2019-2020学年高二化学6月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题 (II)7本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A. 苯和溴苯 B.硝酸钾和氯化钠 C.食盐水和泥沙 D. 甲苯和水8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键为4NaB. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gC. 过量Fe与0.1 mol Cl2充分反应时，转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO3和CO32的数目之和为0.1NA9化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是Ax、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色Bx的同分异构体只有y和zCx、y、z的二氯代物均只有三种Dx、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面10下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性：SClC2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，Na+向碳纳米管移动C放电时，正极反应为：3CO2+4Na+4e-2Na2CO3+CD该电池的有机溶剂不可以选用乙醇代替12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX4具有10个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是A.原子半径:YZX B. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C. YX4可与W元素的单质反应生成YW4和XWD. 工业上用W元素的单质与澄清石灰水反应制取漂白粉1325时，向0.10molL-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如“13题图”所示，下列说法正确的是A曲线上任意一点均存在：c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(Y2-)+ c(HY-)Bc(Na+)=0.10 molL-1时，溶液中的c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+ c(Y2-)C由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20molL-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2 D已知25时，HCOOH的Ka=110-4。若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO- =2HCOOH+Y2-26. (14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：FeCl3：熔点306X，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。FeCl2：熔点670,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。(2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。(3)导管b 口应与(从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为 %。(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。产生FeCl2杂质的原因是 。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。27（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。（2）已知：CO(g)O2(g) CO2 (g)O(g) H133.5kJmol1；键能E(OO)499.0 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2 (g)的H2 kJmol1。（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)O2(g)。以CO2起始浓度均为c molL1 测定CO2的转化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。 图27-1 图27-2在1300时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是 。a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极相连，Pb极上的电极反应式是 。28（15分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有、。（写2种）（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2（3）流程中沉淀2为 （填化学式）（4）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。（5）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1，pH至少调至 。（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。（二）选考题35【化学选修3:物质结构与性】(15分)磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1) 白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有 对成键电子对和 对孤电子对。(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有PCl4+和PCl6,则PCl4+空间构型为 。但NCl5不存在，其原因是 ;(3)电负性比较:P S(填“”“=”“”);而P的第一电离能比S大的原因是 .(4)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n: ；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为 .(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。与Ga紧邻的P个数为 .GaP晶体的密度为(列出计算式) gcm3(NA为阿伏加德罗常数)。36.化学有机化学基础（15分）聚磷酸酯(M)和聚乳酸(N)是重要的医用材料，以丙烯和苯酚为原料合成它们的路线如下：回答下列问题：（1）反应条件Y为 ；（2）B的化学名称为 ，E中官能团的名称为 。（3）BC的反应类型为 ；（4）DM的化学方程式为 ；（5）EF的化学方程式为 ；（6）二元醇G是D的同分异构体，G含有不直接相连的两个苯环，且两个苯环上均只有一个取代基，其核磁共振氢谱有5组峰，写出符合要求的G的结构简式 ；（7）请写出用丙烯合成E的合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）。xx第二学期高二第二次月考化学试题参考答案与评分标准78910111213ACDCB C B26.(14分)(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分，未配平给1分，漏 “”不扣分)(2)平衡气压，便于液体能顺利流下(2分)：防止产物降温固化造成导管堵塞(2分)(3)F (2分)(4)37.17% (2分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分)(5)从装置A中制得的Cl2中混有HCl气体(2分)在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)27（14分） （1）Na2CO3、NaOH（1+1分）（2）-566.0（2分）（3）0.0125c molL1min1（2分）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。（2分）减小压强或分离CO、O2（1分）ab（2分,漏答1个得1分，多答得0分）（4）正（1分） 2CO2 2eC2O42（2分）28（15分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各1分，共2分）说明：增大氧气的压强给分，答“通入过量的氧气”不准确，不扣分。 （配平2分，单线桥1分，共3分。说明：若配平错误，得0分）（3）H2SiO3 （2分）（4）8:1（2分）（5）5.6（2分）（6）(NH4)2SO4、Na2SO4（各1分，共2分）（7）CrO2 + CO2 +2H2O = Cr