2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 (I)可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Cu64 一选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.吸热反应一定是（ ）A.反应物总能量高于生成物总能量 B.释放能量C.反应物总能量低于生成物总能量 D.贮存能量，也可能释放能量2.常温下用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A.改用98%的浓H2SO4 B.对反应体系进行加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉3.下列离子中能使纯水的电离度减小的是（ ）A.Al3 B. C.Cl- D. H+4. 下列说法错误的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH75.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol YA. B. C. D.6在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为Fe3 O2被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O杂质碳被氧化A只 B只 C D7对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()AK BKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g) =CO2(g) H=+393.5 kJmol-19下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深10.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应为Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动12.在由水电离出的c(OH-)=110-13 molL-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.Cl-、Na+、K+ B.Fe3+、K+、H+C.Al3+、Cl- D. 、Ba2+、K+、Cl- 13准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小1425 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减弱BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀15臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)16Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（16分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a. NH3H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。（2） 已知25 时，醋酸的Ka=1.810-5 碳酸的Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_、_，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_；（3）有浓度均为0.1 molL-1的 盐酸 硫酸 醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；（4）25时，AgCl的Ksp=1.810-10 ，试写出AgCl溶解平衡常数的表达式： 。18.（9分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为 极。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。（2） 已知：密闭容器中，17、1.01105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c(NO2)=0.030mol/L，则c(N2O4)= （保留两位有效数字）。 若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 。19(12分).下列有关实验的说法正确的是_。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B可用pH试纸测定新制氯水中的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS) (2分) HCO3-H+CO32- （2分，没写可逆符号扣1分）HCO3-+H2OH2CO3 OH （2分，没写可逆符号扣1分）C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- )（2分）（3）或 (2分) ；= (2分) （4）KSP= c(Ag). c(Cl-) (2分)； 18.（9分）（1） 负 (1分) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (3分) （2） 0.012mol/L (3分) 升高温度(2分) 19(12分) .CD (2分) .(1)当滴到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分