（新课标Ⅰ）2019版高考化学一轮复习专题八弱电解质的电离平衡课件.ppt

专题八弱电解质的电离平衡,高考化学(课标专用),考点一弱电解质的电离平衡1.(2015课标,13,6分,0.540)浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点,五年高考,A组统一命题课标卷题组,C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大,答案D根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lg=2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则减小,错误。,解题关键清楚图中横、纵坐标的意义是解决此题的关键,横坐标表示体积比的对数,相当于稀释倍数。,思路分析根据题目所给出的信息,随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小,稀释至相同倍数时ROH溶液的pH变化幅度较小,说明ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相对较强的酸或碱。,考点二电离常数的应用2.(2017课标,12,6分)改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2,C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案D本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05molL-1,故D错。,疑难突破在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计算,例如本题中K2(H2A)的计算。,温馨提醒此类图像题中,曲线的“起点”“拐点”“交点”等特殊点往往会隐含重要的解题信息,要注意正确利用。,考点一弱电解质的电离平衡1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C28OHC17H35COOC2H5+8OB.常温时,0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ON+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-Cu,B组自主命题省（区、市）卷题组,答案A本题考查酯化反应机理、弱电解质的电离、离子键的形成和电解原理的应用等相关知识。在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯中。,易错易混C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要用箭头表示出电子转移的方向。,2.(2016北京理综,11,6分,)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案C中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和SO2-4完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路分析对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,3.(2015山东理综,13,5分,)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),答案Da点V(HA)=10mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正确。,4.(2014天津理综,5,6分,)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(CO2-3)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4),答案A根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(SO2-4)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(SO2-4),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)c(CO2-3);D项,Na+的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2O2-4总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2O2-4)。,5.(2014广东理综,12,4分,)常温下,0.2molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(),A.HA为强酸,B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+),答案D混合后的溶液为0.1molL-1NaA溶液,由题图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。,考点二电离常数的应用6.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3,答案B本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。A项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越大;B项,镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁电极被保护而不易生锈;C项,活化能越高,反应越不易进行;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱也不同,所以用红外光谱可以区分。,知识拓展核磁共振氢谱用来确定化学环境中氢原子种类及数目;质谱用来确定分子的相对分子质量;红外光谱主要用来确定官能团的种类。,7.(2016浙江理综,12,6分,)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的=4.1710-7,=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(CO2-3)+c(OH-)-c(HA),答案CHA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中存在反应CO2+H2O+NaAHA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka=,当c(H+)=10-5molL-1时,饮料中=0.16,C项正确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。,8.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),答案CA项,浓度均为0.1molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。,9.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO2-3,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。,图1,以酚酞为指示剂(变色范围pH8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As+H+的电离常数为,则p=(p,图2,=-lg)。,(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHc(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-),C组教师专用题组,答案BC由0.1molL-1HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸,且该浓度的HF溶液电离出来的c(H+)=0.01molL-1,同时溶液中的H2O发生电离生成H+和OH-,故c(HF)c(H+)c(F-),故A、D正确,B错误;水的电离微弱,故c(HF)c(OH-),故C项错误。,2.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)K(AgCl),答案DSO3溶于水且与水反应生成H2SO4,H2SO4为电解质,SO3为非电解质,A不正确;等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,二者恰好中和时溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性,B不正确;Al与HC在溶液中反应生成Al(OH)3和CO2-3,C不正确;难溶物向更难溶物转化较易实现,D正确。,3.(2013江苏单科,11,4分,)下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO2-3水解程度减小,溶液的pH减小,答案ACNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的Sc(NH2COO-)c(CO2-3)B.不同pH的溶液中存在关系:,c(N)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成,答案C由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=,随着CO2的通入,c(N)不断增大,Kb为常数,则不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在10.57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项正确。,5.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.,答案DHF为弱酸,溶液中存在电离平衡:HFH+F-。加水稀释,平衡向右移动,所以增大。选项D正确。,考点一弱电解质的电离平衡1.(2018安徽合肥二模,13)常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是()A.稀释相同倍数时:c(A-)c(B-)B.水的电离程度:b=caC.溶液中离子总物质的量:bcaD.溶液中离子总浓度:abc,三年模拟,A组20162018年高考模拟基础题组,答案B根据图像,当lg=2时,HA溶液:pH=5,HB溶液:3HB溶液,溶液中c(A-)a,B项正确;a、c点溶液体积相同,c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)c,b点相对于a点加水稀释,促进HB的电离,溶液中离子总物质的量:ba,故溶液中离子总物质的量:bac,C项错误;c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)c,b、c点溶液的pH相等,b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液中离子总浓度:b=c,溶液中离子总浓度:ab=c,D项错误。,2.(2018河南4月适应性考试,13)H2X为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH环境下,不同形态的粒子(酸、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法中正确的是()A.HX-的电离程度小于其水解程度B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C.在pH=9时,H2X与NaOH恰好完全中和,D.1L0.1molL-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol,答案ANaOH溶液加入到H2X溶液中,发生反应:NaOH+H2XNaHX+H2O、NaHX+NaOHNa2X+H2O。根据图像pH=9时溶质为NaHX,此时溶液显碱性,说明HX-的电离程度小于其水解程度,A项正确;根据图像pH=7时,溶质为H2X和NaHX,B项错误;根据图像,当pH=14时,应恰好完全反应,C项错误;根据物料守恒,n(HX-)+n(X2-)+n(H2X)=0.1mol,D项错误。,3.(2018福建福州质量检测,13)已知pOH=-lgc(OH-)。t时,往50mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正确的是()A.a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D.t时,MOH的Kb1.010-3,答案D根据图示,滴加25.0mL0.1molL-1盐酸时pH=pOH=6.5,可知KW=10-13,0.1molL-1MOH溶液的pOH=2,则pH=11,A项错误;0.1molL-1MOH溶液的pOH=2,可知MOH是弱碱,盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性,pHc(MOH),溶液呈酸性,MCl水解程度MOH电离程度,所以c(MOH)c(H+)c(OH-),C项错误;t时,MOH的Kb=10-3,D项正确。,4.(2017河南信阳、三门峡联考,9)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2H+H2PB.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-PO3-2+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-O2+4H+,答案AH3PO2是一元弱酸,溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2P,故A正确;H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O,故B错误;将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故C错误;用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+H2P-4e-H3PO4+3H+,故D错误。,考点二电离常数的应用5.(2018山东临沂统考,14)甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25时,向10mL1.0000molL-1甲胺溶液中滴入0.5000molL-1的稀硫酸,溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2H2O)=4.010-4。下列说法中正确的是()A.pOH=7时,2c(CH3N)=c(SO2-4)B.水的电离程度:cba,C.a点溶液中存在:c(CH3NH2H2O)c(CH3N)c(H+)c(OH-)D.25时1.0000molL-1甲胺溶液中CH3NH2H2O的电离度约为2.0%,答案DpOH=7时,溶液显中性,则根据电荷守恒可知c(CH3N)=2c(SO2-4),A项错误;b点二者恰好反应,生成的盐水解促进水的电离,所以水的电离程度最大的是b点,B项错误;a点硫酸不足,甲胺过量,溶液显碱性,溶液中存在:c(CH3N)c(CH3NH2H2O)c(OH-)c(H+),C项错误;根据电离常数可知25时1.0000molL-1甲胺溶液中OH-的浓度是0.02molL-1,则CH3NH2H2O的电离度约为100%=2.0%,D项正确。,6.(2018安徽皖南八校第二次联考,13)298K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-10.25B.0.1molL-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)c(H+)+0.1molL-1,即c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)c(H+)+0.1molL-1,B项错误;298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中c(H+)c(OH-)=KW,保持不变,但加水稀释,可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解,n(H+)和n(OH-)都增大,故n(H+)n(OH-)增大,C项正确;0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等体积混合后,虽然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH),故溶液的pH3.75,D项错误。,7.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10mL浓度均为0.1molL-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A.电离常数:K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D.a点水的电离度大于b点水的电离度,答案D浓度均为0.1molL-1的HX和HY两种一元酸溶液,HY溶液的pH=2,HX溶液的pH2,说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度,则HY的酸性强于HX,故电离常数:K(HX)c(X-),则溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C正确;a、b两点溶液中氢离子浓度相同,对水电离的抑制作用相同,故两点的水的电离程度相同,D错误。,1.(2018广东汕头一模,12)氢硫酸中存在电离平衡:H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10mL浓度为0.1molL-1的氢硫酸中加入以下物质,下列判断中正确的是()A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.加入20mL0.1molL-1NaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH始终增大D.加入10mL浓度为0.1molL-1的NaOH溶液,则c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-),B组20162018年高考模拟综合题组(时间：45分钟分值：65分),一、选择题（每题5分，共50分）,易错警示加水稀释氢硫酸时,虽然促进硫化氢电离,但H+浓度减小,溶液的pH增大。,答案D加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,A项错误;加入20mL0.1molL-1NaOH溶液,得到硫化钠溶液,根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),B项错误;通入过量SO2气体,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,平衡向左移动,开始时溶液pH增大,之后有亚硫酸生成,则pH减小,C项错误;加入10mL浓度为0.1molL-1的NaOH溶液,得到NaHS溶液,溶液呈碱性,则HS-水解程度大于其电离程度,离子浓度大小为c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-),D项正确。,2.(2018福建厦门质量检测,13)利用电导法测定某浓度醋酸电离的H、Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法中不正确的是()A.理论上H=0时,Ka最大B.25时,c(CH3COOH)最大,C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D.CH3COOH溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因,答案B理论上H=0时,电离程度最大,H+和CH3COO-浓度最大,Ka最大,A项正确;25时,Ka最大,电离程度最大,平衡时醋酸分子的浓度最小,B项错误;分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时,即拆开化学键吸收的能量与水合放出的能量相当,电离的热效应较小,C项正确;拆开氢键需要能量,但随温度的升高,氢键越来越小,CH3COOH溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因,D项正确。,易错警示本题容易受“电离是吸热的,故温度升高电离常数增大”影响,忽视图像对解题的价值。,3.(2018湖南益阳调研,13)常温下,Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1molL-1NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(CO2-3)+c(OH-)B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)c(HC)c(CO2-3)c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者,答案C向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:H2CO3HCNHC,故反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HC,A项正确;两溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),甲酸的酸性大于HCN,等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,CN-水解能力较强,故NaCN溶液的c(OH-)较大,则c(H+)较小,因两溶液中的Na+浓度相等,所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数,B项正确;Na2CO3溶液中CO2-3水解程度大于NaHCO3溶液中HC的水解程度,所以溶液中c(HC)c(CO2-3)c(OH-),C项错误;由于HCOOH酸性大于HCN,所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液浓度较大,HCN的物质的量较大,消耗NaOH物质的量较多,即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者,D项正确。,解题关键将相关弱酸的电离常数排序,按照“强弱”关系,及相关理论进行判断。,5.(2018安徽马鞍山二模,13)室温时,1molL-1的HA溶液和1molL-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B.HA的电离常数约为10-4C.浓度均为0.1molL-1的NaA和HA混合溶液的pHM,答案D由图中信息可知,室温时,1molL-1的HA溶液和1molL-1的HB溶液pH分别为2和0,所以HA是弱酸、HB是强酸,HB已完全电离。因为浓度和体积均相等,故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3,由电荷守恒可知,M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-),A项正确;1molL-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01molL-1,c(HA)1molL-1,则HA的电离常数约为10-4,B项正确;浓度均为0.1molL-1的NaA和HA混合溶液中,c(HA)c(A-),根据电离常数的表达式可知,c(H+)=Ka(HA)=10-4molL-1,所以该溶液的pHc(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),答案D根据图像,室温下0.100molL-1HX溶液的pH=6,则Ka(HX)=10-11,A项错误;X-的水解平衡常数Kh=10-3Ka(HX),HX的电离程度小于X-的水解程度,B项错误;根据电荷守恒,pH=7时,三种溶液中都存在c(X-)=c1(Na+),c(Y-)=c2(Na+),c(Z-)=c3(Na+),而三种酸的强弱不同,则pH=7时,消耗的氢氧化钠溶液的体积不同,即c1(Na+)c2(Na+)c3(Na+),C项错误;P点对应的溶液中存在等浓度的HY和NaY,溶液显酸性,说明以HY的电离为主,则c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),D项正确。,方法技巧同温时,弱酸的电离常数和对应盐的水解常数符合如下关系:KaKh=KW。本题B项即可据此推断。,7.(2017湖北黄冈第三次联考,12)室温时,向20mL0.1000molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离,由题给信息,可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中,水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中,均有c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应,答案A常温下,0.1molL-1的氨水中c(H+)水=10-11molL-1,则c(OH-)=molL-1=0.001molL-1,K=10-310-3/0.1=110-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)10-7molL-1,c(OH-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:,2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),答案B由题图可知H2A溶液中存在H2A分子,故H2A为弱电解质,A错误;当V(NaOH)=20mL时,生成NaHA,由题图可知A2-浓度大于H2A浓度,说明HA-电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),HA-的水解和电离程度都非常微弱,故c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),B正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,得NaHA,HA-电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,其溶液中水的电离程度比纯水小