2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题 (III)满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D. K-Na合金可作原子反应堆的导热剂2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L N2含有的原子数目为NAB. 常温下1molFe投入过量的浓硝酸中;转移的电子数为3NA C. 0.1 md L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2 NAD. 常温常压下，4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA3. 已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+ C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+4. 下列离子方程式的书写正确的是A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ ClO-B. 食醋与氨水反应：NH3H2OH= NH4H2OC. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2恰好沉淀：Ba22H2OHSO42 = BaSO42H2O5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中：K+、 H+、MnO4-、SO42-D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、 NH4+、SO42-、HCO3-6. 下列说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A. B. C. D. 7.下列有关氯气的叙述中，不正确的是A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解8. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m)和通入CO2体积（V）的关系正确的是 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂10已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A处和处 B只有处 C只有处和处D处、处和处11.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置:称30.0gNaOH固体 B.乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D.丁装置:吸收实验室制NH3的尾气12.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线13.下列除杂质的方法不正确的是 （ ）A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉14将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是A53B35C32D2315. 在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4 B.+5 C+6 D +716. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2第II卷(非选择题，共52分)17（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为+4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）；只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的数目为 ；（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的电子数多少来衡量）是Cl2的 倍(结果小数点后保留两位)。18(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的俗称是_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者(填“”、“”或“”)。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 （4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是：向溶液中滴入几滴 溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是 （用化学方程式回答）19.(10分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题:(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_ 。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式_。(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_ _，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_。20. (12分)某化学实验小组用下图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。回答下列问题:(1)写出利用装置I制取氨气的化学方程式_ (2)按照气流方向，仪器连接的顺序:a_d(用字母编号表示)。(3)实验中装置III的作用_。(4)装置IV中仪器的名称为_，盛装的试剂为_。(5)在甲、乙玻璃容器中分别收集氨气和氯化氢，按下图装置进行实验。打开旋塞K,观察到的实验现象是_ _21.(10分)一定量铜与100mLcmol/L的稀硝酸反应，产生1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。回答下列问题:(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _。(2)铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为_mol。(3)铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为_mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。(4)稀硝酸的物质的量浓度c=_mol/L。 (5)将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部转化为NaNO3,反应的化学方程式是_ _。菏泽一中xx高一上学期月考化学试题参考答案第I卷(选择题，共48分)1-5 CDACB 6-10 BCADD 11-16 DDBCBC第II卷(填空题，每空2分，共52分)17（6分）（1） （2）0.2NA （3）2.6318. （14分）（1）小苏打 碱（2）HCO3HH2OCO2； =（3）2NaHCO3= Na2CO3CO2+H2O（4）KSCN（或硫氰酸钾） 4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)319. （10分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O（3）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+