2017-2018学年高二化学下学期期中试题 (II).doc

2017-2018学年高二化学下学期期中试题 (II)说明：1本试卷由第卷和第卷两部分组成，第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分。试题满分100分，考试时间100分钟。2请将答案填涂在答题卡上。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Si-28 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求的。）1下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）ABC D2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A1 B2 C3 D13下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动Bns能级的原子轨道图可表示为（右图） C3d3表示3d能级有3个轨道D电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多4下列有关化学用语使用正确的是（ ）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl的电子式：CCr原子的基态简化电子排布式为：3d54s1D基态Fe原子的外围电子排布图为：5下列说法中不正确的是（ ）Ans电子的能量不一定高于（n1）p电子的能量B电子排布式（6C）1s22s22p2x违反了洪特规则C电子排布式（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式（8O） 违反了泡利原理6已知某元素 +3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第族，p区 B第3周期第B族，ds区C第4周期第族，d区 D第4周期第B族，f区7元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是（ ）A铋元素的质量数是209 B铋元素的相对原子质量是209.0C铋原子6p能级有一个未成对电子D铋原子最外层有5个能量相同的电子8已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是 +1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A分子中含有7个键，1个键 B分子中3个碳原子都是sp3杂化C分子中存在极性键和非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXDX对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性11下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）AH-F键的极性与H-O键的极性 BAg+ 、Cu2+ 与NH3形成配合物时的配位数CBF3的键角CS2的键角 DNaCl的晶格能与MgO的晶格能12下列说法正确的是（ ）AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 13N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子的结构相似CN2分子与CO分子具有相同的价电子数目DN2与CO的化学性质相同14下列关于晶体结构的描述正确的是()A冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同D36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的CC数目相同15某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A1:4:2B3:9:4 C2:9:4 D3:8:416有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE第卷二、填空题：（共4小题，共52分）17（共10分）根据已学化学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 。（2）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。（3）某元素被称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式是4s24p4，该元素的名称是 。（4）周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式为 。（5）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是 。（6）葡萄糖（CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中，有 个手性碳原子。（7）已知某元素+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d4，该元素在周期表中的位置是第 周期第 族，原子的电子排布式是 。18（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX2分子的空间构型为 ，YX2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中Y原子的杂化轨道类型是 。19（12分）Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）Pt(NH3)2 Cl2是 结构（填“平面正方形结构”或“四面体结构”）。（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 。（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。20（18分）铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。（2）Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是 。（3）某含铜化合物的离子结构如图所示： 该离子中存在的作用力有 ；A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E范德华力 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 ； 该离子中N原子的杂化类型有 。（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图： 该化合物的化学式为 ，O的配位数是 。 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B