2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时课件鲁科版选修.pptx

第2课时溶液的酸碱性与pH,第3章第1节水溶液,学习目标定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液的酸碱性是由溶液中H与OH的相对大小决定的。请填写下表：,HB.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中H106molL1D.溶液中水电离的H109molL1,答案,解析,解析A项中判断溶液酸碱性的关键是看H和OH的相对大小，若HOH，溶液呈酸性；C项中pH107molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中温度影响水的电离，所以H109molL1，温度不确定，无法判断H、OH关系，溶液的酸碱性不能确定。,易错警示,溶液的酸碱性取决于溶液中H与OH的相对大小，H107molL1或pH7的溶液不一定呈中性，常温下H107molL1或pH7的溶液才呈中性，而其他温度下不呈中性，100时，pH7的溶液呈碱性。,例2下列说法正确的是A.强酸的水溶液中不存在OHB.pH0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大D.某温度下，纯水中H2107molL1，其呈酸性,解析在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，故A项错误；pH0的溶液中H1.0molL1，并不是酸性最强的溶液，只是H1.0molL1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B项错误；在温度一定时，HOHKw是一个定值，故二者不能同时增大，故C项正确；纯水中，HOH，呈中性，故D项错误。,答案,解析,知识总结,pH的取值范围为014，即只适用于H1molL1或OH1molL1的电解质溶液，当H或OH1molL1时，直接用H或OH表示溶液的酸碱性。,二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法,1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmolL1HnA强酸溶液的pHH；pH。(2)计算cmolL1B(OH)n强碱溶液的pH(25)H_；pH。,ncmolL1,lgnc,14lgnc,2.酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合H混_，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算：OH混_再求H混_，最后求pH。,(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH。(25)酸过量：先求H余_，再求pH。碱过量：先求OH余_，再求H_，然后求pH。,7,例3室温下，将0.1molL1HCl溶液和0.06molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是A.1.7B.12.3C.12D.1,答案,解析,解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中H0.1molL1碱中OH0.12molL1等体积混合碱过量,易错警示,两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液显碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的OH，再根据KwHOH，推出溶液中的H，进一步得pH。,例4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A.111B.91C.111D.19,解析可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：,答案,解析,规律总结,25，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。25，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。25，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。,三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为(若n5，则pH无限接近7)。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH。(3)pH2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是。,3,2n(2n7),接近于7,2pH7),11npH11,接近于7,酸或碱溶液稀释后溶液的pH变化图,例5常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106molL1C.将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6,答案,解析,解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3OH的任意水溶液一定呈酸性，故D项正确。,2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH6的某溶液D.HOH的任意水溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.相同温度下，测得甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，则甲溶液与乙溶液中OH的浓度之比为A.101B.110C.21D.12,解析甲溶液中H甲1.0103molL1，乙溶液中H乙1.0104molL1，则甲、乙两溶液中OH浓度之比为,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.25时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系A.ab14B.ab13C.ab15D.ab7,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析酸中n(H)10a10，碱中n(OH)11014b，根据混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。,5.对于常温下pH1的硝酸溶液：(1)若升温到100，溶液中的OH11011molL1，则100时水的离子积为。,解析pH1的硝酸溶液H101molL1，若升温到100，KwHOH10111011mol2L211012mol2L2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,11012mol2L2,(2)该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为。,解析水电离出的H等于水电离出的OH，即molL11013molL1，所以该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为101molL11013molL110121。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,10121,(3)该溶液中水电离出的H与pH3的硝酸中水电离出的H之比为。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1100,(4)加水稀释，水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。,解析加水稀释，H减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,向右,6.已知某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。,答案,1,2,3,4,5,6,碱性,解析该温度下，KwHOH1012mol2L2。pH7时，H107molL1，OH105molL1，HOH溶液呈碱性。,解析,(2)该温度下0.1molL1的盐酸溶液的pH