2019届高三化学上学期入学考试试题 (I).doc

2019届高三化学上学期入学考试试题 (I)7. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D. 实验室里要用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是AX为烃的含氧衍生物BX最多可以和3mol H2发生加成反应CX只能发生取代反应和加成反应DX可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：ade C.b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D.e和其它四种元素均能形成共价化合物11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag、Al3、Cl、SOB能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO、S2C.1012的溶液：NH、Cu2、NO、ClD水电离产生的c(OH)1012mol/L的溶液：K、Fe2、SO、NO12下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中13下列说法正确的是 A能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3 B将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为： c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH） CpH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）c（ HA一）c（A2一）c（H2A）c（OH一）DCuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS27（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。28.（14分） 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是_ ，ab段发生反应的总离子方程式为_, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_。 要标明离子符号，如n（Fe3+）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是_，它们的离子个数比为_，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列ab段反应的离子方程式为_， bc段反应的离子方程式为_。29（16分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_。(3)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_。30.（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。(4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 molL-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）140。成都经开区实验中学xx级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试化学参考答案711 BDACC 1213 BD27.解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol。(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M (2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(4)98 kJ（每空3分）28.解析：溶液无色说明溶液中不含Fe3；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体说明溶液中含有CO32，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子； （2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，则a-b段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体； b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中一定有铝离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子根据以上分析，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1v盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3、SiO32-+2H+=H2SiO3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，根据方程式知，与AlO2-生成Al（OH）3需要盐酸的体积为，SiO32-生成H2SiO3需要盐酸的体积是 ，AlO2-、SiO32-生成沉淀需要的盐酸体积比是1:11，n(AlO2)n(SiO32)211；Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，则a-b段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，所以b-c段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，部分沉淀不反应，说明溶液中一定有铝离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中含有的阴离子是氯离子；o-a段的反应是铝离子和镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。铵根离子需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是4v-3v=1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1： ：2=2：1：4，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）、n（Cl-）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+）：N（NH4+）、N（Cl-）=2：1：4：12；a-b段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，离子方程式是NH4OH=NH3H2O；b-c段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案:(1). Na+ （2分） (2). 2HCO32=H2OCO2 （2分） (3). n(AlO2)n(SiO32)211 （2分） (4). Al3、Mg2、NH4、Cl （2分） (5). 2:1：4:12（2分） (6). NH4OH=NH3H2O （2分） (7). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）29.(1)bc（2分）变深（2分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深（2分）(2)(p总x)2(NO2)/x(N2O4) 温度（2分）(3)k正/k逆（2分） 3.9106（2分） (4)（2分）30.解析：已知CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，因此玻璃粉末溶于稀硫酸中氧化铁、氧化亚铁溶解得到滤液1，加入双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，然后加入硫酸铵通过蒸发浓缩即可得硫酸铁铵晶体；蓝色沉淀，因此证明滤液1中含有亚铁离子的实验操作是：取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+；(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2+2FeO(OH)Fe3O4 +2H+；(5)由滤液2生成Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和Ce3，因此反应的离子方程式为4Ce3+ O2 +12OH+2H2O4Ce(OH)4；(6)由于Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，所以效率会降低；(7)根据电子得失守恒可知：Ce(OH)4 FeSO40.0025 mol 0.1000 mol/L0.025L所以mCe(OH)4 =0.0025 mol208 g/mol=0.