2017-2018学年高一化学12月月考试题 (I).doc

2017-2018学年高一化学12月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Al-27 Mg-24第I卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品2. 下列物质的分类全部正确的是（）ACO酸性氧化物CaO碱性氧化物B冰水混合物混合物胆矾纯净物C烧碱碱硫化氢酸DNaHSO4一元酸 BaSO4强电解质3.关于焰色反应，下列说法正确的是（）A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应4.下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（）金属元素的离子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中都显正价元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱失电子数越多，元素的金属性越强A B C D全部5.下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（）ACu2、K、CO32、NH4 BBa2、Na、SO42、NO3CNa、H、HCO3、Cl DK、Na、NO3、SO42-6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2OB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C盐酸滴在石灰石上：2H+ CO32 H2O +CO2D硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2+2OH+ 2H+ +SO42 BaSO4+ 2H2O7现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体浓盐酸下列说法正确的是（）A以上物质能导电的是B以上物质属于电解质的是C属于非电解质的是D以上物质中，溶于水能够导电的物质是8广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）ABCD9. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B分散质粒子大小介在1nm10nm之间的微粒称为胶体粒子C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA标准状况下，22.4L水中分子数为NA46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAA B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至剩余少量液体或有大量固体析出时，停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD13向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2O B2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2O D2OH+CO32+4H+CO2+3H2O14下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊15.在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A.40% B.33% C.60% D.36%16.现有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/L的AlCl3溶液。按以下两种方法进行实验：i)将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液ii)将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是：（）A.现象相同，最终得到沉淀的质量相等 B.现象不同，最终得到沉淀的质量相等C.现象相同，最终得到沉淀的质量不相等 D.现象不同，最终得到沉淀的质量不相等17.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（）ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO318标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）Ac=B= C=D=19. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入N2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为（）A1：1 B1：3 C3：1 D2：120. 现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（）AV=1.12 B原混合酸中c(H2SO4)=0.1mol/LC原混合酸中c(H+)=2 mol/L D另一份溶液中消耗铁5.6g第卷非选择题（共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是进（填图中字母）；（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止暴沸II（5）现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和实验时需要称量氢氧化钠g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有（填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为（5）已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I223（12分）现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl、CO32、SO42现做以下实验：取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号）；一定含有_（填离子符号）；可能含有_（填离子符号），请设计方案证明：_。（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_，_，_。（3）若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_。24.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为 ，BC对应反应的离子方程式为 ；（2）c（KOH）= mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为 mol；（3）A点对应的数值为 ；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是 （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 高一化学12月份月考答案1-5 CCCBD 6-10 AABDD11-15 CDDCC 16-20 BBCCA21（1）a 蒸馏烧瓶 b 冷凝管 ；（2） g 进（填图中字母）；（3） 温度计 （4） 碎瓷片（沸石） II（5） 500mL容量瓶 2.0 g； BCAFED AC （填写字母）22（1） H2O2 （2） H2CrO4 Cr（OH）3 （3）=2Cr（OH）3+3O2+2H2O （4） 3.36L （5） C 23.(1)Cu2+，Ca2+；K+，CO32，SO42；Cl取一定量的