2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间七 水溶液中的离子平衡课件.ppt

第一篇高考选择题满分策略,命题区间七水溶液中的离子平衡,角度一水溶液中的离子平衡,角度二巧用三大平衡常数,栏目索引,角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化,角度一水溶液中的离子平衡,1.判断溶液的酸碱性(1)根本方法：溶液的酸碱性由c(H)、c(OH)相对大小而定，与溶液的浓度、温度无关。若c(H)c(OH)，则呈中性，c(H)c(OH)呈酸性，反之呈碱性。,(2)常考盐溶液的酸碱性正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。如：CH3COONa显碱性；NH4Cl显酸性。CH3COONH4溶液，CH3COO和水解程度几乎相同，溶液显中性。酸式盐(含有弱酸根)：看弱酸酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小，若电离程度大于水解程度，则显酸性，反之显碱性。如：NaHCO3，NaHS显碱性；NaHSO3显酸性，NH4HCO3显碱性。,(3)弱酸(或弱碱)及其盐(11)混合溶液比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，若KaKh则显酸性，反之显碱性(若KbKh则显碱性，反之显酸性)。如：11的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；11的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性；11的HCN和NaCN的混合溶液显碱性。,2.水溶液中离子平衡影响因素(1)常考影响水电离程度大小的因素,降低温度加入酸、碱加入可电离出H的某些盐，如NaHSO4等,抑制电离,水的电离,促进电离,升高温度加入可水解的盐，如Na2CO3、NH4Cl等,(2)弱电解质平衡移动的“三个”不一定稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度不一定减小，可能先增大后减小。,(3)“水解平衡”常见的认识误区误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3来说，溶液蒸干后仍得原溶质。,3.明确“三个”守恒原理(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。如(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有：c()c(H)。,(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子物质的量浓度或物质的量的关系。如：0.1molL1NaHCO3溶液中一定有c(Na)_molL1。0.1molL1CH3COOH与0.1molL1CH3COONa等体积混合一定有：c(CH3COOH)c(CH3COO)molL1。,c(H2CO3),0.1,2c(Na),0.1,(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。,题组一电解质溶液中的平衡移动1.(2018北京，11)测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。,1,2,3,4,5,6,实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是,答案,解析,C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,Kw只与温度有关，D对。,1,2,3,4,5,6,2.人体血液里存在重要的酸碱平衡：,使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()c(H2CO3)变化关系如下表：,1,2,3,4,5,6,下列说法不正确的是A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C.pH7.00的血液中，c(H2CO3)c()D.pH7.40的血液中，的水解程度一定大于H2CO3的电离程度,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45时，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，的水解程度大于电离程度，正确；,B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，正确；,C项，从pH随c()c(H2CO3)变化关系表知，pH7.00的血液中，c(H2CO3)c()，正确；,D项，pH7.40的血液中，c()c(H2CO3)20.0，只能说明血液中的远大于H2CO3但并不能说明的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，错误。,1,2,3,4,5,6,3.下列叙述正确的是A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B.25时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C.浓度均为0.1molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，醋酸稀释3pH4，错误；B项，增大Cl浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小，错误；C项，依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液，碱性：NaOHNa2CO3，酸性：NaHSO4(NH4)2SO4，正确；,D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HAHA和HAH2OH2AOH，若HA电离程度大于水解程度，则溶液pH7，错误。,1,2,3,4,5,6,题组二溶液中的粒子浓度关系4.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c()2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c()c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl),答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析在Na2S溶液中存在：H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H),A错误；,利用质子守恒知，Na2C2O4溶液中存在：c(OH)c(H)c()2c(H2C2O4)，B正确；,利用电荷守恒知，Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c()c()c(OH)，C错误；,利用物料守恒可知，CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D错误。,1,2,3,4,5,6,5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：,1,2,3,4,5,6,下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H),答案,解析,C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1D.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H),1,2,3,4,5,6,解析KA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A会发生水解，故A项正确；根据溶液中的电荷守恒，即c(K)c(H)c(A)c(OH)，则c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B项错误；要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性，则酸的浓度应大于碱的，故C项正确；中性溶液中水的电离较微弱，所以有c(K)c(A)c(OH)c(H)，故D项正确。,1,2,3,4,5,6,6.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL1KI溶液：Na、K、ClO、OH,答案,解析,解析B项，各离子可以大量共存；A项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；,1,2,3,4,5,6,解答离子浓度判断题的一般思路(1)等式关系：依据三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。物料守恒式的特点：式子有弱电解质对应的分子和离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。质子守恒的特点：一边某微粒能电离H，另一边微粒能结合H。(2)不等式关系单一溶液：酸或碱溶液考虑电离，盐溶液考虑水解。混合溶液：不反应(考虑电离和水解)；恰好反应看生成的是酸或碱(考虑电离)，生成盐溶液(考虑水解)；过量(根据过量程度考虑电离和水解)。,练后反思,角度二巧用三大平衡常数,1.溶液中的“三大平衡常数”,2.相关规律(1)Qc与K的关系二者表达式相同，若QcK，平衡正向移动；若QcK，平衡不移动，若QcK，平衡逆向移动。(2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。,题组一利用平衡常数判断酸、碱的强弱及反应方向1.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。,1,2,3,4,5,6,下列说法正确的是A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者,答案,解析,C项中碳酸溶液pH小；D项中CH3COOH比H2CO3易电离，故醋酸溶液pH小。,1,2,3,4,5,6,2.已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。如图表所示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOC.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度cabD.图像中，表示CH3COOH，表示HClO，且溶液导电性：cba,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，水解程度CH3COOClO,溶液中离子浓度的大小关系是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；,a、b、c三点表示溶液中H浓度的大小关系是bac，H的浓度越大，水的电离程度越小，所以水的电离程度cab，C项正确；,1,2,3,4,5,6,醋酸的酸性比次氯酸强，加入同体积的水时，醋酸的pH变化大于次氯酸，因此表示CH3COOH，表示HClO，因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大,导电性越强，所以溶液导电性bac，D项错误。,1,2,3,4,5,6,3.(2017长郡中学模拟)已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2)11010molL1，则S2已完全转化成CuS,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜，ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，故A正确；ZnS的溶解度大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，故C正确；,1,2,3,4,5,6,题组二利用平衡常数判断微粒浓度的关系4.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c()B.c(Mg2)C.c(H)D.Ksp(MgCO3),答案,解析,解析含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)(aq)，加入少量浓盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c()减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。,1,2,3,4,5,6,6.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：,现有常温下1molL1的(NH4)2CO3溶液，下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性,答案,解析,1,2,3,4,5,6,根据物料守恒判断，C项正确；,1,2,3,4,5,6,角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化,结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1.一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸,(3)pH与稀释倍数的线性关系,2.双曲线型Kc(X)c(Y),3.直线型(双曲线转化为直线)(1)常考有关对数举例pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。,(2)常考有关图像举例pOHpH曲线：a.表示一元酸与一元碱中和过程中H与OH离子浓度的关系。b.Q点代表中性。c.M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。,直线型(pMpR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数,a.直线AB上的点：c(M2)c(R2)；b.溶度积：CaSO4CaCO3MnCO3；c.X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；,常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图,a.二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。,b.可以根据m点，n点的坐标计算pKa1和pKa2。,4.酸碱中和滴定,5.分布系数图及分析分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线,题组一弱酸或弱碱稀释曲线1.(2017泉州一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.a、c两点c(H)相等,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析由图可知pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A项错误；b点和c点的温度相同，其Kw相等，B项错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积VaVc，C项错误；a、c两点的pH相同，则c(H)相同，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.已知MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是A.在A点时，由H2O电离出的c(H)相等，c(M)c(R)B.稀释前，ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍,答案,解析,C.稀释前的ROH溶液与等体积pH1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(M)c(OH)c(H),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析由图可知，稀释前ROH溶液的pH13，稀释100倍时pH11，故ROH为强碱，而稀释前MOH的pH12，稀释100倍时pH11，故MOH为弱碱。由ROH=ROH、MOHMOH可知，在A点，两种溶液的c(OH)相等，则c(M)c(R)，A项正确；稀释前，ROH溶液的物质的量浓度为0.1molL1，MOH溶液的物质的量浓度大于0.01molL1，则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍，B项错误；稀释前的ROH溶液与等体积pH1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，C项错误；MOH为弱碱，等体积、等浓度的MOH溶液与盐酸混合，反应生成强酸弱碱盐，水解显酸性，故c(H)c(OH)，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是,A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ab,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A项，根据图分析，当lg0时，HX的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；,B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度ab，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积ab，正确；C项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数ab，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组二中和滴定过程中“单曲线”图像的分析4.常温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和0.100molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.以HA表示酸，当0mLV(NaOH)20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A)c(Na)c(H)c(OH),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析0.100molL1盐酸的pH1,0.100molL1醋酸的pH1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.14.4、酚酞的变色范围是8.210.0，由图2中pH突变的范围(6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确；0mLV(NaOH)20.00mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.(2018兰州模拟)某温度下，向一定体积0.1molL1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOHlgc(OH)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.此温度下，水的离子积常数为1.0102aB.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积,答案,解析,D.N点溶液加水稀释，减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析Q点c(H)c(OH)10a，则Kw1.0102a，A项正确；M点溶液呈酸性，OH均来自水的电离，N点溶液呈碱性，H均来自水的电离，且等于10b，B项正确；Q点溶液呈中性，由于HA为弱酸，则NaA会发生水解使溶液呈碱性，Q点不是恰好反应的点，NaOH溶液的体积小于HA溶液的体积，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.(2018全国卷，12)用0.100molL1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),答案,解析,C.相同实验条件下，若改为0.0400molL1Cl，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500molL1Br，反应终点c向b方向移动,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0mL时，溶液中的c(Cl)略小于108molL1，此时混合溶液中,2.5102molL1，故Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.51021082.51010，A项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；,相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHAKHBKHD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正确；C项，pH7时，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入NaOH溶液的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.常温下，向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH5，此时酸碱恰好中和,答案,解析,D.bc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A项，根据图像可知，ab点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B项，b点溶液pH7，此时加入10mL一水合氨，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；,C项，c点时溶液的pH7，混合液显碱性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c()c(R)；,D项，bc点，溶液的温度不变，则水的离子积不变。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是,答案,解析,A.在pH4.3的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A项，在pH4.3的溶液中，c(HR)c(R2)，根据溶液中电荷守恒2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，可知3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR，此时HR含量最高，H2R和R2含量接近于0，由题图可知，此时pH接近于3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,C.常温下，pKb2lgKb27.15D.(H3NCH2CH2NH3)Cl2溶液中c(H)c(OH),10.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,类似氨在水中的电离，乙二胺在水中的电离实质是结合水电离的氢离子，生成氢氧根离子，B项正确；与NH4Cl的水解相似，(H3NCH2CH2NH3)Cl2水解使溶液也呈弱酸性，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。,练后反思,题组四有关沉淀平衡曲线的分析11.在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.T时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.T时，Ag2CrO4的Ksp为1108,答案,解析,1,2,3