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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV)相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、单选题(共18题,每题3分,共54分)1. 下列说法正确的是( )A.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C. N和As属于第A族元素,N原子得电子能力比As原子强D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强2. 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法错误的是( )A. 虚线相连的元素处于同一族 B.离O点越远的元素原子半径越大 C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键3. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. W的最高正价为7C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. Z与X之间形成的化合物具有还原性4.下列各组粒子中属于同位素的是( ) A.H2和D2B.H和TC.白磷和红磷D.24Mg和24Na5.下列叙述正确的是( ) A.18O2和18O3互为同素异形体,相同状况下其密度之比为2:3B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.过渡元素都是副族元素D.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同6.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.HCl,HBr,HI的热稳定性依次增强C.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强D.若M+和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM7. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性:庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强8.固体A的化学式为NH5 , 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中,不正确的是( ) A.NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物B.NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物C.NH5跟水的反应是氧化还原反应D.1molNH5中有5NA个NH键(NA为阿伏加德罗常数的值)9.下列变化中,不需要破坏化学键的是( ) A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.氯化钠溶于水D.碘升华10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已达到化学平衡的是( ) A.v正(NH3)=2v逆(CO2)B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中总压强不变11.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间( ) A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A.升高温度B.加入适量的醋酸钠C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸13在2 L容积不变的容器中,发生N23H2 NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1,则10 s后容器中N2的物质的量是()储氢A 1.6 mol B2.8 mol C3.6 mol D3.2 mol释氢14科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为NaHCO3H2 HCOONaH2O,下列有关说法不正确的是()A储氢、释氢过程均有能量变化 B储氢过程中,NaHCO3被还原CNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H215某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是()实验记录Zn片为负极,质量减少,Cu为正极,质量不变;外电路电流方向是:由CuZn;SO向Zn极移动,Cu2向Cu极移动;Zn电极发生氧化反应;正极反应式:Cu22eCu;电子流动方向:锌极导线铜极电解质溶液锌极A. B C D16氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 C2Q1Q22Q317普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是()A2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2OD电池工作时,OH向正极移动18电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极b上发生还原反应 B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O第卷 主观题(共46分)19. 在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_,该物质中化学键类型是_,电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的电子式为_,化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成_,其化学键类型为_;加热时生成_,其化学键类型为_,电子式为_。20. 有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素,试按下述所给的条件推断:A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC;D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;G是除氢外原子半径最小的元素。(1)A的名称是_,B位于周期表中第_周期第_族。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)G的单质与水反应的化学方程式是_。(5)F的元素符号是_。(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_,酸性最强的化学式是_,气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。(8)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_。21(10分)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定_进行判断,其速率最快的实验是_(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,_对反应速率有影响;实验1和3表明,_对反应速率有影响。(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_,原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_。(4)利用如图2装置验证非金属性:CSi,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入_,C中反应的化学方程式:_,D装置的作用是_。22利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意?_(填“是”或“否”)。(2)乙同学依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示:负极材料是 ,发生的电极反应为_;外电路中的电子是从_电极流向_电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应共转移的电子数目是_。.水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:(1)已知:2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。生成物的能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填“”“”或“”)572 kJ。每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为_。(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水,该反应为放热的氧化还原反应,可将其设计成燃料电池,构造如图所示,a、b两个电极均由多孔的碳块组成。CH4a电极的电极反应式是_。 答 案CBDBA CBDDB DBDDC ABC19. (12分,每空1分) (1). CaCl2 离子键 (2). 共价键 (3). Na2O 离子键 Na2O2 离子键和共价键(2分) 20. (12分,每空1分) (1). 钠 三 A (2). 紫黑色 (3). Na (4). 2F22H2O=4HFO2 (5). He (6). NaOH HBrO4 HF (7). Al(OH)3OH=AlO2H2

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