2019-2020学年高二化学上学期元旦竞赛试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期元旦竞赛试题1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔填写。3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl:35.5 Mn:55 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A吸热反应在任何条件下都不能发生BNa转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热C水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的H相同2. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C 共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能量3室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H34在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是 A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6 5. a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A a1、a2均减小 B a1减小，a2增大C a1不变，a2增大 D a1不变，a2减小6.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ mol1,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3 的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是A.2c1c3B. 1+3=1C.2P1P3D.a+b=92.47 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AH+透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D当N电撮消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g8下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s19下列排列顺序正确的是第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+KClS2A B C D10室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA) 11. 有如下三种盐的溶液：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是()A若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中c(NH)：B若三种溶液中c(NH)相等：则盐的物质的量浓度最大的是C若、中盐的物质的量浓度相等，则二者的pH相等D若中c(SO)和中c(SO)相等，则溶液中c(NH)c(NH3H2O)也相等12 25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()A向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B向BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 xx级元旦竞赛化学试题 xx.12第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”,空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）已知，2C(s)O2(g)=2CO(g) H1221.0 kJmol-1 N2(g)O2(g)=NO(g) H2180.5 kJmol-1 2NO(g)+2CO(g)= N2(g)2CO2(g) H3746.0 kJmol-1用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_ 。（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为COO2CO2O。其正反应速率为v正=K正c(CO)c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆c(CO2)c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500 K下，K正=1.21105Ls-1mol-1，K逆=3.02105Ls-1mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_(保留小数点后一位小数)。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，平均反应速率v(H2)mol/(Lmin)。该条件下反应的平衡常数为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1.5mol H2和0.5molCO2（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为_ 。（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因_。18盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 molL1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。(2)25时，利用pH试纸测得0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。25 时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )_molL1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。 19.（15分）阅读资料，获取信息，回答问题。 (A) A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。 (B)两元素电负性差值大于1.7,原子间一般形成离子键；小于1.7,原子间一般形成共价键。 (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJmol-1)：（1）A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电子排布式为 ，D在周期表中的位置为_周期_族。 (2) 电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；锂元素的电负性取值范围为 x（Li） ；A12S3属 化合物 20(14分)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题： (1)Pt(b)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(a)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_ 。(2)若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_；Pt(a)电极的电极反应式为_ ， (3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为_L。 xx级元旦竞赛化学试题答案1-5DBBDD 6-10DCCBD 11-12BD17.(14分)（1）C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H=-574.1kJmol-1（2）0.4 （3） 0.225 16/3 CD（4）2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O（5）NO2-水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用18.(14分)答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶(2)105减小(3)