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文档简介

课题：8.3海水“制碱”（第二课时） 编号：8班级 姓名 等级 【学习目标】1、了解纯碱的物理性质和化学性质2、通过对纯碱性质的学习归纳盐的化学性质3、归纳复分解反应发生的条件，并会利用该条件解决有关问题【学习重点】1、通过实验推导纯碱的性质2、复分解反应发生的条件判断【学习过程】知识回顾1、酸 + 盐 + 酸 + 碳酸盐 + + 2、碱 + 盐 + 探究新知一、纯碱的性质实验探究1 纯碱与指示剂的作用实验现象： 实验结论：碳酸钠 溶于水，溶液显 性。拓展延伸：纯碱是盐，但水溶液显碱性。因而水溶液显碱性的物质 （填“一定”或“不一定”）是碱，实验探究2 与稀盐酸的反应实验现象： 化学方程式： 归纳比较：将盐酸换成硫酸是否有相同的现象？实验探究3 与氢氧化钙的反应实验现象： 化学方程式： 归纳比较：将Ca(OH)2换成Ba(OH)2或NaOH是否有相同的现象？实验探究4 与氯化钡的反应实验现象： 化学方程式： 归纳比较：将BaCl2换成CaCl2是否有相同的现象？知识归纳 酸 + 盐 + 碱 + 盐 + 反馈练习写成下列反应的化学方程式（1） NaCl + AgCl （2） CuCl2 + NaOH（3） K2CO3 + H2SO4 （4） H2SO4 + BaCl2二、复分解反应的实质合作学习自学教材P22“多识一点”并分析图示，讨论分析复分解反应发生的实质归纳酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是 。 两种离子之间若能结合成 、 或 反应便能发生；反之，反应就不能发生。反馈练习1、写出下列复分解反应发生的本质 （1）HCl + NaOH = NaCl + H2O 本质反应 （2）HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2本质反应 （3）HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3 本质反应 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A、H+ 、Cl-、OH- B、H+、SO42-、HCO3-C、Ba2+、H+、SO42- D、Cu2+、Cl-、NO3-3、有四种物质的溶液：Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3，不用其它试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A、 B、 C、 D、【随堂检测】1、小娜同学猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，她设计的下列实验能对猜测提供有力实证的是（ ） A、滴加硫酸铜溶液 B、滴加稀盐酸C、滴加酚酞试液 D、滴加石蕊试液2
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