2016_2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第1单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质学业分层测评苏教版.docx

强电解质和弱电解质 (建议用时：45分钟)学业达标1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 【导学号：92410174】选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。【答案】C2下列说法正确的是 ()A氯化钾溶液在电流作用下电离出钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离出K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。【答案】D3用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() 【导学号：92410175】A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋中c(H)0.01 molL1【解析】D项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；A项和C项，表明醋酸显酸性；B项，表明醋酸是电解质，将电解质溶液加入胶体中，有沉淀产生。【答案】D4下列说法中正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【解析】A中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO，HCO又电离出H和CO，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D对。【答案】D5下列关于电离常数(K)的说法中正确的是() 【导学号：92410176】A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2(2)12常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。 【导学号：92410179】请比较H2SO3和H2CO3的酸性：_，并通过实验验证上述结论的正误，(简要说明实验步骤，现象和结论)仪器自选。_。(供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液，品红溶液。)【解析】由于Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)，故H2SO3的酸性强于H2CO3，要证明酸性H2SO3H2CO3，可有以下方案：将SO2气体依次通过NaHCO3溶液(或Na2CO3溶液)、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液，若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。【答案】H2SO3的酸性强于H2CO3方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3(其他合理答案也可)能力提升13pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等【解析】pH相同时，溶液中c(H)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHXVHY，说明溶液中H的物质的量HXHY，说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。【答案】D14一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入水中形成1.0 L溶液，下图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是() 【导学号：92410180】【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A的增加量。【答案】C15课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049 gcm3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18 gcm3的浓盐酸分别配制1 molL1CH3COOH溶液和1 molL1HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_；(2)他们首先用如图所示装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(4)通过上述探究实验，你能得到的结论是_ _。【解析】(1)据溶质守恒，则有：1.049 gcm3V11 molL10.5 L60 gmol1，解得V128.6 mL； molL1V21 molL10.5 L，解得V242.4 mL。(2)因为HCl、CH3COOH均为一元酸，而HCl溶液导电性强，说明其中自由移动离子数目多，则CH3COOH是弱电解质。(3)因为CuSO4溶液中阴、阳离子所带电荷数目多，故其电解质溶液导电性强，但不能说明NaOH是弱电解质。(4)通过该探究实验，说明溶液的导电性由单位体积内自由移动离子数目和所带电荷数共同决定。【答案】(1)