2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题 (V).doc

2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题 (V)注意事项：1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。 2、将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效，请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3、可能用到的相对原子质量 C12 H1 O16 Cl35.5 Mn55 Fe-56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 金属钠着火时，应选用的灭火剂是()A水 B泡沫灭火器 C沙土 D煤油2下列说法正确的是 （ ）A摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 BCl2的摩尔质量是71 g/mol C标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D1molH2的质量是1g3下列物质按照单质，氧化物，混合物分类正确的是（ ）A 氧气、 水、 硫酸 B 氢气、二氧化碳、盐酸C 空气，水， 稀硫酸 D 空气，二氧化碳，稀盐酸4下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ()AFe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物 BCO2 二氧化碳 酸性氧化物CH2SO3 硫酸 酸 DNa2CO3 纯碱 碱5下列物质属于电解质的是AHCl BFe CKOH溶液 DC2H5OH(酒精)6下列电离方程式正确的是AKClO3K+Cl+3O2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2_C. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 D. HNO3 = H+ + NO3-7当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C蔗糖溶液 D氯化钠溶液8下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应9胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B、产生丁达尔现象C、分散质粒子直径在1nm100nm之间 D、胶体在一定条件下能稳定存在 10下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A.NaNa2O2 B. NaNaOH C.ZnZnCl2 D.CuOCu11 下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石溶于盐酸： CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C钠与水反应：2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgNO3 + Cl- = AgCl+NO3_12. .能用H+ + OH- = H2O表示的化学方程式为A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B. Cu(OH)2和盐酸反应CKOH溶液和稀H2SO4反应 D. NaOH溶液和CH3COOH反应13.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO42 14 .下列物质能将Fe2转化为Fe3的有 ( )新制氯水锌稀硝酸铜 铁 A B C D15下列说法中，正确的是（ ） A失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 D.在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移16 . 下列微粒中，只有还原性的是( )ABr BS CMg2+ DH2O17根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2；（2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )AIFe2+Br BBrFe2+ICBrIFe2+ DFe2+IBr18 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C将气体通过灼热氧化铜，黑色固体变为红色，说明该气体为H2D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体一定是CO2 19写出下表中各物质加横线元素的化合价：物质NH3H2O2O2HClOSO2化合价20在反应C 2H2SO4（浓） 2SO2 CO2 2H2O中，（1）还原剂是 氧化剂是 还原产物是 氧化产物是 （2）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目21 写出下列化学反应的离子方程式 碳酸钠和澄清石灰水反应 碳酸钡和足量稀盐酸反应 铁和氯化铁溶液反应 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 22 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。请回答：（1）试写出下列物质的化学式：A，B，（2）反应的化学方程式：，E溶液中溶质的电离方程式是（3）反应的离子方程式：。（4）工业上经常利用B气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为 23（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有 离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。A加入铜粉 B加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 （2）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)A铜粉 B. 氯气 C. 铁粉 D. KSCN溶液高一化学答案一、选择题。（共54分，每个3分）1-5 CBBBA 6-10 DBACD 11-15 CCBCC 16-18 AAB二、非选择题。（共46分）19.（共10分，每空2分） -3 -1 0 +1 +420.（共10分，每空2分） C H2SO4 SO2 CO2 得4e- 被还原 C+2H2SO4(浓)= 2SO4+CO2+2H2O失4e- 被氧化21.(共8分，每空2分) （1）Ca2+CO32-=CaCO3 (2) BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O22.(11分)（1）A Fe B Cl2 C H2 (每个1分) 点燃（2）2Fe+Cl3=2FeCl3(2分) HCl=H+Cl-(2分