2019-2020学年高二化学上学期期初单元训练卷.doc

2019-2020学年高二化学上学期期初单元训练卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 P31 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”（CH4nH2O）是将水变为油的新型燃料B地热能是一种新型能源C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化3下列过程一定释放出能量的是()A化合反应B分解反应C分子拆分成原子D原子构成分子4下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5下列各图中，表示正反应是H0反应的是()6根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol-1，分析下列说法中不正确的是()AS的燃烧热为297.23 kJmol-1BS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ8下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HH2H3BH2H1H3H211某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应BE2可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热HE1E2D加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，H不变12根据反应：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量13已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A（0.4 Q10.05 Q3）kJB（0.4 Q10.05 Q2）kJC（0.4 Q10.1 Q3）kJD（0.4 Q10.1 Q2）kJ14已知25 、101 kPa条件下：（1）4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1（2）4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44 kJ4.88 kJ88 kJABCD16H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol-1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是_。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_。（3）若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X_Z（填“”或“”）。（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_。18当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：（1）乙烷的燃烧热H_kJmol1。（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_（填“多”或“少”）。（3）根据该图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。（4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少。19.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1请回答下列问题：（1）生成物能量总和_（填“” “” “0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。【答案】A6【解析】32 g S(g)比32 g S(s)所具的能量高，故32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ。【答案】C7【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJmol-1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。【答案】C8【解析】A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应H0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。【答案】C9【解析】H436 kJmol1193 kJmol1369 kJmol12109 kJmol-1。【答案】C10【解析】放出热量大小关系为：57.3 kJ，故H大小关系为：，即H1H3H2。【答案】D11【解析】A项，由图知反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应；B项，E2表示断裂旧化学键所吸收的能量；C项，该反应的反应热HE2E10；D项，加入催化剂不影响反应物和生成物的总能量，故H不变。【答案】D12【解析】A项，该反应的H0，故|b|a|，则baX。（4）放出热量越多越稳定，所以P2O5稳定。【答案】（1）P2O3、P2O5（2）(20XY)kJmol1（3）（4）P2O518【解析】（1）以生成物1 mol H2O(l)作基准，确定a，b，c1，d，得：C2H6(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H520 kJmol1CH3OCH3(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H485 kJmol1所以乙烷的燃烧热H520 kJmol131 560 kJmol1。（2）由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。（4）放出相同的热量时，由方程式知乙烷产生的CO2较少。【答案】（1）1 560（2）少（3）CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 455 kJmol1（4）乙烷19【解析】.（1）H0，属于放热反应，故生成物总能量小于反应物总能量；（2）H2O(g)H2O(l)H0，故2 mol H2(g)生成H2O(g)放出热量小于生成H2O(l)时放出的热量。.（1）0.4 mol N2H4(l)与0.8 mol H2O2(l)恰好反应生成0.4 mol N2(g)和1.6 mol H2O(g)放出256.7 kJ的热量；（2）n(N2H4)1 mol，则n(H2O)4 mol，放出热量为256.7 kJ44 kJ4817.75 kJ。【答案】（1）（2）（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.75 kJmol1（2）817.75 （3）没有污染20【解析】（1）1 mol N2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol NO(g)，吸收68 kJ热量。（2）1 mol HCl(aq)与1 mol NaOH(aq)恰好反应生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ的热量。（3）n(s)0.5 mol， 0.5 mol S(s)与0.5 mol O2(g)恰好反应生成0.5 mol SO2(g)放出148.5 kJ热量。（4）1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ292.2 kJ。（5）C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1。（6）n(C2H2)2 mol，故反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 598.8 kJmol1。（7）1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收的热量为131.3 kJ。【答案】（1）N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1（2）HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1（3）S(s)O2(g)=SO2(g) H148.5 kJmol1（4）N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1（5）C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1（6）2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 598.8 kJmol1（7）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol121【解析】（1）根据盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得该热化学反应方程式；（2）由题意知CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1应用盖斯定律，由可得CO、H2合成CH4的反应：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1（3）将所给热化学方程式标号：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1根据盖斯定律：(2)4可得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJm