式为2Fe2+Cl2=2Fe32Cl；反应的方程式为Fe3+3OH=Fe(OH)3。20. 有下列物质： Na2CO310H2O 晶体 铜 硫酸溶液 CO2 NaHSO4 固体 Ba(OH)2 固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 固体。（1）上述物质属于电解质的有_(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_ 。（3）17.1g溶于水配成 250mL 溶液， SO42的物质的量浓度为_。（4）写出固体溶于水中的电离方程式_。【答案】 (1). (2). 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (3). 0.6mol/L (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-【解析】（1）电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，即电解质属于纯净物中的化合物，故题中为电解质的有；（2）发生离子反应：H+OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，即硝酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；（3）17.1g Al2(SO4)3 固体中SO42的的物质的量为0.15mol，SO42的物质的量浓度为0.15mol0.25L=0.6mol/L；（4）NaHSO4 属于强酸的酸式盐，溶于水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。点睛：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。21. 如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称： A_，B_，C_；（2）仪器 B 使用前必须_。（3）仪器 B 上标记有_（填序号）；质量 温度 刻度线 浓度 容积II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。保留两位有效数字）（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。【答案】 (1). 量筒 (2). 容量瓶 (3). 温度计 (4). 检查是否漏水 (5). (6). 4.0 (7). 0.04 (8). ab (9). 250【解析】I（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；（3）容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；II（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=4.0mol/L。（2）稀释前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀释100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盘天平(仪器D)称量NaClO固体，需用烧杯(仪器C)来溶解NaClO，需用容量瓶（E装置）；图示的A和B不需要，还需玻璃棒和胶头滴管，故a错误；b、 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故b错误；c、配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分溶质没有进入容量瓶，所配的的溶液浓度偏低，故c正确。故选ab。（4）98%的浓硫酸c(浓)= =18.4mol/L，将浓硫酸稀释，得稀硫酸，配制过程中H2SO4的物质的量相同，假设需要浓硫酸VmL，则有C浓V浓= C稀V稀，即18.4mol/LV = 2 000 mL 2.3 molL1 ，所以V=250mL。22. 右图是某儿童微量元素体检报告单的部分