2019-2020学年高一化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（每小题3分）：1下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是()A氧 B硫 C氮 D氯2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D3. 下列有关硫的性质的叙述正确的是A.S与金属反应时一定表现氧化性，与非金属反应时一定表现还原性BS在O2中燃烧时，少量O2生成SO2，过量O2生成SO3C硫单质是淡黄色不溶于水的晶体，硫元素在自然界中只能以化合态存在D硫可溶于CS2中4. 下列关于H2SO4的叙述不正确的是A浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B. 浓硫酸与碳反应浓硫酸只做氧化剂C浓硫酸具有吸水性可用来干燥SO2 D浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性5.下列有关硫酸的叙述不正确的是（）A常温下能够用铝、铁等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化B足量铜粉投入到含H2SO41mol的浓硫酸中得到的气体体积在STP下小于11.2LC将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2D足量浓H2SO4和mgCu完全反应，则被还原的H2SO4是错误！未找到引用源。mol6.关于SO2的叙述中，正确的是（）A在SO2与H2S的反应中SO2表现氧化性B可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C常温下SO2与O2混合生成SO3DSO2通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀7下列说法正确的是( )ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应.DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又恢复红色8下列实验一定能证明SO2存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明9.检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀10.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A氯化钡溶液和盐酸 B硝酸钡溶液和硝酸 C氢氧化钡溶液和硝酸 D硝酸钡溶液和盐酸二填空题（每个空2分）11.（1）硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应 ;（2）一定条件下硫可以与氯气反应生成S2Cl2，S表现为 价，写出反应方程式 该反应中S单质做为 剂.（3）二氧化硫是一种 （填酸或碱）性氧化物，从物质分类的角度预测SO2可以与哪些类别的物质反应？ 。标出下列物质硫元素的化合价： SO2、H2SO3、SO32-，硫元素化合价均为： SO3、H2SO4、SO42-，硫元素化合价均为： 从氧化还原角度预测SO2（+4价S）的性质： 。（4）Fe3+具有氧化性与SO32-反应的离子方程式：2Fe3+ SO32- + H2O= H+ + 。12.(实验题)观察如图装置，回答下列问题：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中实验现象是_，证明SO2有_性。(6)中反应的离子方程式为_。13. 形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸。回答下列问题：(1)A物质的化学式_，B物质的化学式_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示，提示：硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸)_。14.（1）、铜与浓硫酸的反应中若生成33.6LSO2，参加反应的H2SO4的物质的量为 被还原的H2SO4的物质的量为 转移的电子数为 (2)、（2分）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）尤溪七中xxxx高一上周测化学答案1-10 DCDDC ADBAA11.（1）2Al+3S=Al2S3（2）+1价，2S+Cl2=S2Cl2 还原剂.（3）酸， 碱、碱性氧化物、水。+4，+6 氧化性、还原性（4）2Fe3+SO32- + H2O=2H+ SO42-+ 2Fe2+12. 解析：Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2气体，SO2为酸性气体，能使紫色石蕊试液退色，由于具有漂白性，能使品红溶液退色。SO2具有氧化性，与H2S反应生成S单质。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色。因SO2有毒，应用NaOH溶液吸收。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红色酸性(3)退色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液退色还原(6)SO22OH=SOH2O13. 解析：(1)由题意可知A、B是硫的氧化物