2019-2020学年高二化学下学期期中试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题单选题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应属于吸热反应的是 ( )A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol3.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变5.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A. 42135 B. 21534 C. 54231 D. 352416可逆反应：（所有物质均为气态）在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是: ( ) A. B. 和 C. D. 和7. 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H28反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9.对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；H0，下列图像正确的是( ) 10、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO4211.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为512.下列溶液，一定呈中性的是( ) A. c(H+)110-7mol/L的溶液；B. pHpOH 的溶液；C. pH14pOH 的溶液； D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D浓的硫化钠溶液有臭味14用物质的量都是0.1molCH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,已知其中C(CH3COO)大于C（Na），对该混合物溶液的下列判断正确的是 （）AC（H）C（OH）BC（CH3COO）C（CH3COOH）0.2mol/LCC（CH3COOH）C（CH3COO）DC（CH3COO）C（OH）0.1mol/L15已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017，下列叙述中，正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)16下列有机物的命名正确的是（ ）A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷17、下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯18有一种有机物结构简式为CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质（ ）A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应褪色C能发生加聚反应 D易溶于水，也易溶于有机溶剂19下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH3 CH=CH2 NO2 CH3 OH CHCH2A B C D20、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是（ ）A、苯、己烯、己烷 B、己烯、己炔、己烷C、己烯、苯、四氯化碳 D、甲烷、乙烯、乙烷第卷（非选择题共50分）（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：其分子式为_。它的一氯取代物有_种。它的二氯取代物有_种。ACEHB能量反应过程22、（11分）（）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。23、（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了Cv正（CO2）=v逆（CO）Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件重新达到平衡，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_（单选）A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆24.（6分） 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。25（13分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。（选填“增大”、“减小”、“不变”） 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液（足量）的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _。高二期中考试化学答案选择题（2.5*20=50分）15 BAACA 610 CBCCA 1115 DBCBB 1620 DBDBC非选择题（共50分）21.(8分)（1）丁炔（1分） H2O（1分） CH3 CH3C=CHCH2CH3（1分） 2-甲基-2-戊烯（1分） （2）C8H8（1分） 1（1分） 3(2分)22.(共11分)(1) 反应物的总能量（1分） 生成物的总能量（1分） 无（1分）-198(2分)（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6KJ/mol(2分) -286.8 (2分) -286.8(2分)23.（共12分）(1) BC