福建省漳平市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

漳平一中2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量: H-1 C -12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108班级_ 姓名_ 座号_ 成绩_一选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量和阴极析出的铜的质量相同C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D 镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀 2.现有反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有关说法正确的是( )AH0的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B 氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe24铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A锌电极上发生的反应：Zn22e=ZnB电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加5已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为( )A12H3+5H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H36 下列装置或操作能达到实验目的的是()A B C D7金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB电解过程中，电解质溶液中镍离子的浓度保持不变C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是()Aa为负极，b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO49.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A 石墨电极上产生氢气B 铜电极发生还原反应C 铜电极接直流电源的负极D 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成10.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是()A a极为电池的负极B 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C 电池正极的电极反应为4HO24e=2H2OD 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移11.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2e-OH-NiO(OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是( )A 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H213.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )Av(N2)=0.1molL-1s-1 Bv(H2)=0.1molL-1min-1Cv(NH3)=0.15molL-1min-1 Dv(H2)=0.3molL-1min-114.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是()A图研究的是温度对此化学平衡的影响，且乙的温度较高B图研究的是t0时刻增大体系的压强对反应速率的影响C图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响D图研究的是t0时刻使用催化剂对化学平衡的影响15下列四个图像：以下反应中完全符合上述图像的是（ ）AN2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) HOC4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) HO16.反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A a、c两点的反应速率：acB a、c两点气体的颜色：a深，c浅C b、c两点的转化率：bcD 由b点到a点，可以用加热的方法二、填空题（共4大题 ，共52分）17.(10分）（1） 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为_。化学键HHNHNN键能KJ/mol436391945（3）8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的盐酸反应放出11.46kJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式：_(4)家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10）气体，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_（5）写出甲烷燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式_18(14分)t 时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_；平衡常数K_。若温度升高,K值变大,则该反应是_(吸热或放热)反应.(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡_移动(填写字母序号，下同)。若起始时，向容器中通入0.2mol/L的A、0.1mol/L的B和0.2mol/L的C，则反应_进行.A向正反应方向 B向逆反应方向 C不移动(4)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母编号)A容器内A、B、C的浓度之比为31xBv正(A)3v逆(B)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变19. (14分)某化学兴趣小组将铁生锈原理设计成如图一的原电池装置， 回答下列问题(1)图一装置中Fe为_极(填“正极”“负极”“阳极”“阴极”)；(2)放电时，盐桥中的K+朝_(填“石墨”或“铁”)电极移动；(3)石墨棒上发生的电极反应方程式为 _；(4)如果将图一中的盐桥改成用铜丝连接着的两根石墨棒且浸在溶液中，如图二所示，：图二中甲为_(填“原电池”或“电解池”),一段时间后，若石墨(1)极在标准状况下产生了224ml的气体,乙池中溶液的体积为100mL,则OH-的浓度为_甲池中铁的质量改变了_g.：图二乙池中反应的离子反应方程式为_。20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 25 3.0 V12.03.0 1.5 25 2.0 3.02.0 V4 2.7 50 2.0 V2V3 3.0 1.0(1)请完成此实验设计，其中：V1=_,V2=_（2）实验、探究的是_对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号 实验温度/ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 25 2.03.0 2.03.0 MnSO4t 该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。漳平一中2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷答案一选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1-5 CBADA 6-10 ADDAD 11-16 ACACBD 二、填空题（共4大题 ，共52分）17.(10分)(1) B2H6(g)3O2B2O3（s）3H2O（l） H2165 kJmol1(2)-93 (3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1(4) C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l） H=-2900kJ