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扬州中学高三化学开学考试题2011.3可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Cu-64 选择题（42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料D用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为 B电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应3下列离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2BCl2溶于水： Cl2H2O2H+ClClOCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO326H+2MnO45SO422Mn2+3H2ODNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O 4下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构DMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6 NAC电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA 6下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、ID常温下由水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液：Na+、Cl-、ClO、SO327下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B用下图1构成锌铜原电池C用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 图1 图2 图3不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。8下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大9洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B结构中有2个手性碳原子C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42B用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kC将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)211Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al6Li+3FeS2Al3+3Li2S3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是A作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化BLi-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Lie=Li+C该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e2Li+FeS12室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是A水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1 B溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)D溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)13有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m14在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1c(B)=0.200 molL-1 c(C)=0 molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2B反应A+2BC的H0C实验平衡时B的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 molL-1非选择题（共78分）15（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是 。16（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl2CuCl2S请回答下列问题：反应的产物为（填化学式） 。反应的离子方程式为 。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 。炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 。某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：Cr2O72+ Fe2+ HCr3+ Fe3+ H2O（未配平）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 。反应所得气体中SO2的体积分数为 。17（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl2CHCl +ClCCl2CHCl2 CCl2CHCl2 + O2OOCCl2CHCl2OOCCl2CHCl2OCCl2CHCl2 + 1/2O2OCCl2CHCl2CHCl2COCl +Cl该反应的总化学反应为 。18（8分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高19（14分）19（14分）-拉帕醌(-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：K2Cr2O7（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为： 。（2）反应类型AB 。（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 （选填：“AB”、“BC”、“DE”、“EF”）。（4）DE发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： 。（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 种（不包括立体异构）。属于苯的衍生物苯环上有两个取代基 分子中含有一个手性碳原子 分子中有一个醛基和一个羧基（6）已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。 提示：合成路线流程图示例如下：20（10分）右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l) H02NO(g)+O2 (g)2NO2(g) H03NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) H0能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 。A适当升高温度B适当增大吸收塔内的压强C增大空气中O2的浓度D吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800，当反应达到平衡时，NO的转化率为50。则800时反应2NOO22NO2的平衡常数K 。某工厂每套设备每小时可生产20 t 63的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。回答下列问题：该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）21 “物质结构与性质”选修模块（12分）A雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：。: Ni: Al（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni在基态时，核外电子排布式为：。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。扬州中学高三化学开学考答题纸 班级 姓名 学号 成绩 题号1234567答案题号891011121314答案15（1） （2） （3） （4） （5） （6） 16（1） （2） （3） （4） （5） 17（1） （2） mol/L。 ， （3） 18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） （4） (5) (6) 20（1） （2） (3) 21（1） （2） (3) （4） 扬州中学高三化学开学考试题参考答案及评分标准选择题（42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8.BD 9.C 10.AD 11.AC 12.B 13.AC 14.D非选择题（共78分）15减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏（每空2分，共12分）16FeS2、CuS4CuCl2+O2+4H+4Cu2+8Cl+2H2O该温度下，硫酸铜的溶解