2018年秋高中化学第一章从实验中学化学课件新人教版必修1 .ppt

第一章从实验学化学,一、化学实验安全,1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项（1）药品的安全存放,广口瓶（固体药品）,细口瓶（液体药品）,棕色试剂瓶（易分解药品）,橡胶塞（碱性药品）,（2）常见意外事故的紧急处理方法酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。浓H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。,（3）一些常用危险化学品的标志,2.药品的取用方法,（1）固体药品的取用,固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。,颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管迅速直立起来。,（2）液体药品的取用,少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。,3.酒精灯的使用在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭,4.加热给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯等。,给固体加热时，可使用试管或坩埚等。,5.收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。,6.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。实验后的废液用废液缸收集，集中处理。,（1）定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。（2）仪器与用品：漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈）。（3）装置：,（一）过滤,二、混合物的分离和提纯,（4）注意事项“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次,（二）蒸发,（1）定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。（2）仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。（3）装置：,(4)注意事项蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌出现较多固体时停止加热利用热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上,1、除去粗盐中混有的泥沙,（1）操作步骤：溶解、过滤、蒸发。,（2）实验现象：,固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。,将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。,（三）粗盐提纯,2、除去粗盐中混有的可溶性杂质,BaCl2溶液,Ba2,OH,Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,三、物质的检验,1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。,3、常见离子的检验,（1）SO42-的检验方法先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰,（2）Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：取样选用什么试剂出现什么现象得出什么结论,四、蒸馏与萃取,1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。,2、适用于液态混合物的分离。用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。,3、主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶,（一）蒸馏,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸,冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,尾接管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,4、装置及注意事项,（二）萃取：根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,混合物,五、物质的量的单位-摩尔,（一）物质的量（n）定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。单位：摩尔，简称：摩（符号：mol）（二）摩尔（mol）物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。,（三）阿伏加德罗常数(NA)规定：0.012kg12C所含的碳原子数。数值：实验测得约为6.021023。单位：mol1。符号：_。物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：n_,NA,（四）物质的摩尔质量（M）,定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。,单位：g/mol或g.mol-1,kg/mol,数值：等于相对原子（分子）质量,六、气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm常用单位：L/molm3/mol公式：Vm=V/n,标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升。（标准状况：T=0，P=101KPa）,（一）气体摩尔体积,1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。,（二）阿伏加德罗定律,(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。,(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。,(1)使用范围：任何气体,推论：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比,推论：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比,推论：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比,（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。,（2）表达式：,（3）单位：mol/L或mol/m3,（4）1mol/L所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。,七、物质的量在化学实验中的应用,（一）物质的量浓度,结论1：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论2；结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。结论3：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。结论4：质量分数和物质的量浓度之间的关系：c=1000ad/M（相对分子质量为M、溶液的密度为d（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为c的溶液),（二）一定物质的量浓度溶液的配制,1、容量瓶的使用（1）构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞（2）用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）（3）特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度（4）规格：100ml.250ml.500ml.1000ml（5）注意事项：使用前要检查是否漏水,2、实验步骤（以配制100ml1mol/LNaCl溶液为例）（1）计算需要NaCl固体的质量5.85g。n=cV=1mol/L0.1L=0.1molm=nM=1mol58.5g/mol=5.85g（2）称量用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。（3）溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。（4）移液将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。（5）洗涤将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与容量瓶刻度线相切。（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶,3.误差分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差。（1）称量产生误差称量时左盘高,右盘低（偏小）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（偏小）量筒量取液体药品时仰视读数（偏大）量筒量取液体药品时俯视读数（偏小）（2）溶解、转移、洗涤产生误差溶解过程中有少量液体溅出烧杯（偏小）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（偏小）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（偏小）,1.下列行为不符合安全要求的是()A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭,例题,A,2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下1.12LCl2中含有的质子总数为0.85NAB.0.12molL-1AlCl3溶液含有0.36NA个Cl-C.常温常压下,9gH2O中所含原子总数为1.5NAD.O2与O3的混合物32g,含有分子总数为NA,C,3.下列说法正确的是()A.34gH2O2中含原子总数为4NAB.2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC.若气体的摩尔体积为22.4L/mol,则所处条件一定为标准状况D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量,A,4.下列说法中错误的是()A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3