福建省晋江市季延中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

季延中学2018年春高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共 44分）1. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1则下列反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. H=+488.3kJmol-1B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1D. H=-488.3kJmol-12. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是()A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是()A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)5. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错误的是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高6. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是() A. (5)(2)(1)(3)(4)B. (5)(1)(2)(4)(3)C. (4)(2)(1)(3)(5)D. (4)(3)(1)(2)(5)7. 在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )A氯化铁 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾8. 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()增加少量C(s)升高温度体积不变，再通入CO2缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 9. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是() (1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 (2)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO (3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. (1)(3)(4)B. (2)(3)(5)C. (1)(4)(5)D. (1)(2)(3)(4)(5)10. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同.发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是()A. 平衡时NO2体积分数：甲0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H012. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g).230时，该反应的平衡常数K=210-5.已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是()A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是:适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸A. B. C. D. 14. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液15. 用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 16. 下列说法正确的是()A. c(OH-)=110-6molL-1的溶液一定呈碱性B. 水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液，离子组SO42-、CO32-、NO3-、Na+一定能够大量共存C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL17. 已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是()A. 石蕊、由蓝变红B. 酚酞、红色褪去C. 甲基橙，由橙变黄D. 甲基橙、由黄变橙18. 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. c(Na+)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)(SO32-)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)C. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)19. 25时，将1.0LwmolL-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图.下列叙述正确的是()A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是abcB. c点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C. 加入NaOH过程中，c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)减小D. 若忽略体积变化，则25时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w-0.210-7molL-120. 已知：25时Ksp(BaSO4)=1.010-10.该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B. a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C. 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D. 反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=910421. 25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.4610-10，Ksp(AgCl)=410-10，Ksp(AgI)=1.010-16.下列说法正确的是()A. AgCl不能转化为AgIB. 25时，0.1mol/LHF溶液pH=lC. 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生D. 25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于510-12mol/L22. 有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是()A. B. C. D. 第卷（非选择题，共56分）二、填空题23(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量杂质Cu)35t4(1)t1 s；本反应属于 反应（填吸热或放热）(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 ；(3)t1 t4(填“”或“”)，原因是 ；t2 t3(填“”或“”)，原因是 ；(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ；24.(8分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为 。（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利）于电池将化学能转化为电能。25. (7分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200 平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应H 0（填“”“ =”)；（2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成C和D的物质的量相等（3）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；（4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。26(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）： 。（2）在25时，pH为4的稀硫酸溶液中水电离的c(H+)_（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中= （保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。（4）已知室温时，KspMg(OH)2=4.01011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液的pH是 (已知lg2=0.3) 。27（10分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式 _ (2)若溶液M由2molL-1NaHA溶液10mL与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _ 7(填“”、“”、“=”或“”写出该反应的离子方程式_(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL-1KMnO4溶液装入_填“酸式”或“碱式”滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因：_证明达到滴定终点依据是：_计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下序号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0020.1021.0020.9030.0021.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为_mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样