海南省东方市八所中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）.docx

海南省东方市八所中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质 量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第卷(选择题，共38分)一、单项选择题（7小题，每题2分，共14分，每题只有一个选项）1下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为182下列变化过程中，需要吸收能量的是()AHHH2BHClHClCCl2ClClDH2O2H2O3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AN BF CMg DCl5下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()CMgCl26某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2X CXH3 DXH4 7下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 （） A F- B Cl C NH3 D NH2-二、不定项选择题（每题4分，共28分，每题有12个选项）8.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是() A该反应为吸热反应 B三种化合物中B最稳定CA B的反应，反应条件一定加热DA C的反应是吸收能量的过程92001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的是（ ）A、与O2互为同位素 B、与O2互为同素异形体C、不是氧元素的新单质 D、是氧原子的一种新核素10X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是（ ） A原子序数XZY B原子半径YZX C离子半径Z2- X+ Y+ D一定能形成化合物Y2Z2和X211、下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多12、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是 A、A、B、E一定位于不同周期 B、A、D可能属于同一族 C、D位于第二周期 D、C和D单质化合形成的化合物一定是离子化合物13已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() AO2的能量一定高于SO2的能量B2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第卷(非选择题，共62分)14（14分）（1）下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应(2)用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题：除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；能形成气态氢化物且最稳定的是_。（3）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 ； B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍 ； C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 ； 15（6分）拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”) _kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_热量(填“吸收”或“放出”)_ _kJ.16(6分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是_；在该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式)。17（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1) (1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性强弱顺序是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5) 元素与元素形成的化合物是 (填离子或共价)化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： 。18（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。(2)写出AB2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。三、实验题19（8分）为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。答题：2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；现象： 。可以证明Cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_。四、计算题20（7分）