江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2讲 物质的量 物质的聚集状态课件 苏教版.ppt

,物质的量物质的聚集状态,第2讲,大一轮复习讲义,专题1化学家眼中的物质世界,考纲要求KAOGANGYAOQIU,理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。,考点一物质的量、气体摩尔体积,考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,探究高考明确考向,课时作业,内容索引NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量、气体摩尔体积,1.物质的量,(1)物质的量(n)表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：,知识梳理,ZHISHISHULI,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA。,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量,(1)的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：M。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,Vm,22.4Lmol1,(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同的任何气体，含有数目的粒子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,(2)阿伏加德罗定律的推论,提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念(1)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98g()(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()(6)摩尔是物质的量的单位(),辨析易错易混正误判断,(1)含6.021023个中子的的质量是_g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。,提升思维能力深度思考,22,解析根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。,(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,62gmol1,16,解析1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62gmol1；X的相对原子质量624616。,1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、1.01105Pa，不是常温、常压。4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4Lmol1。,题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算,解题探究,JIETITANJIU,1.已知：6.72LNH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6gCH40.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：,标准状况下6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3mol41.2mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2mol30.6mol，5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35mol51.75mol，0.5molHCl所含原子的物质的量为0.5mol21mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误；NH3的质量为17gmol10.3mol5.1g，H2S的质量为34gmol10.2mol6.8g，CH4质量为5.6g，HCl质量为36.5gmol10.5mol18.25g，故质量大小，D项错误。,2.下列说法正确的是A.1molH2所占体积约为22.4LB.22gCO2中含有的分子数约为3.011023C.100mL0.5molL1NaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD.标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023,解析温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4Lmol1，故A项错误；,氢氧化钠的物质的量为0.1L0.5molL10.05mol，NaOH的质量为0.05mol40gmol12g，故C项错误；,3.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是,解析解法一公式法：,解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN,4.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是_g。,解析CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，,7,混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g。,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。,解析原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L。,5.6,(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,1.61,以物质的量(n)为核心的思维模板,V(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4Lmol1。,题组二阿伏加德罗定律及应用5.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L,解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30Lmol1，D项正确。,6.(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积相同C.CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。,题组三气体相对分子质量的计算,7.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。,解析M22.4gmol164gmol1。,64SO2,(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。,64,(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。,6dgmol1,M(NH4HCO3)2d3gmol16dgmol1。,若所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。,22.4gmol1,求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。,02,考点二,识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷应对策略,专项集训1.辨析易错易混(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体()(7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L(),陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件应对策略,专项集训2.辨析易错易混(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(),陷阱3忽视常见物质的结构特点应对策略,专项集训3.辨析易错易混(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()解析每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()解析直接计算氧原子的物质的量。,(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()解析乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)78g苯中含有3NA碳碳双键()解析苯分子中不含碳碳双键。(8)60时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()解析混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46gmol1。(9)12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA()解析金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。,陷阱4常在电子转移数目上设陷应对策略,专项集训4.辨析易错易混(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()解析当铁粉过量时生成Fe2。(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()解析盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()解析不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。,(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()解析该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移电子的数目为NA()解析I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()解析氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。,(7)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA(),(8)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA(),解析1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，故正确。,解析28gN2为1mol，分析电子转移情况，即产生4molN2，转移15mol电子，产生1molN2转移电子数NA3.75NA，正确。,陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷应对策略,专项集训5.辨析易错易混(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()解析等体积不是1L、等浓度不是1molL1，无法计算。(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()解析没有体积无法计算。(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA(),(5)1L0.1molL1的NaHCO3溶液中和CO的粒子数之和为0.1NA()(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒()解析氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA()解析H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误。,解析根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。,陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”应对策略,专项集训6.辨析易错易混(1)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()解析随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()解析隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()解析常温下铁遇浓硫酸钝化。,(4)一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()解析合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA()解析Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。,03,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023()(2018江苏，10C)(2)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.021023()(2017江苏，12D)(3)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个()(2016江苏，7C)(4)若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023()(2015江苏，11A),1,2,3,4,2.(2014江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA,1,2,3,4,解析A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有C=C键和C=O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为0价和2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。,1,2,3,4,3.(2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,1,2,3,4,解析A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。,1,2,3,4,4.(2012江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,1,2,3,4,解析A项，0.1mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，错误；B项，n(H2O)1mol，含有3mol原子，正确；C项，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，错误；D项，常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，错误。,1,2,3,4,04,课时作业,A组一、单项选择题1.(2019西安调研)下列叙述中错误的是A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是6.021023D.摩尔是物质的量的单位,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是A.BPA的摩尔质量是228gmol1B.1molBPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.下列说法中正确的是A.在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60gmol1D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，摩尔质量的单位为gmol1；B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A.气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，个数小于0.01NA，D错误。,6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27g铝加入1molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28gmol1,56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pHlgc(H)，故常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,二、不定项选择题7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB.0.3molNO2与水反应，生成的H数目为0.3NAC.0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数小于0.2NAD.2LpH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析H2O2和H2S的摩尔质量均为34gmol1，分子内均有18个电子，则17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3molNO2与水反应生成0.2molHNO3，生成的H数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项正确；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.11B.23C.32D.21,解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根据原子守恒，则光照甲醛与氨的物质的量之比为32。,9.(2016海南，9改编)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.04gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL1的NaHCO3溶液中的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素即1mol，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,B组一、单项选择题1.(2019常州田家炳高级中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB.1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NAC.0.1molL1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAD.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，标准状况下，CCl4不是气体，不能计算其物质的量，错误；B项，1molCl2完全溶于水，反应为可逆的，不能准确计算转移电子数，错误；C项，0.1molL1醋酸溶液中醋酸能部分电离且不知道溶液的体积，故不能计算含有醋酸分子的数目，错误；D项，氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体其物质的量为0.5mol，其含有的原子数目为NA，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2019盐城市田家炳中学高三考试)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1molCl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，根据化学反应：2NOO2=2NO2、2NO2N2O4,2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，错误；C项，根据化学反应：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，正确；D项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则1molFe在氧气中充分燃烧失去NA个电子，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NAB.0.5L2.0molL1NaHSO4溶液中含有的HSO数目少于NAC.标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NAD.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA,解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol，A项正确；,NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2019东台市创新学校高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1molL1，n(OH)0.1molL11L0.1mol，所以OH数目为0.1NA，错误；C项，乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则n(CH2)1.5mol，所以n(C)1.5mol，N(C)1.5NA，正确；D项，标准状况下乙醛是无色、有刺激性气味的液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醛的物质的量，错误。,5.(2018广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1molL1的硫酸溶液中含H的数目为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析1mol乙烯中含4molCH键和1mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6g混合物中含原子0.3mol，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2L氢气，转移电子1mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,二、不定项选择题6.(2019东台市创新学校高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为7NAB.标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NAC.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAD.常温下，1L0.1molL1的NH4