吉林省“五地六校”合作体2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

吉林省“五地六校”合作体2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 本试卷分选择题和表达题两部分,共29题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 N-14 Na-23 Ti-48第卷 （选择题，共计50分）一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A B C D 2下列说法不正确的是（ ）A催化剂能够改变化学反应路径 B升高温度提高了活化分子百分数C增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D增大压强能增大活化分子的浓度3. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸4. 下列说法正确的是（ ）A. H0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅6下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可做净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A B C D7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A升高温度 B加入一种反应物 C增大压强 D使用催化剂8下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A.图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系B.图：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化C.图：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间变化D.图：反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化9下列叙述中，正确的是（ ）A中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C体积相等, pH相等的醋酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量不相等D室温下，pH=3的醋酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等10. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A铜、铝电线一般不连接起来作导线B在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块11一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡，测得Y的转化率为 37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）A13 B31 C43 D3412.下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D13下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂v(H2)0.6 molL1min1，v(NH3)0.4 molL1min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体质量保持不变A B C D14下列实验事实与相应结论不正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 滴定A. B. C. D.17.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大18.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为110-3Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 18题图 19题图19.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：BA=CCD点溶液中：c(Cl)=2c(OH)2c(H+)DA点溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(H+) = 0.05molL120下列热化学方程式正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1 B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol-1 C已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol-1 D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1， 表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol-121根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）H=393.5 kJmol-1B 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol-1C 由表中信息可得如图所示的图像D 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的22. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1 molL-1 的AgNO3 溶液，A、B 均为Ag 电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是（ ）A. 闭合K1，断开K2 后，A 电极增重 B. 闭合K1，断开K2 后，乙池中c(Ag+)增大 C. 断开K1，闭合K2 后，NO3向A 电极移动 D. 断开K1，闭合K2 后，B 电极发生氧化反应 22题图 23题图23.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l)H=632kJmol1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电极a为电池的负极 B电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区24如图所示，反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，在不同温度、不同压强 （P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）25. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)第卷 （表达题，共计50分）26、（11分）I依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图1所示。 图1 图2 图3请回答下列问题：(1) 铜电极为电池的_极；电解质溶液Y是_。(2) 盐桥中的Cl向_（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。电解原理在化学工业中有广泛应用。如图2表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：在X极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_（填“增大”、减小”或“不变”）。(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图3所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。27、(13分)现用氯化铜晶体(CuCl22H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）最适合作氧化剂X的是_。离子方程式为_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）溶液II中除Cu2+外，还有金属阳离子_，检验试剂为_。物质Y不能为下列的_。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH（3）加入的Y调节的pH范围是_（4）常温下，计算 Fe(OH)3的溶度积Ksp=_（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L 时则沉淀完全。）（5）若在空气中加热固体CuCl22H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_。欲将CuCl22H2O加热制得无水CuCl2，必要的操作是： 。28(12分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：