黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 本试卷包括第卷和第卷两部分，考试时间：90分钟 ，满分为100分。试卷中可能用到的相对原子质量有H:1；C:12；O:16；Mg:24；S：32；Fe：56；Cu:64； 第卷（共50分）第一卷共25个小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。1能产生“丁达尔效应”的是 A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水2化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A化合物X的分子式为C16H16O6B能发生加成反应、取代反应、消去反应C可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应3对物质的量的理解正确的是 A物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC物质的量就是6.021023个微粒的质量，单位是gD物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体4EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为 AC10H16N2O8 BC10H20N2O8 CC8H16N2O8 DCl6H20N2O8Cl5下列物质中属于高分子化合物的是 淀粉；纤维素；氨基酸；油脂；蔗糖；酚醛树脂；聚乙烯；蛋白质。A BC D6分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A3种 B4种 C5种 D5种7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol羟基所含电子数为7 NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA8下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A75mL 1molL1 AlCl3溶液 B50mL 2molL1 CaCl2溶液C100mL 1molL1 KCl溶液 D150mL 2molL1 NaCl溶液9200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是 A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L10下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A甲苯的反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.332 B.321 C.111 D.32212水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、NH4+、OH、SO42 DK+、Ca2+、Cl、NO313下列指定反应的离子方程式不正确的是A钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42BaSO4+2H2OD泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)314某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B是否含有K+可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3+、NO3- D一定不存在的离子为CO32-、I-15“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物16有关氧化还原反应的理解正确的是 A在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2Cl2B已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC(NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）17化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B乙醇汽油是一种新型化合物C向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分18由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A消去加成消去 B消去加成取代C加成消去取代 D取代消去加成19下列反应中属于取代反应的是A甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D在苯中滴入溴水，溴水层变为无色20将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A3.12g B4.28g C4.68g D5.08g21下列说法正确的是A丙烯分子中所有原子均在同一平面上B命名为2-甲基-3-丁炔C化合物不是苯的同系物DC5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同22硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是 A氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低23下列对于有机物的叙述正确的是A在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳Clmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种24某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g25今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为A.3种 B4种 C7种 D8种 第卷（共50分）26(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算， ， ， ，洗涤， ， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响： 。某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为 。27.（共9分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用 方法。除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。 淡化食盐水，可采用 的方法。 除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。28（共10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填选项字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填选项字母)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式：29（共19分）有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：(R、R、R代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为_，有机物A中含有的官能团的名称为_。（2）有机物B的名称是_，由BD 所需的反应试剂和反应条件为_。（3）在上述反应中，属于取代反应的有_(填序号)。（4）写出EF的化学方程式_。（5）满足“属于芳香族化合物”的甲的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱上只有2组峰的结构简式是_ （6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）_。(每题2分，共50分)1-5ADDAC 6-10BDDBB 11 -15BDBCC 16-20CDBCB 21-25CADDC26、(共12分)（1）称量 溶解 移夜 定容 (2 分)（2）500 mL ( 1分) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(2分) 检查是否漏液(1 分)（3）偏高(2分) 偏低(2分) 1.00