高一化学第一学期期末考试试题.doc

高一化学第一学期期末考试试题化 学可能用到的相对原子质量：H：1， O：16， C：12， Na：23， K：39Rb：85 Cl：35.5，S：32，Mn：55，Ag：108说明： 1.请将答案填在答案卡上，只交答案卡； 2. 本卷满分100分，时间90分钟。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）1、 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A、大量食用海带 B、食用加碘盐 C、面包加碘盐 D、 注射含碘药剂2、物质的量相同的任何气体物质，相同的是A、体积 B、质量 C、摩尔质量 D、分子数3、将溴水与下列各种溶液混合并振荡，静置后混合液分层，使溴水层变成无色的液体是 A、氯水 B、苯 C、碘化钾溶液 D、氯化钠溶液4、等质量的CH4，H2，HCl,SO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A、 B、C、 D、5、下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一 B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 g D、1mol H2O约含有6.021023个水分子二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）6、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是A、浓H2SO4 B、HCl溶液 C、 H2O D、饱和NaCl溶液7、用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3 B、2:3:6 C、6:3:2 D、2:6:38、当金属铷和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6g跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24 L，则合金中的另一种金属可能是A、Na B、Li C、K D、Cs9、在同温同压下，10L N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是A、20% B、40% C、60% D、80%10、下列说法正确的是A、碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强B、卤素单质（X2）与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXOC、卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱D、卤化银都是难溶于水的白色沉淀11、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-（Cl-，Br-，I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A、 Br-，Cl-，I- B、Br-，I-，Cl- C、 I-，Br-，Cl- D、Cl-，I-，Br-12、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比A、3:1 B、 1:3 C、 1:1 D、3:813、根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A、I2Cl2FeCl3KMnO4 B、KMnO4 Cl2FeCl3I2 C、Cl2I2FeCl3KMnO4 D、FeCl3KMnO4Cl2I214、氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光 气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2,为了防止发生事故，在使用 前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是A、烧碱溶液 B、溴水 C、硝酸银溶液 D、淀粉碘化钾试纸15、 设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 A、常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B、标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子 C、7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1NA D、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA 16、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是A、B、C、D、17、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是A、Na+、K+、I-、 HCO3- B、Ca2+、NH4+、Br-、S2-C、K+、Cu2+、Cl-、SO42- D、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-18、3.9g钾投入到18g水中，反应后溶液中钾离子与水分子的物质的量之比为A、39:18 B、1:10 C、1:9 D、1:9019、有五瓶溶液分别是10mL 0.60mol/L NaOH水溶液 20mL 0.50mol/LH2SO4水溶液30mL0.40mol/L HCl溶液 40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、 B、 C、 D、20、24mL浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A、+6 B、+3 C、+2 D、0三、填空题（共17分）21、(5分) 17g NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。22、（4分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反应的化学方程式是 ；NaOH溶液中少量Na2CO3，除去的方法是 ，反应的离子方程式是 。23、（2分）21. 3 gCl2与9.6g某单质R x 所含原子数目相同，且分子数之比为32, 则R的相对原子质量是 ，x值是 。24、(6分) 称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。（1）若纯碱含少量NaHCO3，则所需盐酸用量 ；产生的CO2体积 。 （2）若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量 ；产生的CO2体积 。 （3）若纯碱含少量K2CO3，则所需盐酸用量 ；产生的CO2体积 。四、实验题（共20分） 25、（13分）实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。 如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)( )接( )接( )接( )接( ); 其中 与装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)装置的作用是 ;装置的作用 ;装置发生反应的离子方程式 。实验开始时,应首先检验装置 ;实验结束应先熄灭 处的酒精灯。装置发生的化学方程式为 。写出装置中发生的化学方程式 。 无水CaCl2水26、（7分）为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、药品（包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI2）的总质量为480.00g ，将质量为1.38g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：(1)该金属的相对原子质量是 ，元素符号是 ；(2)装置中干燥管的作用是 。(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际 。（填偏大、偏小或不影响） 五、计算题（8分）.27、实验可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 。将7.9 g高锰酸钾与50 mL12 mol/L盐酸反应可制得多少升氯气（标准状况）？若往反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成多少克氯化银沉淀？ 高一第一学期化学期末考试答卷卡一、二、选择题（共55分）班级 姓名 题号12345678910答案BDBADACBDA题号11121314151617181920答案BBBCADCCDB三、填空题（共17分）21、（5分） 10 、 1.081024 、 1：2 、 2：1 、 3：1 。22、（4分） 加热固体至不再有气体产生为止，NaCO3=NaCO3+H2O+CO2； 加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2过滤，Ca2+CO32-=CaCO323、（2分） 16 、 3 。24、（6分） （1） 减少 、 增多 ； （2） 增多 、 减少 ； （3） 减少 、 减少 。四、实验题（共20分）25、（13分）(1) ( 4 )接( 3 )接( 2 )接( 1 )接( 5 ); C 接 B (2) 干燥Cl2 、 除杂（HCl） 。 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O (3) 气密性 、 （1） 。 加热(4) MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2+2 H2O(5) 加热3Fe+2Cl2= FeCl326、（7分）(1) 23 、 Na 。(2) 吸收H2带走的水分 。(3) 偏小 。五、计算题（8分）解： (1