2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题 (I).doc

2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题 (I)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1与元素的化学性质关系最密切的是A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数2下列说法不正确的是A. 沸点:H2OHF B. 热稳定性 :HFH2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键3下列物质既含离子键又含共价键的是A. CaCl2 B. H2O2C. MgF2 D. NH4Cl4下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化5下列说法正确的是()A. 1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共价键B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键6下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A. B. C. D. 7下列说法不正确的是( )A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体8下列叙述正确的是()离子化合物中可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键晶体中含阳离子时一定含阴离子。A. B. C. D. 9下列说法正确的是 ()A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B. 水结成冰时，HO键的键长变长，密度减小C. 含氢元素的化合物中一定有氢键D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水10几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是()A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠C. 钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、碘、金刚石11由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是()A. He和Li B. O3和NOC. N2H4和C2H4 D. Na和Mg212下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A. HCl B. Na2O2 C. C2H2 D. CH413碘的熔、沸点低，其原因是()A. 碘的非金属性较弱 B. II键的键能较小C. 碘晶体属于分子晶体 D. II共价键的键长较长14微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A. 水分子具有极性共价键 B. 水分子中有共用电子对C. 水由氢、氧两种元素组成 D. 水分子是极性分子15下列叙述正确的是()A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性有关16下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；C. CO2、SO2都是直线形的分子D. CH2=CH2分子中共有五个键和一个键17下列氯元素含氧酸酸性最弱的是A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO18某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )A. sp杂化 B. sp2杂化C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能19下列推断正确的是()A. BF3为三角锥形分子B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构C. CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成CH 键20下列各项事实与其结论或解释正确的是( )选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(HHF，A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，B正确；C、NC13中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。点睛：分子中原子最外层是否达到8电子稳定结构的判断方法：一是写出相应的电子式进行判断，这个方法对一些电子式书写比较困难的化合物不适应，二是根据原子的化合价的绝对值和其最外层电子数之和是否为8来判断，若和为8则满足8电子稳定结构，反之不满足。3D【解析】CaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。4C【解析】金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，硫为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，A错误；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，石蜡为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；碘和干冰都属于分子晶体，升华均克服分子间作用力，C正确；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氧化钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误；正确选项C。点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。5A【解析】A、烷烃分子中只有CC键和CH键，1个CnH2n2分子中含有(n1)个CC键和(2n2)个CH键，因此1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共价键，A正确；B、Na2O2和Na2O中Na与O22、Na与O2数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误；C、NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误；D、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误，答案选A。点睛：掌握离子间、共价键的形成条件是解答的关键，从元素金属性与非金属性的角度分析，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。另外也可以从电负性的角度分析，但不论从哪个角度分析，均是相对的，不能太绝对，例如选项C和D。6D【解析】当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个键，另外的原子轨道形成键。N2中存在叁键：一个键、两个键，C2H4中存在碳碳双键：一个键、一个键，C2H2中存在碳碳叁键：一个键、两个键。HCl、H2O、H2O2中只有键，答案选D。7D【解析】A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH 、 Na2O2 等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。答案选D。8B【解析】离子化合物可能含有共价键，如Na2O2，所以正确；构成晶体的粒子不一定含有共价键，如NaCl，所以说法错误；共价化合物中不可能含有离子键，所以正确；金属晶体中含阳离子和电子而不含阴离子，所以错误。答案选B。9D【解析】A. 氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；B. 冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体，空隙较大，使得冰的密度比水小，故B错误；C. 形成氢键要有电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，故C错误；D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水，故D正确。故选D。10C【解析】钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，答案选C。点睛：本题考查了不同晶体的晶胞结构图，要求记住常见晶体的晶胞结构，难度中等，但也是易错点。钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）。11C【解析】A. 原子数都是1，电子总数都是2，故A是等电子体；B. 原子数都是3，电子总数都是24，故B是等电子体；C. 原子数都是6，电子总数分别是18和16，故C不是等电子体；D. 原子数都是1，电子总数都是10，故D是等电子体。故选C。12C【解析】AHCl中只含极性键，为共价化合物，选项A不选；BNa2O2中含离子键和O-O非极性键，为离子化合物，选项B不选；CC2H2中含CC非极性键和C-H极性键，为共价化合物，选项C选；DCH4中只含C-H极性键，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查化学键及共价化合物，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答。13C【解析】碘单质为双原子分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，其熔、沸点较低，与非金属性、II键能、II键长无关；C正确；正确选项C。14D【解析】水分子空间结构为V形，正负电荷中心不能重叠，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动，答案选D。点睛：本题考查了极性分子的判断及极性分子在电场中的运动，题目难度不大，注意把握极性分子的判断方法。极性分子在电场中会发生偏转，结合分子的极性判断。15C【解析】A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。16D【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60，CH4为正四面体结构，键角为10928，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为键，双键中有1个键和1个键，CH2=CH2分子共有五个键和一个键，D项正确；答案选D。点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、键和键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。17D【解析】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，反之酸性越弱，则酸性为：HClOHClO2HClO3Al，选项C错误；D、含有金属元素的离子不一定是阳离子，如阴离子AlO2-含有铝元素，选项D正确。答案选D。26A【解析】A、由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，A正确；B、Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1：2，B错误；C、1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键，C错误；D、金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，D错误，答案选A。27D【解析】A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，A错误；B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为CC键的键长比SiSi键的键长短，CC键的键能比SiSi键的键能大，也与化学键的强弱有关，B错误；C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，C错误；D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，D正确，答案选D。28D【解析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，该晶体为原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；碳原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，B正确；构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，C正确；金刚石只含有非极性共价键，但是C3N4晶体中碳、氮之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误；正确选项D。29D【解析】铜的堆积方式为面心立方最密堆积，按ABCABC方式堆积，配位数为12，答案选D。30B【解析】根据叙述，A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000 左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。答案选B。31 D 4 原子 E 2 A 12 C 离子 8 B 分子 12 石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，每个Na(或Cl)周围与它最近且距离相等的Na(或Cl)有12个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径NaCsCl。石墨虽为混合晶体，但粒子间作用力有范德华力、共价键，若要熔化，不仅要破坏范德华力，还要破坏共价键，且石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨的熔点比金刚石的熔点要高。32 d 共价键和配位键 sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 或【解析】(1). 钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪(Sc)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为，故答案为：d；(2). 离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：共价键和配位键；(3). ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单键都是键，双键中含有1个键，所以1个CH2=CH2中含有5个键，则1molCH2=CH2中含有的键数为3.011024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：sp3；3.011024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；(4). 根据等电子体的定义可知，与N3互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；(5). Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为831/212，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：81/8+61/24个，因此Ce的密度mV或，故答案为：12；或。33 【解析】（1）Ar是单原子分子，不存在化学键；正确选项。（2）只含共价键的化合物只能是共价化合物，一般都是由非金属元素之间形成的，符合题意的物质有CO2、乙烷、乙炔、乙烯四种物质；正确答案：。（3）只含离子键的是化合物一定是离子化合物，它包括强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；符合条件的物质有：NaCl、NaOH 、NH4Cl；但是NaCl只含有离子键，而NaOH 、NH4Cl两种物质中既含离子键，又含共价键，不符合题意；正确答案：。（4）既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物；它包括强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；符合条件的物质有NaOH 、NH4Cl；正确答案：。（5）含金属键的是金属晶体，只有铜符合题意；正确答案：。（6）只含有键的分子的结构特点是分子中全是共价单键，只有乙烷符合题意；正确选项。（7）既含键又含键的单质只能是氮气，氮气中氮氮三键存在1个键和2个键；正确选项。 （8）既含键又含键的共价化合物是乙烷、乙炔、乙烯、 CO2；乙烷为共价单键，只存在键；乙炔中碳碳三键含有1个键和2个键；乙烯中碳碳双键含有1个键和1个键；CO2中碳氧双键含有1个键和1个键；符合题意的物质有乙炔、乙烯、 CO2；正确答案：。点睛：稀有气体分子内不存在化学键；离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键。34 三 A V形 2 HCl HS sp3 1s22s22p63s23p63d104s1【解析】本题主要考查原子结构和共价键类型。由表可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第A族，H2S分子的中心原子S价层电子对为4，孤电子对为2，其空间构型是V形。(2)CS2的结构式为S=C=S，可见CS2分子中有2个键和2个键。在HS、HCl两种共价键中，非金属性越强，键的极性越强，非金属性：ClS，所以键的极性较强的为HCl，原子半径：SCl，所以键长较长的为HS。(3)CCl4分子中中心原子C原子的价层电子对为4，以sp3方式杂化。(4) Cu元素的原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。点睛：在解答本题(2)时需要明确原子之间的键只有一个，键是在键基础上形成的，因此，单键只有键，双键含有一个键和一个键，三键含有一个键和两个键。参考答案1C【解析】A、中子数和质子数共同决定原子的种类，所以A错误；B、电子数的多少决定着原子核外电子排布特别是最外层电子排布，即B错误；C、最外层电子数的多少决定着元素的化学性质，一般地，金属元素最外层电子数小于4，且越少金属性越强，非金属元素最外层电子数大于4，且越多非金属性越强，所以C正确；D、核外电子层数决定着元素所在的周期数，即D错误。本题正确答案为C。2D【解析】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，B正确；C、NC13中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。点睛：分子中原子最外层是否达到8电子稳定结构的判断方法：一是写出相应的电子式进行判断，这个方法对一些电子式书写比较困难的化合物不适应，二是根据原子的化合价的绝对值和其最外层电子数之和是否为8来判断，若和为8则满足8电子稳定结构，反之不满足。3D【解析】CaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。4C【解析】金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，硫为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，A错误；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，石蜡为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；碘和干冰都属于分子晶体，升华均克服分子间作用力，C正确；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氧化钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误；正确选项C。点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。5A【解析】A、烷烃分子中只有CC键和CH键，1个CnH2n2分子中含有(n1)个CC键和(2n2)个CH键，因此1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共价键，A正确；B、Na2O2和Na2O中Na与O22、Na与O2数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误；C、NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误；D、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误，答案选A。点睛：掌握离子间、共价键的形成条件是解答的关键，从元素金属性与非金属性的角度分析，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。另外也可以从电负性的角度分析，但不论从哪个角度分析，均是相对的，不能太绝对，例如选项C和D。6D【解析】当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个键，另外的原子轨道形成键。N2中存在叁键：一个键、两个键，C2H4中存在碳碳双键：一个键、一个键，C2H2中存在碳碳叁键：一个键、两个键。HCl、H2O、H2O2中只有键，答案选D。7D【解析】A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH 、 Na2O2 等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。答案选D。8B【解析】离子化合物可能含有共价键，如Na2O2，所以正确；构成晶体的粒子不一定含有共价键，如NaCl，所以说法错误；共价化合物中不可能含有离子键，所以正确；金属晶体中含阳离子和电子而不含阴离子，所以错误。答案选B。9D【解析】A. 氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；B. 冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体，空隙较大，使得冰的密度比水小，故B错误；C. 形成氢键要有电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，故C错误；D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水，故D正确。故选D。10C【解析】钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，答案选C。点睛：本题考查了不同晶体的晶胞结构图，要求记住常见晶体的晶胞结构，难度中等，但也是易错点。钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）。11C【解析】A. 原子数都是1，电子总数都是2，故A是等电子体；B. 原子数都是3，电子总数都是24，故B是等电子体；C. 原子数都是6，电子总数分别是18和16，故C不是等电子体；D. 原子数都是1，电子总数都是10，故D是等电子体。故选C。12C【解析】AHCl中只含极性键，为共价化合物，选项A不选；BNa2O2中含离子键和O-O非极性键，为离子化合物，选项B不选；CC2H2中含CC非极性键和C-H极性键，为共价化合物，选项C选；DCH4中只含C-H极性键，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查化学键及共价化合物，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答。13C【解析】碘单质为双原子分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，其熔、沸点较低，与非金属性、II键能、II键长无关；C正确；正确选项C。14D【解析】水分子空间结构为V形，正负电荷中心