2018届高三化学11月月考试题.doc

2018届高三化学11月月考试题7.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应B日照香炉生紫烟碘的升华C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮8.分子式为C4H8O的有机物，能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀的同分异构体有A.2种B.3种C.4种 D.5种9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NaB.0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NaC.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气休的分子数目为0.2NaD.室温下，lLpH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11 Na 10.下列装置合理且能达到实验目的的是A.实验室用装置制取氨气B.装置将化学能转化为电能C.装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.装置可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。 p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图，下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点：WXB.原子半径：ZXC.P既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应D.图示的电解过称，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极12. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)13.氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图，甲为Pt电极，乙为Pb电极。己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL (标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是A.Pt上发生还原反应C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为b/32a26.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4 H0(1)如果使用如下图所示的装罝制取NH3，你所选择的试剂是 。(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅伴混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ，发生反应的仪器名称是 。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是 (选填序号）a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干(3)尾气有污染，可用 溶液吸收处理。(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。己知Mr(H2NCOONH4)，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=10027.(14分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，其过程如下：(1)过程中，需要加入的物质名称是 。 (2)过程中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的 吸收。a.浓硫酸b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸(3)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。(4)过程的实验操作是 。(5)过程中，将溶液Z加热到7080，目的是 。(6)某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为 。(7)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取样品2.700 g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4a，则该聚铁中铁元素的质量分数为 。28.(15分)乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O H”“”或“=”，下同)，平衡常数Ka Kb Kc。若B点时X=3，则平衡常数Kb= (代入数据列出算式即可)。下列措施能同时满足增大反应速率和提髙CO2转化率的是 。a.升高温度b.加入催化剂c.增大投料比X d.增加压强e.将产物从反应体系中分离出来(3)乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数Ka=1.8l0-4molL-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。书写HCOONa的水解离子反应方程式 。该溶液中离子浓度关系：= molL-1若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为 。(不考虑水分子)35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布图是 。(2)硫单质的一种结构为，杂化方式为 ，该物质 (填“可溶”或“难溶”)于水。SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是 。 (3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO NiO(填“”)铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。(4)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式： 。已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 。(用x表示)下列有关说法正确的是 。A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示36.化学-选修5：有机化学基础(15分)树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：(1)合成A的化学方程式是 。(2) B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为 ，A到B步骤的反应类型是 。(3)E中含氧官能团的名称是 ，D的系统命名为 。(4)下列说法正确的是 。A.1mol化合物C最多消耗3molNaOHB.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAgC.F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷(5)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式 。(6) 的符合下列条件的同分异构体有 种。苯的二取代衍生物：遇FeCl3溶液显紫色可发生消去反应7.B 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.C26. (14分，各2分)(1)浓氨水与碱石灰(或CaO、NaOH固体)(2)降低温度，提高反应物的转化率；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；三颈烧瓶；c(3)稀硫酸(其他合理答案也给分)(4) 80%27.(14分，各2分)(1)铁粉(2) c(3) 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(未写过滤洗涤干燥扣一分)(5)促进Fe3+的水解生成聚铁胶体(6)4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3(7)31.11%28. (15分)(1) -2(b-a)或2(a-b) (2分)(2) (1分)等合理答案(2分)c d(