山东省2019年初中化学学业水平考试总复习第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质课件.ppt

第2课时金属的化学性质,考点一金属的化学性质重点例1（2016临沂中考）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：,（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为_，集气瓶中预先放入一些水的作用是_。（2）B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”“b”或“c”）。（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式为_。,3Fe2O2Fe3O4,防止溅落的固体炸裂瓶底,b,FeCuSO4=CuFeSO4,【思路分析】（1）铁丝可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁黑色固体，并放出大量的热，因此在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶中应预先放入一些水，防止烧落的固体炸裂瓶底。（2）铁与水和氧气同时接触会发生锈蚀。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,1（2014日照中考）下列实验现象的描述与实际相符合的是()A将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色,C,2（2016德州中考）从化学原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是()A过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C过量的Fe粉与ZnCl2溶液混合后，过滤D过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤,A,3（2018潍坊中考）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是(),A反应过程中溶液的pH逐渐增大Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,考点二金属活动性顺序及其应用重难点命题角度金属活动性顺序的判断,金属活动性顺序判断的方法（1）明确金属与酸溶液的反应条件。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（2）明确金属与盐溶液反应的条件。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,（3）用“”进行组合判断。如果：X氢；氢Z；氢Y；ZY；则：XZY,例2（2018潍坊高密一模）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()AXYZBXZYCYZXDZYX,B,【思路分析】三种金属中，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，则X的金属活动性比Y、Z强，XZ，XY；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y没有变化，则Z的金属活动性比银强，Z银，银的金属活动性比Y强，银Y，则ZY。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y。,4（2015潍坊中考）下列金属活动性最强的是()A锌B镁C铁D铜,B,5（2016枣庄中考）X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y（NO3）22ZY与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是()AFeCuAgBCuHgAgCMgZnFeDFeAgCu,A,6（2018滨州中考）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为()AXZMYBYMZXCXZYMDZXMY,A,7（2011潍坊中考）把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：,则它们的金属活动性由强到弱的顺序为()AMgNiMnCuBCuNiMnMgCCuMnNiMgDMgMnNiCu,D,命题角度金属活动性顺序的实验设计例3（2014菏泽中考）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,C,【思路分析】比较三种金属的活动性，通常采用以下三种方法：取位于中间的金属与两边金属的盐溶液反应（两盐夹一金）；取位于中间的金属的盐溶液与两边金属反应（两金夹一盐）；以金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度进行比较。,8（2018聊城中考）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A稀盐酸BMgSO4溶液FeCuCMgFeSO4溶液CuDMgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液,B,9（2015日照中考）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是()A最多只能设计一种实验方案BCuCl2溶液是不可或缺的试剂C选用两种合适的试剂即可实现实验目的DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱,C,10（2016临沂中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A将锌片放入稀硫酸B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液D将锌片放入硝酸银溶液,D,11（2013临沂中考）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。,（1）试管中观察到的现象是铝丝表面附着一层_固体，溶液颜色变浅。（2）试管中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是_。（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_。,红色,Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag,AlCuAg,命题角度金属与酸反应的坐标曲线题例4（2012德州中考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价）。则下列说法中不正确的是(),A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙,【思路分析】根据题干信息可知，三种金属的质量相等，在化合物中化合价相同，酸足量，根据坐标图中的拐点可比较产生氢气的质量大小；根据产生氢气质量的大小关系可知金属元素相对原子质量大小关系；根据曲线的斜率比较金属活动性；根据产生氢气质量的大小关系可知消耗酸的质量。,12（2016日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是()At1时，产生氢气的质量镁比铁多Bt2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同Ct2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应Dt3时，参加反应铁的质量是5.6g,C,命题角度滤渣、滤液成分的判断滤渣、滤液成分的判断方法（1）优先反应原则：多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。一种金属与多溶质的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。,（2）反应后滤液和滤渣的成分分析（将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中）,例5（2017日照中考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是()A可能有银和铜，没有锌B可能只有银，没有铜和锌C一定有银，可能有铜和锌D一定有银、没有锌，可能有铜,C,【思路分析】题干中三种金属活动性由强到弱的顺序为锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则说明锌已经反应完全，不可能出现在滤渣中。,13（2018枣庄中考）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是(),A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有AgB滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌,14（2014潍坊中考）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是(),Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2、Ag、Cu2Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2、Cu2C当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2D当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等,15（2018潍坊中考节选）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有铜，滤液中含有的溶质是_。,硫酸亚铁,16（2018青岛中考）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。,Zn（NO3）2,Fe（NO3）2,Ag、Fe,Zn,（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。,Ag、Fe,小于,命题角度有关金属的综合题例6（2017东营中考）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是()A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难,B,C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质,【思路分析】金属活动性越强，越容易发生化学反应，在自然界中多以化合物的形式存在；金属活动性越弱，化学性质稳定，不易发生化学反应。验证三种金属的活动性顺序可以选用“两金夹一盐”或者“两盐夹一金”。,17（2015菏泽中考）下列有关金属的叙述，正确的是()A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末,A,18（2017潍坊中考）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：,取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_；_（请补充实验具体操作）；取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。,铁表,面有红色固体析出,将铝片插入上述试管A中,2Al3CuSO4=,Al2（SO4）33Cu,铝铁铜,（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_（填序号）。a齿轮表面涂油b将钢材深埋保存c将钢刀浸泡在盐水中d车圈镀铬,bc,19（2015东营中考节选）（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式_；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的_；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是_，你认为其原因可能是_。,3COFe2O3,2Fe3CO2,延展性或较高的硬度,铜、铁、铝,金属冶炼的难易程度或,金属越不活泼越易制取（合理答案均可）,（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施_。,在金属表面涂油或刷防锈漆（合理答,案均可）,20（2016潍坊中考）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_。（2）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是_。,导电性,氧化铝,（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：,由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a_；b_；c_。,金属的活动性，金属活动性越强反应越快,金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快,酸的浓度，酸越浓反应越快,（4）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为_。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_（写离子符号）。,Zn2AgNO3=,Zn（NO3）22Ag,Zn2、,Cu2,实验金属活动性顺序的探究实验原理借助金属与酸溶液、金属盐溶液能否发生反应或反应的速率来判断金属的活动性强弱。,实验猜想根据金属活动性顺序表确定已知金属的活动性顺序。对未知金属的位置做出猜想：如在已知两种金属的位置之前、之间或之后。,实验方案设计,注意事项（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化物或污物。（2）做金属与酸