黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二化学上学期月考试题（A班）.docx

青冈一中2019-2020学年度高二上学期第一次月考化学试题（A）时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题，共54分）一、选择题：本题包括20小题，1-6每小题2分，7-20每小题3分共54分。毎小题只有一个选项符合题意。1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠3、 25和1.01105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应4、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应C. 高压有利于合成NH3的反应D. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应5、己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)CO2(g)，H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)CO2(g)，H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C. 金刚石转变成石墨是物理变化D. 石墨和金刚石都是碳的同位素6.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量7、C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大8.下列电离方程式正确的是()A.CH3COOHCH3COO-+H+ B.Ba(OH)2Ba+2+2OH-C.NaHCO3Na+H+C D.H3PO43H+P9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液) (红色) (黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:盐酸,石灰水,NaCl溶液,NaHSO4溶液,NaHCO3溶液,氨水,其中能使指示剂显红色的是()A. B.C.D.10. 下列溶液中导电性最强的是（ ）。A:醋酸 B:溶液C:盐酸 D:溶液11、室温下,相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的()A.两者水的电离程度相同B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗NaOH溶液的体积多12.将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.13、在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.310-2mol/(Lmin)B. 610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD. 反应到6min时，H2O2 分解了50%14一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为A. l：3B. 3：1C. 4：3D. 3：415在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度NO与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正”或“”)v逆。青冈一中2019-2020学年度高二第一次月考化学试题答案（A）1-6每小题2分，7-20每小题3分 共54分。12345678910DBDCBAAACB11121314151617181920CDCDDBCCBC21、（8分）每空2分 D ABD H1H2=H3 1.5mol/L 22、（12分）每空2分(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气MgO2H=Mg2H2O(2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小(4)V/11.2(cb)(5)23、（14分）（每空1分）(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在（2）cab（3）c（4）加少量NaOH固体、加少量Na2CO3固体、加入Zn、Mg等金属