2019年高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题02 化学平衡状态练习.doc

专题02 化学平衡状态1催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B. 该反应已经达到化学平衡状态C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零【答案】B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。2研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A. 比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D. 在010min之间，实验的平均速率v(Y)=0.04molL1min1【答案】D【解析】分析：A. X的起始浓度相等，温度升高，化学反应速率加快；B. 实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快；C.其它条件下不变，催化剂能够加快反应速率；D.根据方程式中物质化学系数关系，根据v(Y)=C/t进行计算。详解：实验、两组实验，X的起始浓度相等，温度由第组实验的800升高到820，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。从图像可以看出，实验、两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验、，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得010min之间实验的平均速率：（1-0.8）/10=0.02 molL1min1,则根据化学方程式的计量数关系可知：v(Y)=0.01 molL1min1，D错误；正确选项D。3能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的浓度不再变化C. CO、H2、CH3OH的浓度相等 D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存【答案】B【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：A. 平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，A错误；B. CO、H2、CH3OH的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态，B正确；C. CO、H2、CH3OH的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误。答案选B。4煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B. 反应II在较低的温度下可自发进行C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变【答案】B【解析】分析：由已知的两个热化学方程式，结合温度对化学平衡的影响规律，即可分析A选项，根据自由能判据可分析B选项，利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。详解：A、只有在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故A错误；B、要使反应II自发进行，则自由能判据G=H-TS0，已知H20，H20，所以H30),下列说法正确的是A. 当v正(X) = v逆(M),说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJC. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】分析：M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ。反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等。降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小。详解：A. M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率，A不正确；B. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ，B不正确；C. 反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等，C正确；D. 降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D不正确。本题选C。13在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2【答案】C【解析】分析：A项，“Z的生成速率是X消耗速率的2倍”只表示正反应速率，不能判断反应达到平衡；B项，“单位时间生成amolX，同时生成3amolY ”只表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡；C项，“X、Y、Z的浓度不再变化”能判断反应达到平衡；D项，“X、Y、Z的分子数之比为1:3:2”不能判断反应达到平衡。详解：A项，“Z的生成速率是X消耗速率的2倍”只表示正反应速率，不能判断反应达到平衡；B项，“单位时间生成amolX，同时生成3amolY ”只表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡；C项，“X、Y、Z的浓度不再变化”能判断反应达到平衡；D项，“X、Y、Z的分子数之比为1:3:2”不能判断反应达到平衡；答案选C。14已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【答案】B【解析】分析：A. 根据三段式可以进行计算；B. 根据浓度商与平衡常数的关系进行判断；C. 其它条件不变，增大反应物浓度，相当于加压过程，根据平衡移动方向进行分析；D. 根据变量不变进行反应是否达到平衡状态的判定。详解：根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol2=3.28mol，A错误；浓度商Qc=1.34K=400，反应向正反应进行，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；正确选项B。15常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，生成Ni（CO）44生成（CO）【答案】A【解析】分析：A. 根据Ni（CO）4的沸点进行分析；B. 反应的平衡常数只与反应温度有关；C.根据反应平衡常数进行分析，在230时该反应的逆反应进行的程度很大；D.化学反应速率之比等于化学计量数之比。详解：Ni（CO）4的沸点为42.2，欲将Ni（CO）4分离出反应体系，温度需高于其沸点，因此选50，A正确；反应的平衡常数只与反应温度有关，增加反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，B错误；由反应的平衡常数可知，在230时该反应的逆反应进行的程度很大，Ni（CO）4的分解率较高，C错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡时，4生成Ni（CO）4生成（CO），D错误；正确选项A。16一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1 v2，c2 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1【答案】CD【解析】分析：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，21，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，31，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，21，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，31，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，21，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，31，3（SO2）1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，1（SO2）+2（SO3）1，3（SO2）1（SO2），则2（SO3）+3（SO2）1，D项正确；答案选CD。17现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)H0，T时，标准平衡常数K=p(N2O4)/100kPa/p(NO2) /100kPa2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是A. 达平衡时，容器中N2O4转化率小于50%B. 达平衡时，容器中N2O4分压比容器中的大C. 达平衡时，容器中N2O4的体积分数比容器中的大D. 若起始时向容器中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)v(逆)【答案】AD【解析】若在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。A.将容器中2molNO2转化为N2O4，可得1molN2O4，设有xmolN2O4反应生成NO2，根据已知条件容器I中保持恒压100kPa，T时，标准平衡常数K=p(N2O4)/100kPa/p(NO2) /100kPa2=0.75,可知=0.75，解得x=0.5,因此N2O4转化率=50%，达到平衡时由于容器是绝热恒容，容器是恒温恒容，所以达到平衡时容器中的温度高于容器中的温度，而该反应是放热反应，因此平衡时容器中N2O4转化率小于50%，A正确；B. 容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4分压比容器中的小，B错误；C. 容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，导致容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4的体积分数比容器中的小，C错误；D. 若起始时向容器中充入2molN2O4、2molNO2,由于容器保持恒温恒压，则必须扩大容器的体积，而该反应是气体体积减小的反应，所以在达到平衡前该反应一直向逆反应方向进行，因此达到平衡前v(正)0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为_；此反应的逆反应S_0 (填,)。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_。A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为21a1（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为_kJ。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/150200250300350平衡常数K9.945.2105021试回答下列问题：若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50，则该温度为_。【答案】 1 ABC ABC 1.5Q kJ 300【解析】分析：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行分析。（2）反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，质量和密度都不变，由此分析解答。（3）对一般的可逆反应，在T 、V不变的条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效；据此分析解答此题。（4）同一条件下，压强之比和气体的物质的量成正比，因此压强的减小量等于气体的物质的量的减小量，据此分析解答。（5）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断即可。详解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1a+1，则a=1；反应方程式为2X(g) + Y(g) Z(g) + W(g)，S0；正确答案：1；。（2）由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则压强不再发生变化说明达到平衡，A正确；反应速率之比和系数成正比，且满足正逆反应速率关系为v(X)正=2 v (Y)逆，说明该反应达到了化学平衡状态，B正确；容器内Z分子数一定，即Z的浓度不再发生变化，反应达到了化学平衡状态，C正确；由于反应前后各物质均为气态，气体的质量始终不变，所以容器内气体的质量一定不能判断达到平衡，D错误；参与反应各物质均为气态，气体总质量始终不变，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，E错误； X、Y、Z、W的浓度之比为21a1只是反应的一种情况，不能判定反应达到了化学平衡状态，F错误；正确选项ABC。（3）针对2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)反应，当维持温度不变，容器的体积不变，加入2molX和1molY，反应达到平衡；当改变物质的投入量，最终转化为反应的的量与原投入量相等，平衡等效；维持温度不变，容器的体积不变，加入2molX和1molY，反应达到平衡；再加入稀有气体，对该平衡无影响，与原平衡等效，A正确；加入amolZ、1molW，根据反应关系，把生成物全部转化为反应物，相当于加入2molX和1molY，与原平衡等效,B正确；加入1molX、0.5molY、0.5amol Z、0.5molW，根据反应关系，把生成物全部转化为反应物，其量为2molX和1molY，与原平衡等效，C正确；2molX、1molY、1molZ，反应物的量小于2molX和1molY，与原平衡不等效；正确选项ABC。(4)同一容器中,物质的分子数之比等于物质的量之比,当反应达到平衡时容器内的分子数目减少15%时,气体的物质的量减少15%,即气体的物质的量减少（4+6）15%=1.5mol,根据2X(g)+Y(g) Z(g) + W(g)反应，知当气体的物质的量减少1.5mol时参加反应的X的物质的量是3mol,则反应中放出的热量为1.5QkJ；正确答案：1.5Q kJ。（5）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)起始量 2 1 0 0转化量 1 0.5 0.5 0.5平衡量 1 0.5 0.5 0.5平衡时，c(X)=(1-0.5)2/1=1mol/L, c(Y)=0.5/1=0.5 mol/L, c(Z)= c(W)=0.5/1=0.5 mol/L；平衡常数K= c(Z)c(W)/ c(Y)c2(X)=0.50.5/120.5=0.5,所以其温度是300；正确答案：300。20硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NHCa22OHSO=CaSO32NH3H2O。(1)已知：25 时，Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K_(用含a、b的代数式表示)。.水煤气还原法已知：.2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g) H137.0 kJmol1.2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g) H245.4 kJmol1(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志_。A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变(3)反应的正反应的活化能E_(填“”“”“”“ 2 700 增大 反应和反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大【解析】分析：(1)写出该反应的平衡常数为K=c2(NH3H2O)c(CaSO3)/c2(NH)c(Ca2+)c2(OH) c(SO)，利用Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b条件，既可以得到K的表达式。(2)根据盖斯定律得出CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H141.2kJmol1；根据变量不变判断反应达平衡状态。注意该题的条件为绝热、恒容体系中进行，所以根据气态方程：PV=nRT,当V、n保持不变时，压强与温度成正比，因为该反应在绝热、恒容体系中进行，当温度不变时，体系的压强不在发生变化，反应达到平衡状态。（3）根据反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，E（正）- E（逆）=H245.4进行分析判断。(4) 根据图像可知，当(SO2)一定时，比值越大，氢气的转化率就越大。根据图像判断出该反应为吸热反应，T1T2，温度越高，反应速率越快。（5）根据题给的起始量和平衡量，结合两个反应关系，可以计算出反应的平衡常数K。详解：.（1）25 时，Kb(NH3H2O)c(OH)c(NH)/c(NH3H2O)=a2；Ksp(CaSO3)c(SO)c(Ca2+)/c(CaSO3)=b；根据反应2NHCa22OHSO=CaSO32NH3H2O可知该反应的平衡常数为K=c2(NH3H2O)c(CaSO3)/c2(NH)c(Ca2+)c2(OH) c(SO)=1/Kb2 Ksp=1/ba2；正确答案：1/ba2。.(2)根据盖斯定律：反应（-）1/2，可以得到CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H141.2kJmol1 ；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A错误；反应前后混合气体的总质量不变，反应前后混合气体的总量不变，因此混合气体的平均摩尔质量恒为定值，不能判断反应达到平衡状态，B错误；根据气态方程：PV=nRT,当V、n保持不变时，压强与温度成正比，因为该反应在绝热、恒容体系中进行，当体系内温度不变时，体系的压强不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确；H2O(g)为反应物不断被消耗，H2(g)为生成物，不断增多，当二者体积比保持不变时，即物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确；正确答案：CD。(3)反应为：2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g)H245.4 kJmol1，反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，E（正）- E（逆）=H245.4，E（正）=E（逆）45.4，所以反应的正反应的活化能EH2；正确答案：。(4) 根据图像可知，当(SO2)一定时，比值越大，氢气的转化率就越大(H2)：M N；正确答案：。该反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大；根据图像，相同，条件下，T1 时(SO2)的大于 T2时的(SO2)，说明T1 T2，温度越高，反应速率越快，逆反应速率MQ；正确答案：。(5) .2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g)起始量 2 2 0 0变化量 1.6 0.8 1.6平衡量 0.4 1.2 1.6.2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g) 起始量 2 1.2 0变化量 1.8 0.9 1.8平衡量 0.2 0.3 1.8针对反应各物质浓度为c(H2)=0.02mol/L, c(SO2)=0.03 mol/L, c(H2O)=0.18 mol/L, 该温度下，反应的平衡常数Kc2(H2O)/c2(H2)c(SO2)，带入数值可求出反应的平衡常数=2700；正确答案：2700。 反应和反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大，所以其他条件不变，6 min时缩小容器容积，(SO2)增大；正确答案：增大；反应和反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大。21一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H”“ 66.7%【解析】分析：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关；该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；温度不变，平衡常数不变；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡正向移动；（3）根据外界条件对化学反应速率的影响分析，增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等可以加快反应速率，结合平衡移动原理分析解答；详解：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以该反应的平衡常数K=；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则化学平衡常数增大；该反应的