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文档简介
2019届高三化学上学期期中试卷 (II)7中国传统诗词中蕴含着许多化学知识,下列分析不正确的是A“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”,“柳絮”的主要成分为纤维素8下列关于物质分类正确的是A油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐,也是酸性氧化物9用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是ANA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NAC100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应,得到氢气的体积在标况下均为3.36L10化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A不能与饱和Na2CO3溶液反应B分子中所有原子可能处于同一平面C在酸性条件下水解,水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应11研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是Ad为锌块,铁片不易被腐蚀Bd为锌块,铁片上电极反应为2H2e=H2Cd为石墨,铁片腐蚀加快Dd为石墨,石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH12.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A用所示的操作可检查装置的气密性B用所示的装置制取少量的NOC用所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D用所示装置制取Fe(OH)213某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种,现进行如下实验:取少量溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g;下列说法中正确的是A该溶液中可能含有ClB该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC步骤中产生的白色沉淀为硅酸D该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)26(15分)水合肼是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】 实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略 已知:3NaClO2NaCl+NaClO3(1) 请写出肼的电子式 。(2) 配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_ 。(3)装置I中发生的化学反应方程式是 ;中用冰水浴控制温度在30以下,其主要目的是 。【制取水合肼】实验装置如图乙所示。(4)仪器B的名称为 ;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气,请写出该反应的化学反应方程式 。(5)充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石,应该采取的操作是 。【测定肼的含量】称取馏分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,以淀粉溶液做指示剂,用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定终点时的现象为 。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL,馏分中N2H4.H2O的质量分数为_。27(14分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_。(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为 。(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是 。(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”),请通过计算说明 。(已知25时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3,Ka2=2.510-7)28(14分)近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g) H_kJmol-1;该反应在 (高温,低温,任何温度)下可自发进行(1) SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)(4) 为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。35(15分)化学-选修三:物质结构A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取_杂化;BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1 mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n_(填数值);氢在合金中的密度为_。36(15分)化学-选修五:有机化学基础水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题:(1) 水芹烯的分子式为 ,C的系统命名为 ,反应的反应类型为 。 (2) D分子中的官能团为(写名称) ,B的结构简式为 。(3) 反应的化学反应方程式为 。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为 。(4) M是G的同分异构体,且能与NaHCO3反应生成CO2,则M的可能结构有 种(考虑立体异构)(5) 乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体,写出以2-甲基-2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。xx重庆一中高xx级高三上期半期考试理科综合能力测试试题答案化学答案78910111213ADDCBAB26(15分).(1分)(2)烧杯、玻璃棒(2分)(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2分);防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠(2分)。(4)直形冷凝管(1分)N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O (2分) (5) 冷却后补加(1分)(6)滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复30.0%。(各2分)27.(14分)(1) 四周期,第VIA族(1分)(2) 0.5(2分) 降低Se的沸点,避免 Se与空气中氧气发生反应(2分)(3)CuO,Au(2分)(4)硫酸浓度过大, TeO2会溶于酸,导致 TeO2沉淀不完全(2分)(5)Te4+2SO32- +2H2O=2SO42-+Te+4H+(2分)(6) (1分);HSeO3的水解常数Kh4.01012,由于 KhKa2,故NaHSeO3 溶液的 pH7(2分)28.(14分)(1)875.3(2分)任何温度下(2分)(2)BD(2分)(3)45%(2分)(2分) 324300(MPa)(2分)(4)(a+b+2c)/V molL1(2分,无单位扣1分)35.
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