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2019届高三化学上学期第六周周考试卷相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Ni 59本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确是（ ）A石英只能用于生产光导纤维B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.3. 下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C丙烯的球棍模型： DS2-的结构示意图：5下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C用图3所示装置分离苯和硝基苯的混合物D用图4所示装置将NaCl溶液制备NaCl晶体6硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠7下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO8相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶液密度 B. 物质的量浓度C. 溶液的质量分数 D. 相对分子质量9.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl210 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A46g C2H6O中碳氢键的数目为0.5 NAB标准状况下，2.24LNO和O2的混合气体中原子数为0.2NAC2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA11离子方程式书写正确的是 （ ）A. 向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2 2ClOH2OSO2 =2HClOCaSO3 C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2COH2OCO2= 2HCOD.少量Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O12如右图某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硝酸化学纯(CP)（500ml）品名：硝酸化学式：HNO3质量分数：63%密度：1.14g/cm3质量分数：98%据此下列说法错误的是（ ）A. 配制250.0mL 0.57molL-1的稀硝酸用酸式滴定管量取该硝酸12.5mLB. 该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于31.5%C. 该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4molL-1D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硝酸中不能得到标准状况下的氢气3.36L13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ( )选项实验操作实验现象结论A向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3+B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI14.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A.元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO216.向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()17.将 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL18某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在第II卷(非选择题46分)19.（18分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：；回答下列问题：（1）a的作用是 。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。（3）清洗仪器：中加蒸馏水；打开，关闭，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭中蒸馏水倒吸进入，原因是 ；打开放掉水，重复操作次。（4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是 。中主要反应的离子方程式为 ，采用中空双层玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为 ，样品的纯度 。20（14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。21（14分）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为 。（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有键的数目为 。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（xn） CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm(用含字母d、NA 来表达)高三化学周考试题答案本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1 D 2. A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容3. D 4C 5 D 6D7答案C解析A项，Al3和S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。8 D 9. B 10B 11 D 12 A 13C 14.B 15 B 16. C 17. D 18 答案B解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g 沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。第II卷(非选择题46分)19.（18分）【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气 ；保温（5）；【解析】（1）该装置利用水蒸气推动进入装置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）防止漏气 采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）根据守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g装置：， 由于具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得的含量应为最大值，纯度为 。20（14分）【答案】将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH)3、Fe(OH) 3 45.0%【解析】（1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反应的关系式为5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为(4.50103mol40g/mol)100%/0.400g =45.0%， 故答案为：45.0%。21【答案】 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9NA HCO乙醇分子间存在氢键 Fe3CuN （6）(251/dNA)1/3107nm【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5。故答案为：Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5；（2）CH3COCH3中单键均为键，双键中含1个键，甲基上C形成4个键，C=O中C形成3