2020版高考化学大一轮复习综合测试一.docx

综合测试(一)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.(2018台州中学第一次统练)下列属于碱性氧化物的是()A.NaOHB.CaOC.H2SiO3D.SO3答案B解析A项,NaOH属于碱;B项,CaO属于碱性氧化物;C项,H2SiO3属于酸;D项,SO3属于酸性氧化物。2.下列仪器及其名称不正确的是()答案C解析C项所示仪器为坩埚,故C项错误。3.下列属于电解质的是()A.蔗糖B.H2SC.氨气D.碘酒答案B解析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,据此可排除A、C、D选项。常见的酸、碱、盐大多是电解质,水也是电解质,故H2S属于电解质,选B项。4.反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O中,还原产物是()A.SO2B.H2SO4C.CO2D.C答案A解析碳和浓硫酸的反应中,硫元素化合价降低,因此二氧化硫是还原产物。5.(2018嘉兴9月份考试)下列说法正确的是()A.煤的液化是物理变化B.天然气为可再生能源C.食盐溶于水会显著放热D.电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程答案D解析煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料,属于化学变化,故A错误;天然气属于不可再生能源,故B错误;食盐溶于水的热效应表现不明显,故C错误;电解是将电能转化成化学能的过程,故D正确。6.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在足量空气中燃烧生成SO3C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D.高压钠灯常用于广场照明答案D解析SO2的漂白原理是与色素结合生成不稳定的无色物质,而次氯酸是利用其强氧化性将色素氧化使其褪色,二者漂白原理不同;硫在空气中燃烧生成的是二氧化硫;氨气是碱性气体,会被浓硫酸吸收。7.下列各项中表达错误的是()A.CH4的比例模型:B.氯原子的结构示意图:+17287C.中子数为8的碳原子符号:612CD.乙烯的结构简式:CH2CH2答案C解析612C中子数为6,选项C错误。8.下列物质的水溶液,因水解而呈酸性的是()A.HClB.FeCl3C.KOHD.CH3COONa答案B解析氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性,B项符合题意。9.(2018富阳中学段考)如图表示一些物质间的从属关系,其中不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸答案B解析分散系包含胶体和溶液,烟属于胶体,故A正确;电解质包含酸、碱、盐,酸不能包含盐,即Y不包含H,故B错误;元素周期表的纵行包含主族和副族,主族包含卤族,故C正确;化合物包含共价化合物和离子化合物,共价化合物包含酸,故D正确。10.下列实验操作或方法中,不合理的是()A.用药匙取用少量二氧化锰粉末B.用苯代替四氯化碳萃取碘水时,两者的实验现象相同C.用焰色反应检验钠元素的存在D.实验室将少量金属钠保存在煤油中答案B解析四氯化碳的密度比水的大,用四氯化碳萃取碘水时,下层有颜色,苯的密度比水的小,用苯萃取碘水时,上层有颜色,选项B不合理。11.下列说法正确的是()A.14C与14N不是同位素,但它们是两种核素B.碘晶体、碘蒸气互为同素异形体C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同系物D.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3),臭氧和氧气是同分异构体答案A解析14C与14N质子数不同,不是同位素,但它们是两种核素,A项正确;碘晶体、碘蒸气是同种物质的两种不同的状态,B项错误;CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体,C项错误;氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3),臭氧和氧气是同种元素组成的两种不同的单质,两者互为同素异形体,D项错误。12.已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是()答案A解析该反应的正反应方向气体分子数目减小,随着反应进行,X的体积分数一定不变化,且恒定为50%,随着反应的进行Z的体积分数增大直至不再变化,A项所示图像合理;X减少0.1mol,消耗0.3molY,生成0.2molZ。当达到平衡时,X、Z的物质的量相同,但该反应是可逆反应,不能进行彻底,B项所示图像不合理;C项,由图像可知Y消耗0.1mol,生成0.1molZ,不符合题目给出的化学方程式中的反应比,故C项所示图像不合理;物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质前面的化学计量数之比,2v正(X)=v逆(Z),此时反应达到平衡状态,v正(X)=v逆(Z),不能说明反应达到平衡状态,故D项所示图像不合理。13.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.碳酸钡与稀硝酸反应:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2答案D解析A项,次氯酸为弱电解质,应写成化学式,不拆分为离子形式,A项错误;B项,Na2SiO3是强电解质,应拆分为离子形式,B项错误;C项,碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应产生氨气,正确的离子方程式为NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+NH3+2H2O,C项错误。14.(2018临安於潜中学检测)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子的最外层电子数等于其K层电子数;若向 E的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强B.某物质的焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐C.向D的单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红D.A的简单氢化物的沸点一定高于B的简单氢化物的沸点答案C解析短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则A是碳元素;B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为氮元素;C、D为金属元素且原子序数大于氮,C、D应处于第3周期,且D的原子最外层电子数等于其K层电子数,其最外层电子数为2,所以D为镁元素,C为钠元素;若向E的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,能观察到溶液先变红后褪色的现象,则E是氯元素。高氯酸的酸性比硝酸的强,A错误;某物质的焰色反应呈黄色,该物质含有钠元素,可能是含钠的盐,也可能为NaOH等,B错误;Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁与氢气,反应后的溶液呈碱性,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红,C正确;A的简单氢化物是甲烷,B的简单氢化物是氨气,氨气分子之间可形成氢键,沸点高于甲烷,D错误。15.(2018青田中学段考)下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A.煤的气化和液化过程属于物理变化B.塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然气和液化石油气的主要成分均是甲烷答案B解析煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品,都属于化学变化,故A错误;塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料,都是以石油、煤、天然气为原料生产的,故B正确;根据沸点不同把石油分离成不同馏分,可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品,故C错误;天然气的主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水蒸气及微量的惰性气体,液化石油气是石油分馏或石油产品裂化过程中剩下的一种石油尾气,它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,故D错误。16.下列说法正确的是()A.碱性条件下油酸丙酯的水解反应叫皂化反应B.任何一种氨基酸至少含两个或两个以上的官能团C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液,可使鸡蛋清的溶液凝聚而失去生理活性D.蛋白质是只含有C、H、O、N四种元素的高分子化合物答案B解析油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,油酸丙酯不属于油脂,A项错误;氨基酸分子中至少有一个氨基和一个羧基,B项正确;鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液,可发生蛋白质的盐析,但蛋白质不会失去其生理活性,C项错误;蛋白质中还可能含有硫等元素,D项错误。17.(2018鄞江中学段考)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为HS-+4H2O-8e-SO42-+9H+B.电子从b流出,经外电路流向aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.45 mol H+通过质子交换膜答案A解析负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-,失电子发生氧化反应,电极反应式是HS-+4H2O-8e-SO42-+9H+,A正确;b是电池的正极,a是负极,所以电子从a流出,经外电路流向b,故B错误;如果将反应物直接燃烧,会有部分化学能转化为光能或热能等,能量的利用率会降低,故C错误;根据电子守恒,若该电池有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH+通过质子交换膜,故D错误。18.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离答案D解析CH3COOH为弱酸,pH=2的醋酸溶液c(H+)=0.01molL-1,c(CH3COOH)远远大于0.01molL-1,A项错误;根据电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)c(CH3COO-),B项错误;加水稀释100倍后,CH3COOH电离平衡向右移动,所以pHCBA,B项正确;02min内产生O2的体积是45mL,平均反应速率为45mL2min=22.5mLmin-1,C项正确;影响反应速率的因素还有温度等,D项错误。22.(2018宁波中学检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键的数目为4NAB.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成胶体粒子的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NAD.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA答案C解析每个P4分子含有6个PP键,124gP4的物质的量为1mol,所以124gP4中所含PP键的数目为6NA,故A错误;胶粒是氢氧化铁的聚合体,将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,故B错误;标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5mol,根据甲烷和乙烯的分子式(CH4、C2H4),可知混合物中含氢原子的数目为2NA,故C正确;随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA,故D错误。23.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:b点a点B.由水电离出的c(OH-):b点c点C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-)D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)答案D解析醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故A项正确;b点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠和水,c点氢氧化钠过量,氢氧化钠抑制水的电离,醋酸钠促进水的电离,所以由水电离出的c(OH-):b点c点,故B项正确;如果c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒知,溶液中c(OH-)=c(H+),醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使其溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+),故C项正确;从b点到c点,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠,当n(NaOH)n(CH3COONa)时,混合溶液中存在:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D项错误。24.(2018嘉兴二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收答案B解析吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O,B错误。25.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是()A.原溶液中一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.原溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(Cl-)0.1 molL-1D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)0、S0,又因为该反应的S0,因此该反应在任何条件下都不能自发进行,设想不可行。(3)排气管中有活性炭涂层,增加排气管的长度就增加了NOx与活性炭涂层接触的空间和时间,有利于反应充分进行,A项正确;增大尾气排放口对NOx的转化无影响,B项错误;升高排气管温度,会使平衡向吸热反应方向移动,不利于NOx的转化,C项错误;添加合适的催化剂,可以增大反应速率,D项正确。(4)从图1可知,同一压强时温度越低,NO的平衡转化率越大,因此催化装置比较适合的温度为400K。400K、1MPa时NO的平衡转化率已经超过0.9,没有必要选择更大的压强,故1MPa为比较适合的压强。汽车刚开始启动,还没有达到催化剂的活性温度。实验、温度相同,实验催化剂的比表面积小,因此实验比实验先达到相同的平衡状态;实验、催化剂的比表面积相同,实验温度更高,实验相对于实验来说,化学反应速率更大,先达到平衡状态;但温度越高,NO的平衡转化率就越小(由图1可知),据此画出图像。31.(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解、氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)溶解温度应控制在6070 ,原因是。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式:。(3)上述工艺中,步骤不能省略,理由是。(4)步骤都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有(填字母)。A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.压滤机(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a molL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为。答案(1)温度过低,溶解过慢;温度过高,铵盐分解(2)2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+(3)醇洗涤有利于加快除去晶体表面的水分,同时防止其水解、氧化(4)BD(5)0.597abm100%解析(1)海绵铜的主要成分是铜和氧化铜,溶解所用试剂是硝酸铵、水和硫酸,硫酸无氧化性。溶解温度不能太低,否则溶解过慢;溶解温度也不能太高,否则铵盐发生分解。(2)步骤中,亚硫酸铵将Cu2+还原为Cu+,Cu+与Cl-结合成CuCl沉淀,步骤中主要反应的离子方程式为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+。(3)CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,又容易水解和被氧气氧化,故步骤不能省略。(4)分离固体与液体的设备与实验室过滤装置相似。(5)依据得失电子守恒有如下关系式:Cr2O72-6e-6CuCl可知,n(CuCl)=6ab10-3mol,故样品中CuCl的质量分数为6ab10-3mol99.5gmol-1m100%=0.597abm100%。32.(10分)有机物X是合成药物沐舒坦的中间体,其合成路线如下:AC7H7NO2BC7H5NO4CDC7H5NO2Br2