山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第十单元金属第2课时金属的化学性质课件.ppt

第十单元金属第2课时金属的化学性质,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,课前速写一、金属铁(Fe)的相关性质,3Fe+2O2Fe3O4Fe+H2SO4FeSO4+H2(或Fe+2HClFeCl2+H2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液)2Fe2O3+3C4Fe+3CO23H2+Fe2O32Fe+3H2O,3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O)Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4(或FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O二、金属铝(Al)的相关性质,4Al+3O22Al2O3(铝制品具有抗腐蚀性的原因)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O(或Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O)6HCl+2Al2AlCl3+3H2(或2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2),2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3三、金属铜(Cu)的相关性质CuO+H2Cu+H2O(合理即可)CuO+2HClCuCl2+H2O(或CuO+H2SO4CuSO4+H2O)CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl,(或CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4)Cu(OH)2CuO+H2OCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,1.金属+氧气金属氧化物(属于化合反应)(1)铜与氧气反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(3)铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3(铝抗腐蚀性好,是因为其在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化)。,知识点一金属的化学性质,2.活泼金属+稀酸(稀盐酸、稀硫酸)盐+氢气(属于置换反应),误区警示铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应,不能写出如下错误化学方程式:Cu+H2SO4CuSO4+H2。,3.金属+盐新盐+新金属(条件:“前换后,盐可溶”),知识拓展铁与硫酸铜的反应是我国湿法冶金术的先驱,其化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。铁与酸、铁与盐溶液发生置换反应时铁元素在生成物中显+2价。氧化铁与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时,生成铁盐。,知识点二金属活动性顺序及其应用,1.常见金属的活动性顺序如下:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金。请尝试着按顺序默写其元素符号:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。,2.金属活动性顺序的应用(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。注意:不是“氢气”。(3)用于判断金属与酸发生化学反应的快慢。(4)位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。误区警示(1)判断金属与酸的置换反应时,酸不包括浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。,(2)判断金属与盐反应时,K、Ca、Na三种活泼金属除外,它们首先会与溶液中的水发生反应。(3)金属与盐发生反应时,盐必须可溶,如AgCl难溶于水,Fe、Cu与AgCl通常都不反应。,泰安真题精练,考点一金属的化学性质,1.(2016泰安,11,2分)某同学设计了以下四个实验方案,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是(C)A.CuCuCl2Cu(OH)2B.H2OO2MgOC.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液D.MgCl2Mg(OH)2Mg,解析铜不与稀盐酸反应,故A错误;水通电分解生成氢气和氧气,镁与氧气反应生成氧化镁,该方案理论上正确,但水通电分解制取氧气的成本较高,经济上不合理,故B错误;碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应可生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,该方案理论上正确,操作较为简便,经济上也合理,故C正确;氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,钠不能与氢氧化镁反应生成镁,故D错误。,考点二金属活动性顺序及应用,2.(2017泰安,13,2分)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(B)A.生成氢气的质量:甲乙丙,B.相对原子质量:乙丙甲C.金属活动性:乙甲丙D.消耗硫酸的质量:甲乙丙,解析根据题图可知,生成氢气的质量:甲乙丙,故A正确;甲、乙、丙在生成物中化合价相同,则等质量的三种金属与足量酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,则相对原子质量:丙乙甲,故B错误;相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:乙甲丙,故C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,则消耗硫酸的质量:甲乙丙,故D正确。,3.(2015泰安,20,2分)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(B)A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀B.图上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应,C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、AgD.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同,解析根据金属活动性顺序可知,锌的活动性强于铜,铜的活动性强于银。锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。分析图像可知,ab段锌与硝酸银反应,bc段锌与硝酸铜反应,cd段锌有剩余。取a点溶液,由于溶液中含有未反应的硝酸银,滴加稀盐酸,会产生白色沉淀,故A错误;bc段为锌与硝酸铜反应的过程,由于65份质量的锌与硝酸铜反应生成了64份质量的铜,因此溶液的质量增加,故B正确;b点硝酸银完全反应,故溶液中金属离子有锌离子和铜离子,金属单质有锌和银,故C错误;c、d两点硝酸铜均全部反应,因此两点的溶液中溶质只有硝酸锌,金属单质含有锌、银、铜,种类相同,故D错误。,4.(2014泰安,19,2分)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是(A)A.或或B.或或,C.或或D.或或,解析组合:中铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明金属活动性FeCu;中铜与硝酸银溶液反应生成银,说明金属活动性CuAg,由此可得金属活动性FeCuAg,故该方案合理。组合:中铜能与硝酸银溶液反应,说明金属活动性CuAg;中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明金属活动性FeCu,由此可得金属活动性FeCuAg,故该方案合理。组合:中铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明在金属活动性顺序中,铁排在氢前面;中铜与稀盐酸不反应,说明在金属活动性顺序中,铜排在氢后面;中铜与硝酸银溶液反应生成银,说明金属活动性CuAg,由此可得金属活动性FeCuAg,故该方案合理。组合:中铜能与硝,酸银溶液反应,说明金属活动性CuAg;中铁能与稀盐酸反应,说明在金属活动性顺序中,铁排在氢前面,该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序,故该方案不合理。组合:中铁能与硫酸铜溶液反应,说明金属活动性FeCu;中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明金属活动性FeCu;该组合没有比较银与铜及铁的活动性,故该方案不合理。组合:中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明金属活动性FeCu;中铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明在金属活动性顺序中,铁排在氢前面;中铜与稀盐酸不反应,说明在金属活动性顺序中,铜排在氢后面,但没有比较银与其他金属的活动性,故该方案不合理。故选A。,5.(2017泰安,24,6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。高温反应器高温反应器中反应的化学方程式为FeCl2+H22HCl+Fe。反应前需向反应器中通入氮气,目的是防止发生爆炸(或排出装置中的空气,防止纳米铁被氧气氧化)。,(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:,在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有FeSO4、Al2(SO4)3(填化学式)。(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是D(填字母序号)。,解析(1)根据题意高温反应器中反应的化学方程式为FeCl2+H22HCl+Fe,反应前需向反应器中通入氮气,目的是防止发生爆炸。(2)在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4;将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应;一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有生成的FeSO4和没参与反应的Al2(SO4)3。(3)在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银溶液反应,待硝酸银反应完以后,铁才与硝酸铜溶液反,应。发生的反应为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu。A项,开始加入的铁与硝酸银溶液反应,待硝酸银反应完以后,铁才与硝酸铜溶液反应,故铜在加入铁一段时间后才产生,正确;B项,铁与硝酸银反应过程中硝酸铜的质量不变,但是溶液质量减小,故硝酸铜的质量分数增大,当铁与硝酸铜溶液反应时,硝酸铜的质量分数逐渐减小到零,正确;C项,Fe与AgNO3溶液的反应中,反应掉340份质量的硝酸银,生成180份质量的硝酸亚铁,溶液质量减小,Fe与Cu(NO3)2溶液的反应中,反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁,溶液质量减小,第一个反应中溶液质量减小得多,正确;D项,反应前有两种溶质,错误。,6.(2016泰安,22节选,1分)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。,解析根据“在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”,结合题中的“向滤渣中加入盐酸,有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物,因为滤渣中一定存在铁,故滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜。,山东真题精练,考点一金属的化学性质,1.(2016德州,7,2分)从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是(A)A.过量的铁粉与稀盐酸混合后,过滤B.过量的氧化铁与稀盐酸混合后,过滤C.过量的铁粉和氯化锌溶液混合后,过滤D.过量的氯化铜溶液与铁粉混合后,过滤,解析A中,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;B中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水;C中,在金属活动性顺序中,铁位于锌的后面,不能与氯化锌反应;D中,过量的氯化铜与铁反应后生成的氯化亚铁中会含有杂质氯化铜。故A方案可行。,2.(2017淄博,18,4分)金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础,研究其性质十分必要。(1)海水中含量最多的金属元素是Na(填写元素符号)。(2)人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚,金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序。设计了五个实验:将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中;将银丝放入硝酸铜溶液中;将铜丝放入硝酸银溶液中;将铜丝放入硫酸锌溶液中;将锌片放入硝酸银溶液中,下列实验组合能够验证锌、银、铜三种金,属活动性顺序的是ABC(填写字母)。A.B.C.D.(3)我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和氯化铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式Fe+CuCl2Cu+FeCl2。,解析(1)海水中含量最多的金属元素是钠元素,其元素符号是Na。(2)金属的活动性越强,冶炼的难度越大,利用的越晚。A项,能验证锌比铜活泼,能验证铜比银活泼,故此项可验证三种金属的活动性顺序;B项,能验证锌比铜活泼,能验证铜比银活泼,故此项可验证三种金属的活动性顺序;C项,能验证铜比银活泼,能验证锌比铜活泼,故此项可验证三种金属的活动性顺序;D项,能验证锌比铜活泼,能验证锌比银活泼,但铜和银的活动性强弱没有验证,故不能验证三种金属的活动性顺序。(3)我国古代就发明了湿法冶金技术。用铁和氯化铜为原料进行,湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuCl2FeCl2+Cu。,考点二金属活动性顺序及其应用,3.(2017滨州,11,3分)有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是(B)A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y,解析Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应,说明Y的金属活动性比X、Z强。将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出,说明Z的金属活动性比X强。因此X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是YZX。,4.(2017聊城,22,12分)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:猜想一:RFeCu;猜想二:FeRCu;猜想三:FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。,写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4。【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;(3)金属与盐溶液(不带溶液不得分)是否反应。,解析【进行猜想】已知活动性FeCu,则R与Fe、Cu的活动性关系有三种可能:RFeCu;FeRCu;FeCuR。【收集证据】要想证明猜想一正确即活动性RFeCu,则甲同学的实验中,R和硫酸铜溶液反应生成红色的铜;乙同学的实验中,R丝表面产生气泡的速率比铁丝表面产生气泡的速率快;丙同学的实验中,R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。【归纳总结】比较金属活动性的常见方法有:金属与氧气反应的难易和剧烈程度;金属能否与酸反应及反应的剧烈程度;金属能否与盐溶液反应。,5.(2017青岛,29,6分)