2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷解析版.doc

2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分每小题只有一个选项最符合题目要求）1化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）A过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性2下列说法不正确的是（）铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料明矾可以用于净水，主要是由于Al3+水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用ABCD3观察下列有关实验装置，相关评价错误的是（）A用于配制0.10 molL1 NaOH溶液；评价：正确B用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确4NA表示阿伏加德罗常数的值下列关于某些化学过程的描述中：1mol N2中含有的共价键数为2NA；在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA；密闭容器中2mol NO与1molO2完全反应，最终产物的分子数为2NA；将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA；含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+物质的量浓度为1molL1错误的是（）ABCD全部5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD7下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD8下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：Cl、SO42、Fe3+、Mg2+B使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32、Cl、Al3+C1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D1.0 molL1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2、NH3H2O9下列反应的离子方程式书写正确的是（）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2I2+2H2OC向盐酸中滴加氨水：H+OHH2ODNaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO310下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴11类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几种类比推理结论中正确的是（）ACO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成BFe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3CNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4DH2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸12在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL1的硫酸中B用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热C向100 mL 3 moIL1的硝酸中加入5.6 g铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨13如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（）AMgSO4BAl2（SO4）3CFeSO4DNaAlO214下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：316下列有关物质制备说法不正确的是（）A电解饱和食盐水制得Cl2B电解熔融MgCl2制得金属MgC高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D电解熔融AlCl3制得金属Al17FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO18下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C排水集气法收集NOD除去Cl2中的HCl19下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+AABBCCDD20在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（）ABCD21已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子二、填空题（本题包括4小题，共58分）22某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸mL（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若用0.010 00molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是（已知：6Fe2+Cr2O72+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O）23已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：；（2）写出实验室用K制取G的化学方程式；实验室检验气体G是否收集满的方法：；G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式（3）F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为；工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：；若要消除黄色可向其中通入一定量的24某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl CO32NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为质量为g25某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O装置A中的试剂是干燥管作用是，装置B的作用是实验开始时正确的操作步骤是a通入NO2 b打开弹簧夹 c点燃酒精灯d当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为请用化学方程式解释加水产生该气体的原因2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分每小题只有一个选项最符合题目要求）1化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）A过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应；B依据三价铁离子的强氧化性结合置换反应解答；C耐火材料应具有较高的熔点；D纯碱为碳酸钠【解答】解：A过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不属于置换反应，故B错误；CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高，故C正确；D用热的纯碱溶液洗去油污原理是Na2CO3溶液水解显碱性，故D错误；故选：C2下列说法不正确的是（）铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料明矾可以用于净水，主要是由于Al3+水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用ABCD【考点】铝的化学性质；盐类水解的应用；三废处理与环境保护【分析】活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；海水中提取氯化钠即为物理变化；特种钢缆为金属材料；胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水【解答】解：铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误；海水中提取氯化钠没有新物质生成即为物理变化，故错误；特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故错误；明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确故选C3观察下列有关实验装置，相关评价错误的是（）A用于配制0.10 molL1 NaOH溶液；评价：正确B用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确【考点】化学实验方案的评价【分析】A不能在容量瓶中溶解固体；B装置中缺少了环形玻璃搅拌棒，搅拌可迅速混合；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；D食盐水为中性，发生吸氧腐蚀【解答】解：A不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B装置中缺少了环形玻璃搅拌棒，搅拌可迅速混合，可测定中和反应的最高温度，评价合理，故B正确；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，评价合理，故C正确；D食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，U型管中红墨水左高右低可验证，评价合理，故D正确；故选A4NA表示阿伏加德罗常数的值下列关于某些化学过程的描述中：1mol N2中含有的共价键数为2NA；在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA；密闭容器中2mol NO与1molO2完全反应，最终产物的分子数为2NA；将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA；含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+物质的量浓度为1molL1错误的是（）ABCD全部【考点】阿伏加德罗常数【分析】氮气中含有氮氮三键；过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3；含NA个Na+的Na2O2钠离子物质的量为1mol，浓度c=，溶于1L水中过氧化钠和水反应，溶液体积不是1L【解答】解：氮气中含有氮氮三键，1mol N2中含有的共价键数为3NA，故错误；过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故错误；NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，故溶液中的阴离子有碳酸根和氢氧根，而由于氢氧化钠的物质的量不明确，故溶液中的阴离子的物质的量和个数无法计算，故错误；含NA个Na+的Na2O2钠离子物质的量为1mol，浓度c=，溶于1L水中过氧化钠和水反应，溶液体积不是1L，Na+物质的量浓度不是1molL1 ，故错误；故选D5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D6在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=Mg/mol=g；水的质量为1000mL1g/mL=1000g，即溶液的质量为1000g+g；则溶液的体积=溶液的物质的量浓度=mol/L故选A7下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物【解答】解：石碳酸是苯酚，不是混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故错误；CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故错误；明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰醋酸水溶液中导电属于电解质，故正确；干冰是二氧化碳固体、冰水混合物为水为纯净物、浓硫酸是硫酸溶液、水晶成分为二氧化硅属于混合物，故错误；足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质属于碳元素的同素异形体，故正确；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故错误；故选D8下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：Cl、SO42、Fe3+、Mg2+B使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32、Cl、Al3+C1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D1.0 molL1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2、NH3H2O【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中该组离子之间不反应；B使酚酞变红的溶液，显碱性；C离子之间发生氧化还原反应；D离子之间结合生成沉淀【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且CO32、Al3+相互促进水解不能共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，H+、AlO2结合生成沉淀，且H+、NH3H2O反应，不能共存，故D不选；故选A9下列反应的离子方程式书写正确的是（）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2I2+2H2OC向盐酸中滴加氨水：H+OHH2ODNaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水【解答】解：ANaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故A错误；B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I+2H+H2O2I2+2H2O，故B正确；C盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H+NH3H2O=H2O+NH4+，故C错误；DNaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3+2OH+Ba2+2H2O+BaCO3+CO32，故D错误；故选B10下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴【考点】氧化还原反应【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C11类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几种类比推理结论中正确的是（）ACO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成BFe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3CNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4DH2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸【考点】氧化还原反应【分析】A、二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子；B、铁离子的氧化性强碘单质，所以无FeI3；C、含有氢键的物质熔沸点较高，NH3中含有氢键、CH4中不含氢键，所以SiH4的熔沸点比CH4高；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：A、二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、铁离子的氧化性强碘单质，所以无FeI3，推出Fe3I8可以改写为3FeI2I2，故B错误；C、含有氢键的物质熔沸点较高，NH3中含有氢键、CH4中不含氢键，所以SiH4的熔沸点比CH4高，故C错误；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C1S，所以HC1O4为强酸，故D正确；故选D12在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL1的硫酸中B用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热C向100 mL 3 moIL1的硝酸中加入5.6 g铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨【考点】铝的化学性质【分析】A常温下，浓硫酸与Al发生钝化；B稀盐酸与二氧化锰不反应；Cn（Fe）=0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁；D合成氨反应为可逆反应【解答】解：A.18.4molL1的硫酸为浓硫酸，常温下，与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，故A不选；B随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故B不选；Cn（Fe）=0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，则物质的量比在1：43：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故C选；D合成氨反应为可逆反应，则氢气和氮气不能完全消耗，故D不选；故选C13如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（）AMgSO4BAl2（SO4）3CFeSO4DNaAlO2【考点】离子方程式的有关计算【分析】A氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B先发生反应Ba2+SO42=BaSO4、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；C氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液；D偏铝酸钠与氢氧化钡不反应【解答】解：A氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，与图象曲线变化不符，故A错误；B由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故B正确；CFeSO4与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不会不一致，故C错误；DNaAlO2不与氢氧化钡溶液发生反应，则不会产生沉淀，故D错误；故选B14下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A、200mL 2molL1MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5molL1NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系【解答】解：A、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A16下列有关物质制备说法不正确的是（）A电解饱和食盐水制得Cl2B电解熔融MgCl2制得金属MgC高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D电解熔融AlCl3制得金属Al【考点】电解原理【分析】A电解食盐水，生成NaOH、氢气、氯气；B电解熔融MgCl2生成Mg、氯气；CCO还原氧化铁反应生成Fe；DAlCl3为共价化合物【解答】解：A电解食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，可工业制备氯气，故A正确；B电解熔融MgCl2生成Mg、氯气，可冶炼Mg，故B正确；CCO还原氧化铁反应生成Fe，则工业上高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁，故C正确；DAlCl3为共价化合物，不能电解冶炼Al，故D错误；故选D17FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A亚铁离子变质会生成铁离子；B根据FeSO4与碳酸氢铵发生的反应判断；C根据过滤的操作分析；D二价铁在空气中加热易被氧化【解答】解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；BFeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故C正确；D二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误故选D18下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C排水集气法收集NOD除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘和酒精互溶；B氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；CNO不溶于水；D二者均与NaOH反应【解答】解：A碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；CNO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C19下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝；BCu与1Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁、NO和水【解答】解：A碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝，则由操作和现象可知浓氨水呈碱性，故A正确；BCu与1Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，不能有黑色固体出现，故B错误；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，故C错误；D将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁、NO和水，则滴加KSCN溶液无现象，现象、结论均不合理，故D错误；故选A20在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液体积=L，则SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选A21已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子【考点】氧化还原反应【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；BFe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（41）：（4+1）=3：5，故B正确；C由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B二、填空题（本题包括4小题，共58分）22某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）（2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A、C、DA该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若用0.010 00molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03molL1（已知：6Fe2+Cr2O72+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据腐蚀性物质的称量、量筒的正确使用方法、定容时正确读数方法判断；（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=计算98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）依据方程式：6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C=计算【解答】解：（1）氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=500mL1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2；（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4）A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不选；F容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；G胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G不选；故选：ACD；（5）依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为C：6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，6 1C20.00mL 0.01000mol/L10.00mL解得C=0.030mol/L；故答案为：0.030mol/L23已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：