2019届高三化学9月月考试题 (I).doc

2019届高三化学9月月考试题 (I)1、全卷共100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分，共48分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D.天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2下列说法正确的是（ ）A分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B“血液透析”利用了胶体的性质C氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质D酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A. l00mL0.1 mol /L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA 4下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ()AV L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，溶液中SO的物质的量浓度是 molL1B将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 molL15如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是（ ）A摩尔质量： M(X)=M(Y) B分子数目：N(X)=N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y) D物质的量： n(X)n(H2) Br2 I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO3第卷 非选择题（共4题，52分）二、非选择题17.（14分）（）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3.若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的PH约为 。写出NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： .()PH3具有强还原性，工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸的化学式为_，其属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_ mol PH3。(不考虑产物的损失)18.（10分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g.第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答问题：（1）原溶液一定不存在 ，可能存在 .（2）由实验可知溶液中一定含有 ，其浓度是 .（3）实验所加的NaOH的浓度为 .19.（16分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_ _。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_ _。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是Al(OH)3C小苏打 D维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_ _。(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_ _。(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， _ _ 时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_ _。20.(12分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2+ BFe2+ CA13+ DCu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下回答下列问题操作I的名称是_，操作II的名称是_；操作II的方法为_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式_。参考答案一、单选题（每小题3分，共48分）序号12345678答案DBBCDBCD序号910111213141516答案BCBBCCBC二、填充题17、（共14分）（） (1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2 + (2) 2 ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O ()(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2 H3PO2（1分） 一（1分） 2.5（其余每空2分）18、（共10分、每空2分）（1）H、Cu2、CO； K (2) SO 0.3mol/L （3）2 molL119、（每空2分，共16分）(1)血红蛋白中Fe2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能 D(2)HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞试液或淀粉KI试液和稀硫酸。其他合理试剂均可)(3)烧杯、100 mL容量瓶(4)酸式锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30 s内不褪色(5)5NO2MnO