陕西省汉中中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

陕西省汉中中学2019届高三化学上学期第一次月考试题说明：历史试考试时间为100分钟，满分为100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al：27 S：32 C u：64 第卷（选择题，共56分）一、每题只有一个选项符合题意。（每题2分,共40分。）1.春秋时期齐国的官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有()。A. 氢氧化钾 B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 次氯酸钠2化学与生活息息相关。下列说法正确的是()。AA12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C明矾可用于自来水的杀菌消毒 D水玻璃是纯净物。3.下列说法正确的是：（ ）A石油的分馏是物理变化。 B煤的气化是物理变化。C实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中。D胶体与其他分散系本质区别是是否能发生丁达尔效应。4下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是() ANa2O和H2O BNa和H2O C电解水 DNa2O2和H2O5下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是()A生产粗硅 B海水提镁 C工业制铝 D海水制粗盐6.下列离子方程式书写正确的是()ANa与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B明矾净水原理：Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3+3H2O7下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中过量Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有8下列物质中，不属于电解质的是( )ANaCl BH2SO4 C蔗糖DNaOH9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ANa+ Ca2+ SO42- CO32- BNa+Cu2+ SO42- OH-CNa+ H+ Cl- SO42- DNa+ H+ Cl- CO32- 10在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH = H2O表示的是( )AH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O BHCl + NH3H2O = NH4Cl + H2OCFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O DH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O11下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是( )A加NaOH溶液 B加盐酸 C通入CO2 D加热12下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是( )ASiO2 B(NH4)2CO3 CNaOH D CuO13将一定量的CO2通入下列溶液中，一定变浑浊的是( ) ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C饱和Na2CO3溶液 D稀H2SO414已知中的M的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+615一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A 54 B53 C11 D3516下列离子方程式正确的是( )A向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-B氧化钠与盐酸反应：O22H = H2O CCaCO3悬浊液中通CO2：COCO2H2O = 2HCO D小苏打溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：2HCO2OH+Ca2+= CaCO32 H2O+CO32-17.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()ACa（HCO3）2 BNa2S CFeI2 DAlCl318已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D .2 2 2 2 1 419已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D20废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N2 3Cl 2H 3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放第卷(非选择题共60分)21.（共15分）.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：_；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。(2)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。A.Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O B.2FeCl3Fe=3FeCl2C.S2H2SO4(浓)3SO22H2O D.KClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OII.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的离子方程式：_。（3）若生成1molCO2则转移电子 mol22(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；23（15分）实验室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要CuSO4固体8.0 g B需要CuSO4固体7.7 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuSO45H2O晶体12.0 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”。）(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23。 (6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。24. (15分)H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是： 。吸收时发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O。图1、图2为再生时Fe2的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 图1 图2(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的化学式为_。(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为_。(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：。一模化学答案一 选择题答案：1: A 2:A 3:A 4:D 5:D 6:C 7:A 8:C 9:C 10:D 11:D 12:B 13:C 14:D 15:B 16:D 17:A 18:B 19:D 20:D 21 答案.(1) NaCl (2)ClOCl2H=Cl2H2O (3)A . (1)H2C2O4(2)2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O(3) 1mol22答案 (1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3