湖南省桃江县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考习题（无解答）.docx

桃江一中2018学年下学期第二次月考高二化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32卷1、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质放入水中，会显著放热的是 A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3.反应A2（g）B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是 A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ4. CH4的燃烧热为890 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A. CH4（g） + 2O2（g） = 2H2O（l） + CO2（g） H= 890 kJ/mol B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 H= 890 kJ/mol C. 1/2CH4（g） + O2（g） = H2O（l） +1/2 CO2（g） H=445 kJ/mol D. CH4（g） + 2O2（g） = 2H2O（g） + CO2（g） H=890 kJ/mol5. 依据如图判断，下列说法正确的是 A. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g） 所具有的总能量低B. 氢气的燃烧热为H = -241.8 kJmol-1 C. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l） = 2H2（g） + O2（g） H = +571.6 kJmol-1D. H2O（g）变为H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 6.下表中物质的分类组合完全正确的是 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH7.反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中最快的是 A.（C）0.5 mol/（Ls）) B.（D）0.4 mol/（Ls）) C.（B）0.6 mol/（Ls）) D.（A）0.15 mol/（Ls）)8.100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入适量的NaOH固体 D.加入几滴氯化铜溶液 9.一定温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 AN2、H2不再化合 BN2、H2、NH3浓度不再发生变化C单位时间内，每断1molNN键同时，生成6molN-H键D单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH210.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业使用高压以提高氨的产量CH2、I2、HI气体的平衡体系加压后颜色变深D注射器中棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅11.合成氨气反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。工业生产中应采取的适宜条件是 A低温、低压、催化剂B高温、高压、催化剂C低温、常压、催化剂D适宜的温度、高压、催化剂12. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是 ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 DpH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液13. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量 14.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)H0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A增大A的浓度B增大容器的容积C加入催化剂D升高温度15在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量增重了Dab16.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A. 装置中混合气体的密度不变，可以说明反应达到平衡状态B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 molL1，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）v（逆）D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%17. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H0下列图象中正确的是18. 已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 19.下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 H不同20.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是A.反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 B.使用催化剂可提高反应速率 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率21. 有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正)v(逆)22. 对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是 图 图A.依据图，若t1时升高温度，则HP2 D.依据图，物质D是固体或液体 23.已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。下列关系正确的是 A. acd0 C. 2a=b024对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强（体积缩小），反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体25. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）22OHCu（OH）42（深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是A. 中出现蓝色沉淀B. 中现象是Cu（OH）22OHCu（OH）42正向移动的结果C. 中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比和可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42桃江一中2018学年下学期第二次月考高二化学答卷一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案卷 2、 非选择题（共5题，共50分）26. (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）；(2) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。 (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） (4) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 。27(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)a及时分离出CH3OH气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2d选择高效催化剂 28(12分)在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)B(g) 2C(g)3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。(1)达到平衡时，A的转化率为_，此温度下的平衡常数K_。(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)当增加A的浓度，B的转化率_；若将C分离出来，化学平衡常数_。(填“增大”、“减小”或“不变”) 29（12分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为 。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。A. c（CH3COO） B. c（H+） C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 （填字母）。A. 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B. 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（4）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a b。相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。（5）某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是 （填字母）。A. CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB. CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC. CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D. NaHCO3HCN=NaCNH2OCO